- •Шишляев, В.Н.
- •1.3.1. Полиморфные превращения
- •2. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА МЕТАЛЛИЧЕСКИХ РАСПЛАВОВ
- •2.3. Свойства металлических расплавов
- •2.3.1. Температура плавления и плотность
- •2.3.2. Поверхностное натяжение
- •2.3.2.1. Поверхностное натяжение и смачиваемость
- •2.3.2.2. Капиллярные явления
- •2.3.2.3. Определение поверхностного натяжения
- •2.3.4. Диффузия в жидких металлах и сплавах
- •Вопросы для самоконтроля
- •3.1. Термодинамические условия кристаллизации
- •3.3. Кинетика кристаллизации
- •3.4. Механизм кристаллизации
- •Вопросы для самоконтроля
- •4. ФОРМИРОВАНИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ
- •4.1. Кристаллизация чистых металлов
- •Х/ННчУ
- •4.2.1.1. Концентрационное переохлаждение
- •4.2.1.2. Особенности механизма кристаллизации сплавов, образующих твердые растворы
- •4.2.2. Кристаллизация эвтектических сплавов
- •4.2.3. Эвтектические структуры в реальных сплавах
- •5.2. Основные положения современной теории кристаллизации
- •5.2.2. Формирование центральной равноосной зоны
- •5.3.2. Влияние скорости кристаллизации
- •5.3.3. Влияние перегрева
- •5.3.4. Влияние перемешивания расплава
- •5.3.5. Влияние примесей
- •Вопросы для самоконтроля
- •6.1. Получение отливок с заданной структурой
- •6.2. Величина зерна литых сплавов
- •6.2.1. Границы зерен в литых сплавах
- •6.2.2. Микроструктура литых сплавов
- •6.3.3. Специальные методы модифицирования
- •6.3.4. Виды модифицирования
- •7.1. Дендритная ликвация
- •7.2. Зональная ликвация
- •7.2.1. Прямая зональная ликвация
- •ШШШШШ
- •7.2.2. Обратная ликвация
- •8.1. Растворимость газов в расплавленных металлах
- •8.3. Выделение газов в процессе затвердевания
- •8.5. Неметаллические включения
- •8.6. Методы устранения дефектов газового характера
- •8.6.1. Предупредительные меры
- •8.6.2. Способы удаления газов из расплава
- •8.7. Рафинирование расплавов
- •8.8. Раскисление металлических расплавов
- •Вопросы для самоконтроля
- •9. КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ В ОСОБЫХ УСЛОВИЯХ
- •9.1. Кристаллизация при высоких скоростях охлаждения
- •9.2. Получение монокристаллических изделий
- •9.4. Получение компактных нанокристаллических материалов
- •9.4.2. Методы получения наноматериалов
- •Вопросы для самоконтроля
- •10. ЛИТЕЙНЫЕ СВОЙСТВА СПЛАВОВ
- •10.1. Жидкотекучесть
- •10.1.1. Виды жидкотекучести
- •10.1.2. Определение жидкотекучести
- •10.1.3. Жидкотекучесть чистых металлов и сплавов
- •10.1.5. Влияние технологических условий литья
- •10.1.7. Заполняемость форм
- •10.2. Усадка литейных сплавов
- •10.2.4. Определение объемной усадки
- •10.2.7. Устранение усадочных раковин
- •10.2.8. Герметичность сплавов
- •10.3. Напряжения в отливках
- •10.3.1. Классификация напряжений
- •10.3.2. Методы снижения напряжений
- •10.4. Горячеломкость сплавов
- •10.4.1. Виды трещин в отливках
- •10.4.2. Оценка горячеломкости сплава
- •10.4.3. Факторы, влияющие на горячеломкость сплавов
- •10.4.4. Пути снижения горячеломкости
- •Вопросы для самоконтроля
- •БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
z
УУ/ШШ/Ш, ШШШР, Ш /Ш /Ш .
