- •1. Предмет и задачи неорганической химии. Роль в системе естественных наук
- •3. Основные стехиометрические законы
- •4. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ
- •5. Развитие учения о строении атома
- •6. Строение электронных оболочек атомов
- •7. Периодическая система элементов как форма отражения периодического закона
- •8. Периодичность свойств химических элементов
- •9. Основные типы химической связи
- •10. Ковалентная химическая связь. Основные положения метода валентных связей
- •11. Геометрия структур с ковалентным типом связи
- •12. Основы метода молекулярных орбиталей
- •13. Ионная и металлическая связь
- •14. Водородная связь
- •15. Кристаллическое, жидкое и аморфное состояние веществ
- •16. Скорость химических реакций. Константа скорости и ее физический смысл
- •17. Влияние температуры на скорость химической реакции. Основные положения теории активации Аррениуса
- •18. Влияние катализатора на скорость химической реакции
- •19. Химическое равновение. Принцип Ле-Шаталье
- •20. Основы химической термодинамики. Энтальпия системы
- •21. Понятие об энтропии
- •22. Соотношение между величиной изменения энергии Гиббса и величинами энтропии и энтальпии
- •23. Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •24. Растворимость веществ
- •25. Состав растворов. Способы выражения состава растворов
- •26. Основные положения теории электролитической диссоциации
- •27. Степень диссоциации электролитов. Факторы, определяющие степень диссоциации
- •28. Теория сильных электролитов. Истинная и кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов
- •29. Основания, кислоты и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации
- •30. Обменные реакции в растворах электролитов
- •31. Условия образования и растворения осадков
- •1) Условие выпадения осадка:
- •2) Условие растворения осадка:
- •32. Диссоциация воды. Константа диссоциации, ионное произведение воды
- •33. Гидролиз солей. Механизм гидролиза
- •34. Окислительно-восстановительные реакции. Основные типы окислительно-восстановительных реакций
- •35. Принцип электронного баланса
- •36. Метод полуреакций
- •37. Электрохимические процессы. Эдс гальванического элемента
- •38. Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста
- •39. Электрохимический ряд напряженности металлов
- •40. Электролиз водных растворов и расплавов
- •41. Химические процессы, протекающие на электродах
- •42. Основные положения координационной теории
- •43. Строение комплексного соединения
- •44. Устойчивость комплексных соединений
- •45. Водород и его свойства
- •46. Элементы VII а группы. Их характеристика
- •47. Галогены. Общая характеристика галогенов
- •48. Характер химической связи в молекулах галогенов. Их физические и химические свойства
- •49. Галогенводороды. Физические и химические свойства
- •50. Кислородсодержащие соединения галогенов
- •51. Общая характеристика элементов via группы (халькогены)
- •52. Физические свойства халькогенов
- •53. Химические свойства простых веществ (халькогенов)
- •54. Физические и химические свойства гидридов типа h2э в ряду h2o – h2Te
- •55. Соединения кислорода с водородом. Их свойства, общие принципы получения, применение
- •56. Кислые и средние халькогениды. Их свойства, общие принципы получения, применение
- •57. Оксиды халькогенов, их свойства, принципы получения, применение
- •58. Сернистая, селенистая, теллуристая кислоты. Строение, свойства и их солей
- •59. Серная, селеновая, теллуровая кислоты. Строение, свойства и их солей
- •60. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Олеум. Соли и их практическое применение
- •61. Сульфаты и гидросульфаты. Купоросы и квасцы. Их применение
- •62. Полисерные, перексосерные, политионовые кислоты. Химические свойства. Соли и их практическое применение.
- •63. Общая характеристика элементовVa группы.
- •65. Гидриды типа эн3 элементов va группы.
- •66. Аммиак, его физические и химические свойства.
- •67. Оксиды азота, строение их молекул, химические свойства, способы получения, применение.
- •68. Азотистая кислота, ее соли.
- •69. Азотная кислота и ее соли.
- •I. Кислотно-основные свойства.
- •II. Окислительно-восстановительные свойства.
- •70. Кислородсодержащие соединения фосфора.
- •71. Кислородсодержащие кислоты фосфора и их соли.
- •Метафосфорная кислота
- •Ортофосфорная кислота h3po4
- •Полифосфорная кислота
- •Фосфористая кислота h3po3
- •72. Общая характеристика элементов ivа группы.
- •73. Строение и свойства простых веществ элементов ivа группы
- •74. Гидриды типы эн4 в ряду сн4 – PbH4
- •75. Кислород содержащие соединения углерода
- •76. Угольная кислота и ее соли
- •77. Кислородсодержащие соединения кремния
- •78. Кремневые кислоты и их соли
- •79. Общая характеристика металлов
- •80. Щелочные металлы. Их физические и химические свойства
- •81. Общая характеристика и свойства оксидов, пероксидов, гидроксидов и солей щелочных металлов.
- •82. Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов. Физические и химические свойства простых веществ.
- •83. Общая характеристика оксидов, гидроксидов, солей элементов iiа группы.
- •84. Алюминий, его физические и химические свойства. Амфотерность алюминия. Алюминаты. Получение алюминия и его солей.
- •85. Металлы ivа группы. Сопоставление их физических и химических свойств со свойствами углерода и кремния.
- •86. Общая характеристика p- элементов. Физические и химические свойства простых веществ.
- •87. Общая характеристика элементов групп меди и цинка.
- •88. Общая характеристика элементов группы хрома.
- •89. Общая характеристика элементов группы марганца.
- •90. Общая характеристика элементов семейства железа.
22. Соотношение между величиной изменения энергии Гиббса и величинами энтропии и энтальпии
Закон Гесса: тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении и (или) объеме, зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции.
