1. Предмет и задачи неорганической химии. Роль в системе естественных наук

Химия – это наука о веществах, их строении, свойствах и превращении. Составными частями химических веществ являются химические частицы: атомы, молекулы и ионы. В современной химии выделяют по крайней мере пять разделов: неорганическую, органическую, физическую, аналитическую и химию высокомолекулярных соединений. Каждый из этих разделов также разбит на самостоятельные дисциплины. Химия как часть естествознания изучает материю, а предмет химии включает состав вещества, его строение и обусловленные ими свойства. Также химия исследует изменения этих характеристик в процессах превращения веществ – химических реакциях – и устанавливает закономерности таких изменений. Можно сгруппировать задачи химии по нескольким направлениям:

• получение веществ с заданными свойствами;

• повышение качества выпускаемой продукции и эффективности различных производств;

• разработка технологий, снижающих количество вредных отходов;

• получение востребованных техникой материалов с заданными свойствами (термостойких, сверхпроводящих и других);

• оптимизация методов использования химической энергии, получаемой при сжигании природного топлива.

2. Основные понятия химии: «атом», «химический элемент», «молекула», «вещество», «формульная единица», «эквивалент», «относительная атомная масса», «химическое количество вещества», «моль», «молярная масса», «молярная масса эквивалента вещества»

Атом – мельчайшая химически неделимая одноядерная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов;

Химический элемент – совокупность атомных частиц с одинаковым положительным зарядом ядра;

Молекула – наименьшая электронейтральная обособленная совокупность атомов, связанных ковалентными связями;

Вещество – это устойчивая совокупность атомов, молекул, ионов, находящаяся при данных условиях в определенном агрегатном состоянии и обладающая определенным набором физических и химических свойств;

Формульная единица – группа атомов, которая составляет простейшую химическую формулу вещества немолекулярного строения;

Эквивалент – реальная или условная частица, которая быть эквивалентна катиону водорода в кислотно-основных химических реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях;

Относительная атомная масса – физическая величина, которая показывает во сколько раз масса атома боль 1/12 части массы атома углерода;

Химическое количество вещества – физическая величина, пропорциональная числу молекул или формульных единиц содержащихся в данной порции вещества;

Моль – порция вещества, содержащая столько структурных единиц этого вещества, сколько атомов содержит порция нуклида углерода;

Молярная масса – физическая величина, равная отношению массы вещества к его химическому количеству;

Молярная масса эквивалента вещества ­– масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.

3. Основные стехиометрические законы

Закон сохранения массы веществ в химических реакциях: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции

Закон постоянства вещества: каждое чистое соединение независимо от способа его получения имеет один и тот же состав

Закон эквивалентов: все вещества реагируют и взаимодействуют в эквивалентных отношениях

Закон объемных отношений: объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул

Объединенный газовый закон:

Закон парциальных давлений: давление смеси нескольких газов равно сумме парциальных давлений всех газов, составляющих смесь