Рис. 38. Направления роста главных дендритных осей
В реальных условиях на поверхности формы одновременно за рождается множество дендритов. Прежде всего они начинают расти вдоль стенки формы (рис. 39, а). После их встречи с соседями на стенке образуется твердая корочка и начинается рост дендритов в глубь расплава (рис. 39, б). Оси дендритов, расположенные вдоль
|
теплового потока, в своем росте будут |
|||||||
а |
обгонять те оси, |
которые расположены |
||||||
под углом к тепловому потоку. В какой- |
||||||||
|
||||||||
-LJ ___^ |
то момент времени рост наклонных осей |
|||||||
б |
дендритов (рис. 3 9 , в) |
прекратится. |
||||||
Х/ННчУ |
На первичных осях сформируются ден |
|||||||
дритные ветви, которые будут расти до |
||||||||
встречи |
с |
соседними |
кристаллами. |
|||||
|
Те вторичные дендритные ветви, кото |
|||||||
|
рые соприкоснутся со смежными кри |
|||||||
|
сталлами, могут |
изменить |
направление |
|||||
|
роста в сторону расплава. Дальнейший |
|||||||
|
рост этих ветвей продолжится парал |
|||||||
|
лельно |
первоначальному |
направлению |
|||||
|
роста главных |
осей |
(рис. 39, г). |
Так |
||||
Рис. 39. Образование преи |
в отливке |
или |
слитке сформируется |
|||||
преимущественная |
ориентация |
роста |
||||||
мущественной ориентации |
||||||||
дендритных столбчатых кристаллов. По |
||||||||
роста дендритных кристал |
||||||||
сравнению |
с |
чистыми |
металлами, |
|||||
лов |
в сплавах создаются условия, более бла гоприятные для дендритного роста, так как перед фронтом растущих
кристаллов возникает дополнительное |
переохлаждение, связанное |
с изменением состава жидкой и твердой |
фаз. |
4.2. Кристаллизация сплавов
При кристаллизации металлов технической чистоты, всегда со держащих некоторое количество примесей, и, тем более, при кри сталлизации сплавов общие закономерности процесса зарождения и роста кристаллов остаются такими же, как и при кристаллизации чистых металлов. Основные отличия связаны с изменением состава сплава в твердой и жидкой фазах. Можно отметить три главные осо бенности, отличающие кристаллизацию сплавов от кристаллизации чистых металлов: кристаллизация протекает в интервале температур; из гомогенного расплава могут закристаллизоваться несколько фаз; состав кристаллов отличается от состава расплава.
В процессе фазового перехода, протекающего в интервале тем ператур, каждая фаза меняет свой состав путем диффузионного массопереноса.
Из-за неполноты протекания диффузионных процессов в спла вах в ходе кристаллизации наблюдаются значительные изменения составов фаз. Большинство промышленных сплавов представляют собой твердые растворы и эвтектики, поэтому ниже рассмотрены особенности кристаллизации именно таких сплавов.
4.2.1. Кристаллизация твердых растворов
Для описания процесса кристаллизации любого сплава необхо димо использовать диаграммы фазового равновесия (диаграммы со стояния сплавов). Сплавы, образующие твердые растворы с неогра ниченной и ограниченной растворимостью, наиболее часто встреча ются в практике литейного производства. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем с заштрихованными областями твердых растворов приведены на рис. 40. Первые три диаграммы (см. рис. 40, а, б, в) относятся к сплавам с неограниченной растворимостью. Больше всего промышленных сплавов описываются диаграммами с ограниченной растворимостью в твердом состоянии и с эвтектиче ским превращением (см. рис. 40, г). Во многих сплавах протекают и перитектические превращения (рис. 40, д). Диаграмма, приведен ная на рис. 40, е, показывает, что твердые растворы в сплавах могут быть образованы не только на основе металлов, но и на основе промежуточных фаз (интерметаллических соединений) X и Y.
а
Рис. 40. Диаграммы состояния сплавов с областями твердых растворов
Диаграммы дают богатую информацию о процессе кристалли зации сплавов данной системы. Линии ликвидуса и солидуса на диа граммах состояния характеризуют равновесие между твердыми и жидкими фазами. Сам по себе факт, что это равновесие определя ется двумя линиями, уже указывает на то, что твердая фаза по своему составу должна отличаться от жидкой фазы, находящейся с ней в равновесном контакте. Действительно, второй компонент сплава (или примесь в технически чистом металле) в жидкой фазе распреде ляется равномерно. В затвердевшем сплаве эта равномерность внача ле нарушается, хотя общее количество компонентов сплава остается неизменным. Изменение состава кристаллов и жидкой фазы осуще ствляется путем диффузионного массопереноса, протекающего с ма лой скоростью, особенно в твердой фазе. Это вызывает существен ные изменения в структуре затвердевшего сплава.
