4006174

4006174-Desc-ru var ctx = "/emtp"; The translation is almost like a human translation. The translation is understandable and actionable, with all critical information accurately transferred. Most parts of the text are well written using a language consistent with patent literature. The translation is understandable and actionable, with most critical information accurately transferred. Some parts of the text are well written using a language consistent with patent literature. The translation is understandable and actionable to some extent, with some critical information accurately transferred. The translation is not entirely understandable and actionable, with some critical information accurately transferred, but with significant stylistic or grammatical errors. The translation is absolutely not comprehensible or little information is accurately transferred. Please first refresh the page with "CTRL-F5". (Click on the translated text to submit corrections)

Patent Translate Powered by EPO and Google

French

German

  Albanian

Bulgarian

Croatian

Czech

Danish

Dutch

Estonian

Finnish

Greek

Hungarian

Icelandic

Italian

Latvian

Lithuanian

Macedonian

Norwegian

Polish

Portuguese

Romanian

Serbian

Slovak

Slovene

Spanish

Swedish

Turkish

  Chinese

Japanese

Korean

Russian

      PDF (only translation) PDF (original and translation)

Please help us to improve the translation quality. Your opinion on this translation: Human translation

Very good

Good

Acceptable

Rather bad

Very bad

Your reason for this translation: Overall information

Patent search

Patent examination

FAQ Help Legal notice Contact УведомлениеЭтот перевод сделан компьютером. Невозможно гарантировать, что он является ясным, точным, полным, верным или отвечает конкретным целям. Важные решения, такие как относящиеся к коммерции или финансовые решения, не должны основываться на продукте машинного перевода.

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ US4006174A[]

