67. Оксиды азота, строение их молекул, химические свойства, способы получения, применение.

Молекула NO 2 имеет угловую форму. Отсюда следует, что атом азота находится в состоянии sp 2 -гибридизации , длина связи N—O равна 0,119 нм, что соответствует полуторной связи.

Оксид азота(IV) NO 2 , диоксид азота — газ бурого цвета ( t пл. = −11,2 °С , t кип. = 21 °С ), в жидком и твердом состоянии бесцветен и состоит из молекул N2O4 автомобилей димеризации:

2NO 2N2O4 + Q .

Димеризация легко происходит из-за наличия неспаренного электрона. В газообразном состоянии оксид азота(IV) димеризован частично.

Обычно в результате реакции его концентрированной азотной кислоты с медью образуются: Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O или разложением некоторых нитратов

Оксид азота(IV) взаимодействует с водой. В зависимости от условий накопления различных продуктов. Так, при поглощении азотной и азотистой кислот:

При растворении NO 2 в воде при повышенной температуре в избытке кислорода кислородная кислота:

Равновесие этой обратимой реакции при промышленном получении азотной кислоты смещают вправо, повышая давление.

При растворении NO 2 в щелочах накапливаются нитраты вместе с нитритами:

Недостаточная очистка газов, выделяемых в среде предприятий, производящая азотную кислоту, котлами электростанций, газотурбинными установками, двигателями автомобилей и авиатранспортом, загрязнение окружающей среды оксидами азота. Под окислением NO превращается в NO2 . Повышение температуры азотной кислоты, и на землю выпадают кислотные дожди, вредные не только для человека и животных, но и для растений. Под воздействием кислотных дождей образуются строительные конструкции.

Газообразный оксид азота(I) N 2 O при вдыхании приводит к выраженности болевой чувствительности, поэтому его иногда беспокоят смеси с кислородом для наркоза.

Оксид N 2 O 3 устойчив только при низких температурах ( t пл. −102 °С , t кип. 4 °С, t разл. 4,5 °С) и представляет собой жидкость голубого цвета. В природе с водой образует азотистую кислоту:

.Оксид азота(V) N2O5 — твердое вещество белого цвета. Реагируя с водой, образует азотную кислоту.

68. Азотистая кислота, ее соли.

Соли азотистой кислоты - нитриты - очень токсичны, т.к. окисляют содержащийся в гемоглобине (переносчик кислорода в крови) ион Fe2, а также служат причиной образования в продуктах питания канцерогенных веществ нитрозоаминов R2NN=O. Соль NaNO2 применяется в медицине как спазмолитическое средство.

Получение: NaNO2 + HCl  HNO2 + NaCl

Химические свойства: Азотистая кислота HNO2  слабая, неустойчивая кислота: 2HNO2  NO + NO2 + H2O Существует только в водном растворе.

Химические свойства нитритов

1) Гидролиз (по аниону): NO2 + HOH D HNO2 + OH (щелочная среда)

2) Окислительно-восстановительные свойства.

Вследствие промежуточной степени окисления азота (+3) проявляют двойственные свойства:

а) окислитель: 2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4  2NO + I2 + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O

б) восстановитель: 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O