Сm = |
nNaCl |
|
0,2256моль |
=2,6 моль/кг. |
|
|
|
|
ms |
0,0868кг |
|
|
|
|
|||
Раствор массой 100 г занимает объем V= |
траствора |
|
100г |
=0,0926 л, |
||||
ρраствора |
1080г/л |
|||||||
следовательно:
молярная концентрация по уравнению (2.4):
С= nNaCl 0,2256 моль =2,48моль/л,
V 0,0926л
молярная концентрация эквивалента по (2.5): Сэкв= nNaCl zэквNaCl 0,2256моль 1экв
V 0,0926л
=2,48 моль экв/л,
массовая концентрация по (2.6):Смасс = Vm 0,0926л13,2г =144,54 г/л.
Для расчетов можно использовать и соотношения из табл.2.1:
С= |
= 0,132 1095,5 2,48 моль/л; |
||||
|
|
Ì |
58,5 |
|
|
Сэкв=Сzэкв=2,48 1= 2,48 моль экв/л; |
|||||
Сm= |
1000 |
|
1000 0,132 |
||
|
|
= |
|
=2,6моль/кг; |
|
Ì |
(1 ) |
58,5 (1 0,132) |
|||
Смасс= =0,132 1095 =144,54 г/л.
Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы
1–20. Рассчитать массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора данного вещества, используя значение плотности данного раствора и соответствующие величины из табл.2.4. по данным из табл. 2.5.
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 2.5 |
№ |
Раствор NaCl |
№ |
Раствор H2SO4 |
№ |
Раствор HCl |
№ |
Раствор CH3COOH |
|
, г/л |
|
, г/л |
|
, г/л |
|
, г/л |
1 |
1010,0 |
6 |
1030,0 |
11 |
1015,0 |
16 |
1006,0 |
2 |
1050,0 |
7 |
1050,0 |
12 |
1035,0 |
17 |
1010,0 |
3 |
1080,0 |
8 |
1090,0 |
13 |
1055,0 |
18 |
1018,0 |
4 |
1120,0 |
9 |
1190,0 |
14 |
1080,0 |
19 |
1025,0 |
5 |
1170,0 |
10 |
1250,0 |
15 |
1125,0 |
20 |
1032,0 |
21–35. Рассчитать массу соли и объем воды, необходимые для приготовления 1 л раствора NaCl заданного состава табл , используя величины табл.2.4.
|
|
|
|
|
Таблица 2.6 |
№ |
|
№ |
|
№ |
|
21 |
0,01 |
26 |
0,08 |
31 |
0,18 |
22 |
0,02 |
27 |
0,10 |
32 |
0,20 |
23 |
0,03 |
28 |
0,12 |
33 |
0,22 |
24 |
0,04 |
29 |
0,14 |
34 |
0,24 |
25 |
0,06 |
30 |
0,16 |
35 |
0,26 |
36–55. Используя данные табл.2.4, рассчитать объем заданного раствора, необходимый для приготовления 1 л 0,1н. раствора кислоты H2SO4 или HCl по данным табл. 2.7:
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 2.7 |
№ |
Концентрация |
№ |
Концентрация |
№ |
Концентрация |
№ |
Концентрация |
36 |
=0,350 |
41 |
=0,227 |
46 |
=0,262 |
51 |
=0,165 |
37 |
=0,326 |
42 |
=0,201 |
47 |
=0,243 |
52 |
=0,145 |
38 |
=0,302 |
43 |
=0,174 |
48 |
=0,223 |
53 |
=0,125 |
39 |
=0,277 |
44 |
=0,147 |
49 |
=0,204 |
54 |
=0,105 |
40 |
=0,252 |
45 |
=0,091 |
50 |
=0,184 |
55 |
=0,085 |
РАБОТА № 3
Окислительно-восстановительные реакции
Цель работы - ознакомления с процессами окисления и восстановления и овладение методами нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
Теоретическая часть
Окислительно-восстановительными называются реакции, в которых от восстановителя к окислителю частично или полностью переходят электроны. Это соответствует изменению степеней окисления элементов, участвующих в реакциях веществ.
Степень окисления – формальный заряд на атоме, при условии, что ион кислорода имеет формальный заряд «-2», а ион водорода «+1».
Так как степень окисления величина формальная, то она может быть нулевой и дробной. Например, в молекуле глюкозы C6H12O6 степень окисления углерода равна нулю, а в пропане C3H8 составляет – 8/3. Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции, необходимо определить, как изменяются степени окисления элементов до и после реакции и в какие соединения переходят окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций могут быть найдены различными методами, в основу которых положено сложение алгебраических многочленов. Наиболее часто используются методы электронного и ионно-электронного балансов. Известны так же и другие методы, например, алгебраический метод. Он является достаточно