Настоящее изобретение относится, в частности, к способу получения хелатного соединения урана (IV) из галогенида урана (IV) в присутствии газообразного аммиака. The present invention relates, in particular, to a process for the preparation of are uranium (IV) chelated compound starting from an uranium (IV) halide in the presence of gasous ammonia. Известно, что можно синтезировать хелатные соединения урана (IV) путем обработки хелатирующих органических кислот водными растворами галогенидов урана. Однако галогенид урана, растворенный в воде, может подвергаться реакциям гидролиза с образованием растворимых частиц, содержащих катион UO@2@+ (водн.). It is known that it is possible to synthetize uranium (IV) chelated compounds by treating chelating organic acids with aqueous solutions of uranium halides. However the uranium halide, dissolved in water, may undergo hydrolisis reactions and give rise to soluble species containing the cation UO@2@+ (aq). Теперь мы нашли простой способ синтеза хелатных соединений урана (IV) из безводных галогенидов урана, которые обрабатывают хелатирующим агентом в присутствии растворителя, не содержащего воды и газообразного аммиака. We have now found a simple process for the synthesis of uranium (IV) chelated compounds starting from anhydrous uranium halides which are treated with the chelating agent in the presence of a solvent containing no water and gaseous ammonia. Реакция протекает по следующей стехиометрии: UX4 + nBHx + 4NH3 · fwdarw.4NH4 X + UBn The reaction occurs according to the following stoichiometryUX4 + nBHx + 4NH3 .fwdarw.4NH4 X + UBn где X означает галогенид-ион, BHx представляет собой хелатирующий агент, выбранный из ацетилацетона (AcacH), дибензоилметана (DBMH), дипивалилметана (DPMH), N-метилсалицилиденемина (Me-SalH) или квадридентантного основания Шиффа N,N'-этиленбис (салицилиденимин). ), n — целое число, выбранное из 4 и 2, x равно 2 в случае четырехидентного основания и 1 в остальных случаях. wherein X means the halide ion, BHx is the chelating agent selected from acetylacetone (AcacH), dibenzoylmethane (DBMH), dipivalylmethane (DPMH), N-methylsalicylidenemine (Me-SalH) or the quadridentante Schiff base N,N'-ethylenebis (salicylideneimine), n is an integer selected from 4 and 2, x is 2 in the case of the quadridentate base and to 1 in the other cases. Реакция полностью протекает в сторону образования конечных продуктов, а продуктов, отличных от указанных, не наблюдается. Его проводят в присутствии безводного растворителя, выбранного из тетрагидрофурана, эфиров, ацетона, при температуре от 10 до 60°С. The reaction runs completely towards the formation of the final products and products other than the mentioned ones are not observed. It is carried out in the presence of an anhydrous solvent selected from tetrahydrofuran, ethers, acetone, at temperatures of from 10 DEG to 60 DEG C. Хелатированные соединения урана (IV) согласно настоящему изобретению могут быть использованы в качестве катализаторов в реакциях полимеризации сопряженных диенов как таковые или в смеси с подходящими сокатализаторами. The uranium (IV) chelated compounds according to the present invention can be employed as catalysts in the polymerization reactions of conjugated dienes as such or mixed with suitable co-catalysts. ПРИМЕРЫ 1-5 EXAMPLES 1-5 Мы подробно описываем только получение USalen2, так как другие производные получают таким же образом: We detail only the preparation of USalen2 since the other derivatives are prepared in the same way: 3.12 Г (8,21 ММОЛЯ) БЕЗВОДНОГО ТЕТРАХЛОРИДА УРАНА РАСТВОРИЛИ В 100 МЛ ТЕТРАГИДРОФУРАНА И ОБРАБАТЫВАЛИ 4,40 Г N,N'-этиленбис (салицилиденимина) (16,40 ммоля), также растворенного в 100 мл тетрагидрофурана. 3.12 G (8.21 MMOLES) OF ANHYDROUS URANIUM TETRACHLORIDE WERE DISSOLVED INTO 100 ML OF TETRAHYDROFURAN AND TREATED WITH 4.40 G OF N,N'-ethylenebis (salicilydeneimine) (16.40 mmoles) also dissolved into 100 ml of tetrahydrofuran. После добавления основания Шиффа к реакционной смеси добавляли газообразный аммиак и перемешивали до тех пор, пока не прекращалась адсорбция аммиака. Наконец, реакционную смесь фильтровали и отделяли от хлорида аммония, который многократно промывали для растворения возможных следов комплекса урана. Количество NH4Cl составляло 98 % от теоретического. Отфильтрованный раствор частично упаривали при пониженном давлении и осаждению комплекса урана облегчали добавлением гептана. 5.9 г были получены с выходом около 93%. After the addition of Schiff base, gaseous ammonia was added to the reaction mixture which was kept under stirring till no more ammonia adsorption was observed. Finally the reaction mixture was filtered and separated from ammonium chloride which was repeatedly washed in order to dissolve possible traces of the uranium complex. The NH4 Cl amount was 98 % of theoretical. The filtered solution was partially evaporated under reduced pressure and the precipitation of the uranium complex was facilitated by adding heptane. 