- •1.Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложного вещества. Изменение эквивалентов, при вступлении их в химические реакции. Закон эквивалентов.
- •2.Теоретические основы объемного анализа. Классификация объёмного анализа, по реакции, лежащей в их основе и по способу титрования. Расчёты, применяемые в объёмном анализе.
- •3.Кислотно-основной метод титрования. Индикаторы, применяемые в этом методе. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Стандартные и рабочие растворы. Определение общей кислотности желудочного сока.
- •4.Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.
- •5.Йодометрия. Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в витамине с.
- •6. Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалентного окислителя и восстановителя от реакции среды.
- •7.Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •8.Агрентометрия. Методы Мора и Фольгарда
- •9.Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов.
- •10. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.
- •Влияние концентрации
- •Влияние температуры
- •Влияние давления
- •11.Химическая кинетка, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции.
- •12. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации.
- •13. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса.
- •14.Типы сложных химических реакций (параллельные, последовательные, сопряжённые, обратные, цепные).
- •15.Уравнение кинетики реакции первого порядка. Период полупревращения.
- •16.Уравнения кинетики реакций второго порядка.
- •17.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции (правило Вант-Гоффа).
- •18. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
- •19. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Микрогетерогенный катализ.
- •20.Ферменты как биологические катализаторы и их классификация.
- •21. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
- •22. Способы выражения концентрации растворов.
- •23. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.
- •24. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
- •25. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
- •26. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
- •27. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз.
- •28.Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты, степень диссоциации.
- •29. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.
- •30. Электролиты в организме человека.
- •31. Протолитическая теория кислот и оснований.
- •32. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •33. Гидролиз солей. Степень гидролиза.
- •34. Константа гидролиза солеи образованной сильным основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).
- •35. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и сильной кислотой (вывод уравнения).
- •36. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).
- •37. Ступенчатый гидролиз солей. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза.
- •38. Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы ее определяющие.
- •39. Уравнения Гендерсона Гассельбаха для расчёта рН буферных систем (вывод).
- •40. Буферные системы крови.
- •41. Методы получения коллоидных растворов.
- •42. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
- •43. Строение коллоидных частиц. Строение мицеллы.
- •44. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. Потенциалы протекания и седиментации.
- •47. Металлы и сплавы. Применение металлов и сплавов в стоматологии. Коррозия металлов.
- •45. Состав и свойства гипса. Применение в стоматологии.
- •46. Цементы. Их состав и свойства. Применение в стоматологии.
42. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
Коллоидные растворы, полученные любыми методами, обычно содержат ряд примесей (исходные вещества или побочные продукты). Все эти вещества изменяют свойства коллоидных систем и поэтому должны быть удалены. Диализ: процесс очистки (отделения) коллоидных растворов основан на свойстве полупроницаемой мембраны пропускать примеси ионов и молекул малых размеров и задерживать коллоидные частицы. Непрерывно или периодически меняя растворитель в диализаторе, добиваются полной очистки коллоидного раствора. Недостаток простого диализатора – большая длительность процесса очистки (иногда недели, месяцы). Электродиализ: процесс диализа, ускоренный путем применения электрического тока (в растворитель вводятся электроды). Под действием электрического поля происходит перенос катионов из средней камеры в катодную камеру, анионов – в анодную. Удаляются даже следы электролитов, что обыкновенным диализом не достигается.
Время очистки значительно сокращается (часы, минуты). Электродиализ находит промышленное применение: этим методом удаляют соли из молочной сыворотки. Очищенная от солей сыворотка содержит большое количество лактозы и белков и используется для получения продуктов диетического питания. Ультрафильтрация: фильтрование коллоидных растворов через полупроницаемую мембрану под давлением или в вакууме. При этом коллоидные частицы остаются на фильтре (мембране), а фильтрат, содержащий низкомолекулярные вещества, переходит в растворитель. Для ускорения ультрафильтрацию проводят под давлением (иногда в вакууме). Мембраны - особые полимерные пленки, размер пор которых 10-5-10-6 см. Способ ультрафильтрации используется для концентрирования золей путем отделения дисперсной фазы от дисперсионной среды и содержащихся в ней низкомолекулярных веществ. Электроультрафильтрация: ультрафильтрация в электрическом поле.