Расположение линий ликвидуса и солидуса на диаграмме (на клон, расстояние между ними) позволяет определить, какие фазы
у сплава данного состава находятся в равновесии, их состав и отно сительные количества. Как это осуществляется, рассмотрим на при мере диаграммы состояния сплавов с неограниченной растворимо стью (см. рис. 40, а).
Равновесная кристаллизация сплава состава С0 (рис. 41) начи нается при температуре ликвидуса tn Состав твердой фазы определя ется по линии солидуса (опуская перпендикуляр из точки а - точки пересечения линий солидуса и температуры на ось диаграммы, ха рактеризующей химический состав, мы получаем искомый со став Ci). Состав жидкой фазы пои этой температуре остается равным исходному Со.
Итак, |
при |
любой данной |
|
||||
температуре |
составы |
двух |
фаз, |
|
|||
находящихся |
в равновесии |
при |
|
||||
этой температуре, определяются |
|
||||||
опусканием перпендикуляров из |
|
||||||
точек |
пересечений линии |
тем |
|
||||
пературы |
с |
линиями |
солидуса |
|
|||
(твердая |
фаза) |
и |
ликвидуса |
|
|||
(жидкая фаза). По достижении |
|
||||||
нашим |
сплавом |
температуры t |
|
||||
состав |
твердой |
фазы |
равен С2, |
|
|||
а жидкой - |
С3. При температуре |
|
|||||
солидуса /с кристаллизуется по |
Рис. 41. Равновесная кристаллизация |
||||||
следняя остающаяся |
жидкость |
твердых растворов |
состава С4, а средний состав твердой фазы сравнивается с ис ходным составом С0. Таким об
разом, при равновесной кристаллизации состав твердой фазы изме няется от Ci до С0, а состав жидкой фазы - от Со до С4. Это возможно только при условии, когда скорость движения поверхности раздела фаз мала по сравнению со скоростью диффузии компонента В в жид кой и твердой фазах, т.е. при очень медленном охлаждении. Фор мально после окончания равновесной кристаллизации любой сплав в системах с твердыми растворами должен представлять собой моно кристалл абсолютно однородного состава или поликристаллы одина кового состава.
Отношение содержания второго компонента сплава в твердой фазе к его содержанию в жидкой фазе называется коэффициентом распределения к = СУС*. Из нашего примера (см. рис. 41) видно, что коэффициент распределения для данной системы - величина непо стоянная и меньше единицы (кв < 1). Действительно, в начале кри сталлизации кв = С|/Со, а в конце кц = С0/С4. В системах с восходя щими линиями ликвидуса и солидуса кв> 1.
Коэффициенты распределения при равновесной кристаллизации большого значения не имеют. Они лишь показывают соотношения составов жидкой и твердой фаз во время фазового перехода. Состав сплава выравнивается в любом случае и при любом значении к. При неравновесной кристаллизации величина коэффициента распределе ния определяет степень неоднородности состава сплава.
Относительные количества каждой фазы, присутствующей в сплаве при любой температуре, вычисляются с помощью правила рычага (правила отрезков). При температуре t (см. рис. 41) коли чество (%) твердой фазы равно отношению отрезков edlcd, умножен ному на 100, а жидкой фазы - отношению celcd, тоже умноженно му на 100.
Неравновесная кристаллизация твердых растворов протекает при таких высоких скоростях охлаждения, что условия свободного и полного массопереноса в фазах и между ними частично или полно стью нарушаются. Особенно отстает диффузия компонентов в твер дой фазе (DT). Если в жидкости коэффициент диффузии имеет вели чину порядка Дк « 5• 10-5 см2/с, то в твердых сплавах при температу ре, близкой к солидусу, Dy ~ 5•1СГ8 см2/с, т.е. в тысячу раз меньше.
