9. Основные типы химической связи

Различают четыре основных вида химической связи: ковалентную, ионную, металлическую и водородную.

Ковалентная связь – химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар

Ионная связь – связь, которая возникает между атомами, сильно различающимися по значениям электроотрицательности.

Металлическая связь – связь между положительными ионами металлов и общими электронами, которые свободно движутся по всему объёму.

Водородная связь – связь между электроотрицательным атомом и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом.

10. Ковалентная химическая связь. Основные положения метода валентных связей

Ковалентная связь – химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар. Она бывает полярной и неполярной. Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью, например, в молекулах Н₂, Cl₂, О₂. Ковалентная полярная связь – это связь между атомами с различной электроотрицательностью, например, в молекулах Н₂О и NН₃.

Характеристики ковалентной связи:

1. Энергия химической связи – энергия, которая выделяется при ее образовании

2. Длина химической связи – расстояние между ядрами химически связанных атомов

3. Насыщаемость химической связи – способность данного атома к образованию максимального числа ковалентных химических связей

4. Направленность – способность обеспечивать максимальное перекрывание облаков

5. Полярность

Основные положения метода валентных связей:

1) Образуют химическую связь два электрона с противоположными спинами; происходит перекрывание Ψ-функций и повышение электр. плотности между ядрами;

2) связь локализована в направлении максимального перекрывания Ψ-функций электронов;

3) чем сильнее перекрывание, тем прочнее связь;

4) валентность атома численно равна количеству неспаренных электронов на внешнем слое в основном состоянии или могут быть в возбужденном состоянии.

11. Геометрия структур с ковалентным типом связи

Гибридизация – это процесс выравнивания орбиталей по форме и энергии.

s-связь – ковалентная связь, образованная за счет перекрывания атомных орбиталей атомных орбиталей вдоль линии связи.

π-cвязь – ковалентная связь, возникающая при перекрывании электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.

Если в образовании химической связи одновременно участвуют s и p (p и d) одного и того же энергетического уровня то можно вести речь о гибридизации.

Условия устойчивой гибридизации:

• В гибридизации могут участвовать орбитали с близкими значениями энергии, s и p орбитали внешнего энергетического уровня и d орбиталь внешнего или предвнешнего уровня

• Гибридная атомная орбиталь должна более полно перекрываться с орбиталями другого атома при образовании связи

• В гибридизации участвуют орбитали с достаточно высокой электронной плотностью в большинстве случаев это орбитали элементов начальных периодов

• Гибридные орбитали должны быть ориентированы в пространстве таким образом чтобы обеспечить максимальное удаление друг от друга. В этом случае энергия всей системы минимальная.