18.3. Рабочее задание

18.3.1. Полимеризация формальдегида (демонстрационно)

^{К 3 мл формалина (}40-процентный раствор формальдегида в воде) ^{добавьте 1 мл} концентрированной H₂SО₄ ^{и сильно встряхните.}

^{При охлаждении через 20-30 мин выделяется осадок полимера. Напишите уравнение реакции и укажите, где применяется полимер формальдегида.}

18.3.2. Окисление альдегидов

Приготовьте предварительно раствор оксида серебра: к 1 мл раствора нитрата серебра прибавьте по каплям водного аммиака до растворения первоначально образующегося осадка.

Налейте в пробирку 1 мл раствора формальдегида (формалина) и до­бавьте 1 мл свежеприготовленного аммиачного раствора оксида серебра. Для ускорения процесса добавьте ещё несколько капель щелочи. Встряхнув пробирку, наблюдайте образование серебра в виде зеркального налета на стенках пробирки. Если серебро не выделяется, то осторожно подогрейте смесь.

Напишите уравнение реакции «серебряного зеркала», которая является качественной реакцией на альдегиды.

Кетоны в этих условиях не окисляются. Почему? Как окисляются кетоны? Продемонстрируйте это на примере метилэтилкетона.

18.3.3. Конденсация альдегидов и кетонов

К 1 мл формалина добавить 0,5 мл раствора щелочи и 1 мл ацетона. Встряхните осторожно смесь. Отметьте наблюдаемые явления и напишите реакции альдольно-кротоновой конденсации.

18.3.4. Кислотные свойства карбоновых кислот

^{1. Поместите в три пробирки по 1 мл уксусной кислоты. В первую пробирку добавьте 1 каплю метилоранжа, во вторую - фенолфталеина, в третью - немного магниевых опилок. Что наблюдаете? Какие можно сделать выводы?}

^{2. Несколько капель или кристаллов каждой из исследуемых кислот (уксусной; щавелевой, бензойной, стеариновой) взболтайте с 1 мл воды в пробирке.}

^{В те пробирки, где содержится нерастворившаяся кислота, добавьте несколько капель концентрированного раствора щелочи и встряхните.}

^{Какие выводы можно сделать о растворимости кислот? Напишите реакции образования солей карбоновых кислот при взаимодействии их с металлами и щелочами.}

18.3.5. Образование и гидролиз сложных эфиров

^{Смешайте в пробирке 2 мл} изоамилового ^{спирта и 2 мл ледяной уксусной кислоты (СН}₃^{СООН), добавьте 0,5 мл концентрированной} H₂SО₄^{. Встряхнув содержимое пробирки, поместите её в горячую водяную баню (60-70 °С). Затем охладите пробирку в холодной воде и добавьте 2 мл воды. Отметьте запах образовавшегося продукта.}

^{Взяв пипеткой часть образовавшегося эфира (верхний слой), поместите примерно равные его количества в две пробирки. В каждую пробирку добавьте по 1 мл воды, а затем в первую несколько капель} H₂SО₄^{, во вторую – несколько капель концентрированного раствора щелочи.}

^{Нагрейте при встряхивании обе пробирки в горячей воде, отмечая различия в скорости исчезновения капель, а также запаха сложного эфира.}

^{Напишите уравнения реакции образования и гидролиза сложного эфира и укажите на их практическое значение.}