- •1.Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложного вещества. Изменение эквивалентов, при вступлении их в химические реакции. Закон эквивалентов.
- •2.Теоретические основы объемного анализа. Классификация объёмного анализа, по реакции, лежащей в их основе и по способу титрования. Расчёты, применяемые в объёмном анализе.
- •3.Кислотно-основной метод титрования. Индикаторы, применяемые в этом методе. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Стандартные и рабочие растворы. Определение общей кислотности желудочного сока.
- •4.Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.
- •5.Йодометрия. Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в витамине с.
- •6. Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалентного окислителя и восстановителя от реакции среды.
- •7.Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •8.Агрентометрия. Методы Мора и Фольгарда
- •9.Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него. Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для термохимических расчетов.
- •10. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.
- •Влияние концентрации
- •Влияние температуры
- •Влияние давления
- •11.Химическая кинетка, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции.
- •12. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации.
- •13. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса.
- •14.Типы сложных химических реакций (параллельные, последовательные, сопряжённые, обратные, цепные).
- •15.Уравнение кинетики реакции первого порядка. Период полупревращения.
- •16.Уравнения кинетики реакций второго порядка.
- •17.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции (правило Вант-Гоффа).
- •18. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
- •19. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Микрогетерогенный катализ.
- •20.Ферменты как биологические катализаторы и их классификация.
- •21. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
- •22. Способы выражения концентрации растворов.
- •23. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.
- •24. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
- •25. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
- •26. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая постоянная.
- •27. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз.
- •28.Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты, степень диссоциации.
- •29. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.
- •30. Электролиты в организме человека.
- •31. Протолитическая теория кислот и оснований.
- •32. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •33. Гидролиз солей. Степень гидролиза.
- •34. Константа гидролиза солеи образованной сильным основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).
- •35. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и сильной кислотой (вывод уравнения).
- •36. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и слабой кислотой (вывод уравнения).
- •37. Ступенчатый гидролиз солей. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза.
- •38. Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы ее определяющие.
- •39. Уравнения Гендерсона Гассельбаха для расчёта рН буферных систем (вывод).
- •40. Буферные системы крови.
- •41. Методы получения коллоидных растворов.
- •42. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
- •43. Строение коллоидных частиц. Строение мицеллы.
- •44. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. Потенциалы протекания и седиментации.
- •47. Металлы и сплавы. Применение металлов и сплавов в стоматологии. Коррозия металлов.
- •45. Состав и свойства гипса. Применение в стоматологии.
- •46. Цементы. Их состав и свойства. Применение в стоматологии.
3.Кислотно-основной метод титрования. Индикаторы, применяемые в этом методе. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Стандартные и рабочие растворы. Определение общей кислотности желудочного сока.
Метод основан на реакциях кислотно-основного взаимодействия, сопровождающихся переносом протона:
НА + В кислота основание |
|
НВ+ + А- . сопряженная сопряженное кислота основание |
В общем виде метод может быть представлен уравнением нейтрализации:
Н+ + ОН- Н2О.
В зависимости от титранта (рабочего раствора) различают ацидиметрическое и алкалиметрическое титрование.
В ацидиметрии рабочим раствором являются растворы сильных кислот (обычно Н2SO4, НСl, HClO4). Определяемые вещества — сильные и слабые основания, соли слабых кислот, растворы которых, вследствие гидролиза, имеют щелочную реакцию. Рабочие растворы сильных кислот готовят из выпускаемых в промышленности концентрированных растворов. Точную концентрацию устанавливают по стандартным веществам:Na2B4O7 · 10H2O — тетраборат натрия (бура), Na2CO3 — карбонат натрия.
Для определения конца титрования используют кислотно-основные индикаторы (обычно метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин).
Возможность применения кислотно-основного титрования и выбор индикатора определяют по кривым титрования, т. е. по зависимости pН раствора от объема добавленного титранта или от степени оттитрованности определяемого вещества. Значения pН титруемого раствора рассчитывают по формулам для расчета pH в растворах сильных и слабых кислот и оснований, буферных растворах, растворах гидролизующихся солей.
Для построения кривой титрования рассчитывают рН в различные моменты титрования по формулам, приведенным выше.
Кривая титрования характеризуется резким изменением рН в близи точки эквивалентности, которую называют скачком титрования. Чем больше скачок, тем точнее можно оттитровать определяемое вещество. По величине скачка выбирают индикатор.
Основное правило выбора индикатора. Для каждого данного титрования можно применять только такие индикаторы, показатель титрования которых (рТ индикатора) лежит в пределах
скачка рН на кривой титрования
Точка эквивалентности — момент титрования, когда число эквивалентов добавляемого титранта эквивалентно или равно числу эквивалентов определяемого вещества в образце. В некоторых случаях наблюдают несколько точек эквивалентности, следующих одна за другой, например, при титровании многоосновных кислот или же при титровании раствора, в котором присутствует несколько определяемых ионов.
На графике кривой титрования присутствует одна или несколько точек перегиба, соответствующих точкам эквивалентности. Точкой окончания титрования (подобна точке эквивалентности, но не то же самое) считают момент, при котором индикатор изменяет свой цвет при колориметрическом титровании.
Общая кислотность желудочного сока является суммой свободной и связанной хлористоводородной кислоты, т. е. связанной с белками кислых фосфорных солей, а также молочной и уксусной кислот, содержание которых в желудочном соке в обычных условиях у здоровых лиц ничтожно.
Количественное определение общей кислотности желудочного сока и свободной хлористоводородной кислоты можно произвести в одной и той же порции желудочного сока. Для этого к профильтрованному желудочному соку вначале прибавляют одну каплю диметиламидоазобензола (определение свободной хлористоводородной кислоты) и титруют сок до появления желтовато-красной окраски, но не до получения чисто желтого цвета. Учитывают количество потраченного на титрование едкого натра, затем прибавляют к желудочному соку 1-2 капли фенолфталеина (определение общей кислотности) и продолжают титровать до появления не исчезающего розового окрашивания, а затем отмечают новый уровень едкого натра в бюретке.