55. Соединения кислорода с водородом. Их свойства, общие принципы получения, применение

Вода (H₂O) – валентный угол 104,5 градусов, молекула полярна. Это жидкость без вкуса и запаха, в тонком слое она бесцветна, но в толщине приобретает более голубоватый оттенок. Имеет большую электропроводность, наибольшую теплоемкость и теплопроводимость. Температуры кипения и плавления высокие.

Химические свойства:

1) + щелочные и щелочноземельные металлы без нагревания и алюминий без оксидной пленки с выделением водорода

магний и остальные металлы, находящиеся в э/х ряду до водорода, реагируют с водой при нагревании с выделением водорода

2) при сильном нагревании может окислять некоторые металлы (галогены фтор и хлор, углерод)

3) + гидриды с выделением водорода

4) + силициды с выделением силана (SiH₄)

5) + основные и кислотные оксиды

6) образование кристаллогидратов

Пероксид водорода (H₂O₂) – бесцветная тяжёлая полярная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны, в воде и этаноле растворяется неограниченно.

Химические свойства:

1) Разложение со взрывом при нагревании

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

2) + гидроксиды (получение пероксидов)

H₂O₂ + Ba(OH)₂ = BaO₂ + 2H₂O

3) Проявляет восстановительные свойства

5H₂O₂ + 2 KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 8H₂O + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂

4) И окислительные

4H₂O₂ + PbS = PbSO₄ + 4H₂O

56. Кислые и средние халькогениды. Их свойства, общие принципы получения, применение

Халькогени́ды – бинарные химические соединения халькогенов с металлами. Несмотря на то, что кислород формально относится к семейству халькогенов, оксиды обычно не причисляют к халькогенидам, выделяя их в отдельный класс. Халькогениды щелочных металлов и щёлочноземельных металлов растворимы в воде и подвержены гидролизу. Многие из них разлагаются водой с образованием соответствующей кислоты (сероводородной, селеноводородной, теллуроводородной). Большинство халькогенидов переходных металлов нерастворимо в воде или труднорастворимо (так как их кристаллы часто имеют плотнейшую упаковку атомов). Почти все важные полиметаллические руды являются халькогенидами, например, сфалерит, киноварь, свинцовый блеск, молибденит и многие другие.

Сульфиды, селениды и теллуриды таких металлов как цинк, кадмий, ртуть, свинец и другие обладают многими полезными полупроводниковыми, фотополупроводниковыми, люминесцентными и сцинтилляционными свойствами и используются в соответствующих применениях. Дисульфид молибдена по механическим свойствам напоминает графит и используется в качестве термостойкой смазки трущихся поверхностей. Особый класс материалов – халькогенидные стёкла, находят применение в твердотельных лазерах, устройствах использующих нелинейные оптические эффекты. Также эти материалы применяются в качестве запоминающей среды компакт-дисков и DVD (в частности, CD-RW). Некоторые халькогениды используются как фоторезист в фотолитографии. Также применяются в качестве катализаторов в органическом синтезе. Теллурид сурьмы-германия применяется в резистивных элементах PCRAM – энергонезависимой памяти, использующей эффект переключения агрегатного состояния при нагреве, свойственный халькогенидным стёклам.