29. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.

   Как  уже было  сказано  выше, ЭД слабых электролитов – обратимый  процесс. Поэтому  силу  электролита  также  можно охарактеризовать  с  помощью  константы  химического  равновесия  процесса  диссоциации  электролита – константы  диссоциации. Так, например,  диссоциация  уксусной  кислоты протекает по уравнению: СН₃СООН ↔ СН₃СОО^–+Н⁺ характеризуется  константой  диссоциации:            Зависимость между степенью диссоциации и константой диссоциации слабого электролита определяется законом разбавления Оствальда:

Здесь К — константа диссоциации электролита, с — концентрация, λ и λ_∞ — значения эквивалентной электропроводности соответственно при концентрации с и при бесконечном разбавлении. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства

где α — степень диссоциации.

Константа  диссоциации  зависит  от  температуры,  но  не  зависит   от  концентрации  электролита. В  этом  ее  преимущество  по  сравнению  со степенью электролитической диссоциации. Чем  больше  значение  константы   диссоциации,  тем  сильнее  электролит.

30. Электролиты в организме человека.

Коллоидные растворы клеток и биологических жид­костей находятся в соприкосновении с электролитами. Поэтому при введении в организм какого-либо электролита надо учитывать не только его концентрацию, но и заряд ионов. Так, физиологический раствор хлорида натрия нельзя заменить изотоничным раствором хлорида магния, поскольку в этой соли имеется двухзарядный ион магния, обладающий высоким коагулирующим действием. С явлением коагуляции эритроцитов вследствие уменьшения их дзета-потенциала врачи постоянно имеют дело в клинических лабораториях (метод определения СОЭ скорости оседания эритроцитов). Это явление объясняется тем, что при патологии в крови уве­личивается содержание некоторых видов белков, место ионов электролитов на поверхности эритроцитов занимают белки, заряд которых ниже, чем у суммы замещенных ими ионов. Заряд эритро­цитов понижается, они быстрее объединяются и оседают. Организм обладает концентрационным гомеостазом, фи­зиологический механизм регуляции которого связан во многом с функцией почек. Электролиты выполняют в организме важную роль: отвечают за осмолярность и величину ионной силы биосред, образуют биоэлектрический потенциал, катализируют процессы обмена веществ, стабилизируют определенные ткани (костная), служат в качестве энергетических депо (фосфаты), участвуют в свертывающей системе крови. Для практики полезно запомнить, что физиологическими рас­творами являются 1 / 6 моль/л растворы солей, молекулы которых полностью диссоциируют на 2 иона, и 1/3 моль/л растворы рас­творов неэлектролитов (например, 1/3 моль/л раствор глюкозы). Физико-химические параметры гомеостаза таких растворов, а следовательно и параметры гомеостаза плазмы - важнейшей био­среды человеческого организма составляют: п плазмы = 7.6 – 8.1атм. п онкотическое – 0.03 – 0.04 атм, д Т зам. плазмы = 0.560С, I внутриклет = 0.35, Iплазмы= 0.15