Рассмотрим процесс кристаллизации такого же сплава в системе с непрерывным рядом твердых растворов, как и ранее, но в неравно весных условиях, которые предполагают полное протекание разде лительной диффузии в жидкой фазе и полное отсутствие выравни вающей диффузии в твердой фазе (DK —>00, DT = 0). Скорость массо переноса в жидкости в этом случае будет достаточно велика, чтобы ее состав оставался однородным. Кристаллизация начнется (рис. 42) при той же самой температуре tn, как и при равновесном процессе, с образованием кристаллов состава С\. По мере понижения темпера туры кристаллы будут расти. Из-за отсутствия диффузии состав кри сталла будет неоднородным. Так, при температуре t наружный слой
будет иметь состав С2, а сердцеви на - состав С]. Средний состаб твердой фазы будет находиться между С] и С2. Состав жидкости остается однородным и описыва ется линией ликвидуса. При тем пературе / он равен С3. Средний состав кристаллов при любой тем пературе будет отличаться от со става жидкости. Он будет обеднен компонентом В. При достижении линии равновесного солидуса Тс— средний состав твердой фазы бу дет находиться между С\ и Со. Не достаток компонента В в твердой
фазе должен компенсироваться его избытком в жидкой фазе, поэтому весь сплав при температуре /с не закристаллизуется. В нем сохранит ся какое-то количество жидкости состава Gj. При дальнейшем охла ждении этого расплава состав кристаллов будет обогащаться компо нентом В. Полное исчезновение жидкости произойдет в тот момент, когда состав кристаллов будет одинаков с составом жидкости. А это может быть только при температуре кристаллизации компонента В. Последний слой твердой фазы в этом случае будет состоять полно стью из компонента В, а средний состав достигнет С0.
Таким образом, в случае неравновесной кристаллизации при ус ловии полной диффузии в жидкой фазе и отсутствии диффузии в твердой фазе (£>ж —» оо, DT = 0) температура солидуса у всех сплавов типа твердого раствора с неограниченной растворимостью компо нентов снижается до температуры кристаллизации легкоплавкого компонента. Кристаллы твердой фазы будут неоднородными по со ставу. Центральная часть кристаллов будет иметь состав С\ = кн Со (кв - коэффициент распределения компонента В при температуре ли квидуса), а последние слои металла на периферии кристалла будут состоять из чистого компонента В. Изменение среднего состава спла ва от С\ до Со показано на рис. 42 пунктирной линией.
При кристаллизации сплавов, лежащих в областях твердых рас творов на диаграммах состояния других видов, жидкость продолжает
сохраняться до точки плавления C mjn (см. рис. 40, б) или эвтектики (см. рис. 40, г). В системах с максимумом (см. рис. 40, в) роль туго плавкого компонента играет сплав с составом, соответствующим точке максимума, а роль легкоплавкого компонента - компоненты А и В, соответственно для сплавов, лежащих левее или правее точки максимума. В системах с перитектикой после кристаллизации одного твердого раствора перитектическое превращение не протекает, а сра
зу начинается кристаллизация друго
tA |_ |
го твердого раствора. Кристаллиза- |
|||||
ция |
закончится |
при |
температуре |
|||
|
кристаллизации |
легкоплавкого ком |
||||
|
понента. |
|
|
|
|
|
|
|
Обе рассмотренные схемы (рав |
||||
|
новесной кристаллизации с полным |
|||||
|
протеканием диффузионных процес |
|||||
|
сов и неравновесной кристаллизации |
|||||
|
с полным подавлением |
диффузии |
||||
|
в твердой фазе) не соответствуют ре |
|||||
|
альным условиям охлаждения. Ско |
|||||
Рис. 43. Изменение диаграммы |
рость диффузии в твердой фазе при |
|||||
состояния при неравновесной |
температурах |
вблизи |
солидуса дос |
|||
кристаллизации |
таточна для |
частичного |
выравнива |
|||
|
ния |
состава |
растущих |
кристаллов. |
Если принять, что Дк -> оо, a Z)T> 0, то картина кристаллизации из менится следующим образом. Состав кристаллов останется неодно родным, но в меньшей степени, чем в случае DT= 0. Кристаллизация любого сплава в системе, показанной на рис. 43, будет заканчиваться при температуре, превышающей температуру кристаллизации легко плавкого компонента В. Чем меньше скорость охлаждения, тем выше, т.е. ближе к температуре равновесного солидуса, будет темпе ратура окончания этого процесса. Если на диаграмме состояния от метить точки окончания кристаллизации всех сплавов системы (см. рис. 43), то мы получим дополнительную линию (пунктирная), которая называется неравновесным солидусом. Положение этой ли нии зависит от фактической скорости охлаждения. Неравновесный солидус нельзя использовать для определения состава и количества фаз в процессе неравновесной кристаллизации. Эта линия дает ин