5.9 g were obtained at a yield of about 93%. В таблице приведены данные по указанному выше комплексу и другим производным, полученным аналогичным образом. ТАБЛИЦА 1__________________________________________________________________________Свойства хелатных соединений урана(IV)__________________________________________________________________________ Магнитный момент эфф. (BM) Молекулярный 10 х. диамагнитная коррекцияСоединения Формула Вес Цвет (cgsu) Выход %@(1)__________________________________________________________________________U(Acac)4 (I) C20 H28 O8 U 634,5 Зеленый 2,67 60,0U(DBM)4 (II) C60 H44 O8 U 1131,0 Зеленый 87,5U(DPM)4 (III) C44 H76 O8 U 971,1 Зеленый 2,81 58,5U(Me-Sal)4 (IV) C32 H32 N4 O4 U 774,7 Коричневый 63,2 USalen2 (V) C32 N28 N4 O4 U 770,6 Коричневый 2,66 92,7____________________________________________________________________________ @(1) Выход аналитически чистого продукта. Для каждого соединения анализировали не менее трех элементов. The table reports the data on the above complex and on other derivatives obtained in a similar way. TABLE 1__________________________________________________________________________Properties of uranium (IV) chelated compounds__________________________________________________________________________ Magnetic moment eff. (BM) Molecular 10 .times. diamagnetic correctionCompounds Formula Weight Colour (cgsu) Yield %@(1)__________________________________________________________________________U(Acac)4 (I) C20 H28 O8 U 634.5 Green 2.67 60.0U(DBM)4 (II) C60 H44 O8 U 1131.0 Green 87.5U(DPM)4 (III) C44 H76 O8 U 971.1 Green 2.81 58.5U(Me-Sal)4 (IV) C32 H32 N4 O4 U 774.7 Brown 63.2USalen2 (V) C32 N28 N4 O4 U 770.6 Brown 2.66 92.7__________________________________________________________________________ @(1) Yield as analytically pure product. At least three elements were analyzed for each compound. ПРИМЕР 6 EXAMPLE6 Подготовка че Сален2 Preparation of Th Salen2 Безводный тетрахлорид тория (1,6 г; 4,28 ммоль) суспендировали в 100 мл безводного тетрагидрофурана и обрабатывали при комнатной температуре СаленН2 (2,30 г; 8,57 ммоль). Это вызвало образование желтого осадка. Реакционный сосуд освобождали с помощью водяного насоса и затем вводили газообразный аммиак. Атмосферное давление поддерживали до тех пор, пока не отмечалось дальнейшее поглощение газа. Реакционную смесь перемешивали при комнатной температуре в течение примерно двадцати часов. После удаления хлорида аммония фильтрованием растворитель частично выпаривали при пониженном давлении и затем к полученной суспензии добавляли н-гептан для завершения осаждения комплекса. Этот последний извлекали фильтрованием и сушили в вакууме (2,30 г, выход 70,3%). Соединение имело светло-розовую окраску.______________________________________Анализ C32 H28 N4 O4 Th: C H N Th___________________________________________Рассчитано 50,27 3,69 7,33 30,35Найдено 50,60 4,59 7,33 30,00 ___________________________________________ Anhydrous thorium tetrachloride (1.6 g; 4.28 mmoles) was suspended in 100 ml of anhydrous tetrahydrofuran and treated, at room temperature, with SalenH2 (2.30 g; 8.57 mmoles). That caused the formation of a yellow precipitate. The reaction vessel was set free by means of the water pump and then gaseous ammonia was introduced. The atmospheric pressure was kept till a further gas absorption was noted. The reaction mixture was stirred at room temperature for about twenty hours. After the removal of ammonium chloride by filtration, the solvent was partially evaporated under reduced pressure and n-heptane was then added to the resulting suspension in order to complete the precipitation of the complex. This latter was recovered by filtration and dried under vacuum (2.30 g; 70.3% yield). The compound was light rose coloured.______________________________________Analysis for C32 H28 N4 O4 Th: C H N Th______________________________________Calculated 50.27 3.69 7.33 30.35Found 50.60 4.59 7.33 30.00______________________________________ ПРИМЕР 7 EXAMPLE 7 Получение U [(CH3O)2 Сален]2 Preparation of U [(CH3 O)2 Salen]2 Безводный тетрахморид урана (6,61 г, 17,40 ммоль) растворяли в тетрагидрофуране (400 мл) и к полученному раствору добавляли CH3O-SalenH2 (11,40 г, 34,7 ммоль). Затем реакционный сосуд освобождали с помощью водяного насоса и добавляли газообразный аммиак. Anhydrous uranium tetrachmoride (6.61 g, 17.40 mmoles) was dissolved in tetrahydrofuran (400 ml) and CH3 O - Salen H2 (11.40 g; 34.7 mmoles) was added to the resulting solution. The reaction vessel was then set free by means of the water pump and gaseous ammonia was added. Следовали процедуре предыдущего примера, но в этом случае большая часть комплекса урана не растворялась в конце реакции. The procedure of the preceding example was followed but, in this case, most of the uranium complex was undissolved at the end of the reaction. Примерно через 20 часов перемешивания реакционную смесь фильтровали. Отделенное твердое вещество, содержащее как комплекс, так и хлорид аммония, промывали водой без воздуха для растворения хлорида аммония. Полученный комплекс урана (11,6 г, выход 75,0%) был слегка загрязнен. Полученное соединение, полученное фильтрованием реакционной смеси, частично упаривали при пониженном давлении, что давало г 2,2 (выход 14,2%) продукта коричневого цвета (ч.д.а.) коричневого цвета.________________________________________________________Анализ C36 H36 N4 O8 U C H N U______________________________________Рассчитано 48,54 4,07 6,29 26,72Найдено 48,40 3,80 6,36 26,60___________________________________________ After about 20 hours stirring, the reaction mixture was filtered. The separated solid, containing both the complex and ammonium chloride, was washed with air free water in order to dissolve ammonium chloride. The resulting uranium complex (11.6 g; 75.0% yield) was slightly impure. The resulting compound, as obtained from the filtration of the reaction mixture, was partially evaporated under reduced pressure and gave rise to g 2.2 (14.2% yield) of a brown coloured analytical grade product.______________________________________Analysis for C36 H36 N4 O8 U C H N U______________________________________Calculated 48.54 4.07 6.29 26.72Found 48.40 3.80 6.36 26.60______________________________________

Please, introduce the following text in the box below Correction Editorclose Original text: English Translation: Russian

Select words from original text Provide better translation for these words

Correct the proposed translation (optional) SubmitCancel