Искусственная почка — аппарат для временного замещения выделительной функции почек. Искусственную почку используют для освобождения крови от продуктов обмена, коррекции электролитно-водного и кислотно-щелочного балансов при острой и хронической почечной недостаточности, а также для выведения диализирующихся токсических веществ при отравлениях и избытка воды при отёках.
Основной задачей аппарата искусственной почки является очищение крови от различных токсичных веществ, в том числе продуктов метаболизма. При этом объём крови в пределе организма остаётся постоянным.
43. Строение коллоидных частиц. Строение мицеллы.
Коллоидный раствор можно получить обменной реакцией. Рассмотрим образование иодида серебра при сливании разбавленных растворов нитрата серебра и иодида калия:
AgNO3 + KI = AgI + KNO3,
.
Если иодид калия и нитрат серебра взяты в эквивалентных количествах, частицы AgI растут, достигая размеров, превосходящих размеры коллоидных частиц, и быстро выпадают в осадок. Если же реакцию проводят с разбавленными растворами, то осадок не выпадает, а образуется коллоидный раствор иодида серебра. Основную массу мицеллы составляет ядро – мельчайший кристаллик иодида серебра, состоящий из большого числа молекул: m(AgI).
Полученное ядро является носителем свободной поверхностной энергии, поэтому на его поверхности идет адсорбционный процесс. Согласно правилу Пескова – Фаянса, на поверхности ядра мицеллы адсорбируются ионы, имеющиеся в составе ядра, т.е. адсорбируются ионы, находящиеся в избытке. Если получать раствор при избытке иодида калия, то адсорбироваться будут ионы иода. Ионы иода достраивают кристаллическую решетку ядра, образуя адсорбционный слой, и придают ядру отрицательный заряд: m[AgI]nI־. Эти ионы, адсорбирующиеся на поверхности ядра и придающие ему заряд, называются потенциалопределяющими ионами.
В растворе находятся также ионы противоположные по знаку потенциалопределяющим ионам, их называют противоионами. В данном случае это катионы К+, которые электростатически притягиваются потенциалопределяющими ионами адсорбционного слоя, образуя гранулу:
{m [AgI]nI־ (n – x)K+}x־
г р а н у л а
В адсорбционном слое гранулы преобладают потенциалопределяющие ионы I־, число которых можно обозначить n, а количество противоионов K+– (n-x). Оставшаяся часть противоионов образует диффузный слой ионов. Ядро с адсорбционным и диффузным слоями называется мицеллой:
{m [AgI]nI־ (n - x)K+}x־xK+
м и ц е л л а
Если получать золь иодида серебра при избытке нитрата серебра, т.е. при избытке Ag+, то коллоидная частица благодаря адсорбции ионов Ag+ на поверхности ядра получит положительный заряд.
{m[AgI]nAg+(n - x)NO3}x+xNO3 (гранула положительна)
{m[AgI]nI־(n - x)K+}x־xK+ (гранула отрицательна)
Числа m, n, x в зависимости от условий приготовления золей могут меняться в широких пределах, т.е. мицелла не имеет строго определенного состава.
Таким образом, мицелла – электрически нейтральная коллоидная частица, способная к самостоятельному существованию. Она определяет все основные свойства коллоидной системы. Состоит мицелла из ядра кристаллического или аморфного строения, адсорбционного (неподвижного относительно частицы) и диффузного (подвижного) слоев. При пропускании постоянного тока через коллоидный раствор к электродам движутся не мицеллы, которые электронейтральны, а только гранулы.
Наличие одноименного заряда у всех частиц золя является фактором его устойчивости. Заряд препятствует слипанию и укрупнению коллоидных частиц, т.е. коагуляции. Стабильность (устойчивость) коллоидных частиц объясняется тем, что на поверхности ядер адсорбируется определенный вид потенциалопределяющих ионов. Те электролиты, ионы которых являются потенциалопределяющими, следует считать стабилизаторами, а ионы, которые адсорбируются поверхностью ядер, - стабилизирующими ионами. При этом на ядре адсорбируются те ионы стабилизатора, которые содержат элементы, общие с ядром.