61. Сульфаты и гидросульфаты. Купоросы и квасцы. Их применение
Применение сульфатов
Химическая формула и название |
Области использования |
|
Na2SO4 · 10H2O глауберова
соль (мирабилит)
|
|
Производство синтетических моющих средств, целлюлозы, стекольное производство, текстильная промышленность |
MgSO4 · 7H2O горькая
(английская) соль
|
|
Медицина — для снижения давления при внутривенном введении; слабительное средство. Микроудобрение. Сушка растворителей в лабораторной практике безводным сульфатом магния |
CuSO4 · 5H2O медный
купорос
|
|
Медицина и растениеводство — антисептик. В составе бордосской смеси как фунгицид |
FeSO4 · 7Н2О железный
купорос
|
|
Сельское хозяйство — фунгицид, деревообрабатывающая промышленность — антисептик для пропитки древесины. Производство минеральных красок |
* ZnSO4 · 7Н2О цинковый
купорос
|
|
Обладает высоким противомикробным и бактерицидным действием. Находит применение в медицине (мази, глазные капли и др.) и аграрном секторе (повышение урожайности, нормализация иммунной системы животных) |
Сульфаты – кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые сульфаты встречаются в виде минералов: гипса CaSO4×2H2O, целестина SrSO4, англезита PbSO4 и др. (см. Сульфаты природные). Практически нерастворимы барит BaSO4 и RaSO4. Кислые сульфаты выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов – Na, К и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся. Нормальные сульфаты можно получить растворением металлов в H2SO4, действием H2SO4 на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием нормальных сульфатов с концентрированной H2SO4:
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4.
Кристаллогидраты сульфатов некоторых тяжёлых металлов называются купоросами.
Широкое применение во многих отраслях промышленности находят сульфаты природные.
Гидросульфаты, бисульфаты, кислые соли серной кислоты H2SO4, например NaHSO4. Известны только гидросульфаты щелочных металлов. Их получают умеренным нагреванием сульфатов с серной кислотой: K2SO4+H2SO4=2KHSO4. Гидросульфаты калия и натрия при плавлении теряют воду, превращаясь в пиросульфаты, например: 2KHSO4=K2S2O7+H2O; последние при дальнейшем нагревании разлагаются: K2S2O7=K2SO4+SO3. Этим пользуются для перевода в растворимые нерастворимых в кислотах сильно прокалённых окисей алюминия, хрома и железа, которые при сплавлении с гидросульфатами (или пиросульфатами) превращаются в сульфаты, например: Al2O3+3K2S2O7=Al2(SO4)3+3K2SO4.
Квасцы́ – двойные соли, кристаллогидраты сульфатов трёх- и одновалентных металлов
Квасцы могут быть получены смешением горячих эквимолярных водных растворов сульфатов соответствующих металлов. При охлаждении таких растворов из них кристаллизуются квасцы.
Квасцы хорошо растворимы в горячей воде. Растворимость снижается с увеличением атомного номера одновалентного катиона (то есть от натрия до цезия). Обладают вяжущим вкусом.
Купоро́с, реже – витрио́л – общее название кристаллогидратов сульфатов некоторых двухвалентных металлов.
В промышленности, сельском хозяйстве, медицине широко применяются следующие купоросы:
• ванадиевый купорос (VSO4·7H2O);
• железный купорос (FeSO4·7H2O);
• кобальтовый купорос (CoSO4·7H2O);
• медный купорос (CuSO4·5H2O);
• никелевый купорос (NiSO4·7H2O);
• свинцовый купорос (PbSO4);
• хромовый купорос (CrSO4·7H2O);
• цинковый купорос (ZnSO4·7H2O);
• марганцевый купорос (MnSO4·5H2O);