Следствие из закона Гесса: энтальпия химических реакций равна сумме энтальпий образования продуктов реакций за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов.
В результате протекания реакции bВ + dD=lL + mM ее тепловой эффект рассчитывается по формуле:
rG° = lfG°L + mfG°M - dfG°D - bfG°
Стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций показывают, в каких количественных соотношениях находятся реагенты и продукты реакции на микро- и макроуровнях: на микроуровне соотношения между молекулами веществ, на макроуровне - между химическими количествами веществ.
23. Дисперсные системы. Коллоидные растворы
Диспе́рсная систе́ма (от лат. dispersio «рассеяние») – образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. В типичном случае двухфазной системы первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда).
По размерам частиц дисперсной фазы различают
грубодисперсные системы, размер частиц м;
мелкодисперсные (коллоидные), размер частиц м;
истинные растворы, размер частиц менее м (менее нм). Истинные растворы гомогенны (однородны), в них нет поверхности раздела между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды.
К грубодисперсным системам относятся суспензии и эмульсии.
Суспензии, или взвеси — грубодисперсные системы, в которых твёрдое вещество распределено в жидкости.
Эмульсии — грубодисперсные системы, в которых одна жидкость распределена в другой, нерастворяющей её жидкости.
Грубодисперсные системы гетерогенны. По внешнему виду они мутные. Частицы, входящие в состав грубодисперсных систем, не способны проходить через бумажный фильтр и ультрафильтры, их можно увидеть с помощью оптического микроскопа. Грубодисперсные системы неустойчивы: через некоторое время твёрдые частицы суспензии оседают на дно сосуда, а эмульсии разделяются на отдельные фазы. Грубодисперсные системы можно разделить фильтрованием или центрифугированием.
К мелкодисперным системам относятся золи, аэрозоли, пены, твёрдые коллоидные растворы.
Золи, или коллоидные растворы — мелкодисперные системы, в которых твёрдое вещество распределено в жидкости. Слово «коллоид» образовано от греческого слова «колло», что означает клей. Коллоиды получили такое название потому, что при концентрировании этих растворов образуется студнеобразная клейковидная масса.
Аэрозоли — мелкодисперсные системы, в которых капли жидкости или твёрдые частицы распределены в газе. Если дисперсной фазой является жидкость, то аэрозоль называется туманом, если дисперсной фазой является твёрдое вещество — то дымом или пылью.
Пены — мелкодисперсные системы, в которых пузырьки газа распределены в жидкости. Примерами пены являются взбитые сливки, взбитый куриный белок.
Твёрдые дисперсные системы — мелкодисперсные системы, в которых газ, жидкость иди твёрдое вещество распределены в другом твёрдом веществе. Примером твёрдой дисперсной системы, в которой дисперсной фазой является газ, являются пенопласты, пемза, безе, хлебобулочные изделия. Примером твёрдой дисперсной системы с жидкой дисперсной фазой является, например, природный жемчуг, представляющий собой карбонат кальция, в котором диспергирована вода. К твёрдым дисперсным системам, в которых дисперсной фазой является другое твёрдое вещество, относятся сплавы, драгоценные и полудрагоценные камни, цветные стёкла.
Коллоидные системы характеризуются очень большой площадью поверхности составляющих их частиц, что обусловливает их высокую реакционную способность.
Коллоидные растворы занимают промежуточное положение между грубодисперсными системами и истинными растворами. Коллоидные растворы, как и грубодисперсные системы, гетерогенны, но по сравнению с ними имеют меньший размер частиц. В отличие от грубодисперсных систем, их нельзя разделить обычным фильтрованием с использованием бумажного фильтра и ультрафильтра или с помощью центрифугирования.
Коллоидные растворы относительно устойчивы из-за наличия на их поверхности частиц одинакового заряда, что препятствует их слипанию и выпадению в осадок. Соединение частиц в более крупные агрегаты называется коагуляцией, а их осаждение под действием силы тяжести – седиментацией. Коагуляция коллоидного раствора при нагревании или при добавлении другого коллоидного раствора, частицы которого имеют противоположный заряд. Вследствие коагуляции коллоидных растворов может произойти образование студенистой массы, называемой гелем. Гель представляет собой эластичную желеобразную массу, способную сохранять форму. Частицы твёрдого вещества в составе геля образуют пространственную сетку, в пустотах которой находятся молекулы воды. Примерами гелей являются желе, мармелад, пастила, зефир.
С течением времени гели уменьшаются в объёме вследствие самопроизвольного отделения жидкости. Это явление называется старением гелей, или синерезисом. Синерезис можно наблюдать при отстаивании простокваши, на чём основано получение творога.
Коллоидные растворы прозрачны. Рассеяние света в коллоидных растворах обусловливает их опалесценцию — матовое голубоватое свечение, заметное на тёмном фоне при боковом освещении. Рассеяние света является причиной возникновения характерного для коллоидных систем явления: при прохождении луча света через коллоидную систему образуется светящийся конус. Это явление называется эффектом Тиндаля.
Эффект Тиндаля в природе можно наблюдать при прохождении солнечных лучей через облака, дым или туман.
Пути образования дисперсной системы:
Конденсационный – связан с зарождением новой фазы в перенасыщенной исходной фазе. Эта перенасыщенная исходная фаза впоследствии становится дисперсной средой.
Диспергационный – осуществляется при значениях поверхностного натяжения ниже некоторого критического значения.
Возможно образование дисперсной системы в результате химической реакции в гомогенной среде. При этом продукты реакции при данных условиях находятся в агрегатном состоянии, отличном от материнской фазы.