- •О.Б. Рудаков, е.А. Хорохордина, л.Г. Барсукова лабораторный практикум по химии
- •Рецензенты:
- •Введение
- •Техника безопасности и правила работы в химической лаборатории
- •Работа 1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Подготовка к работе
- •1.2.1. Теоретические сведения
- •Номенклатура и химические свойства сложных неорганических веществ
- •Формулы и названия бескислородных кислот
- •Формулы и названия кислородсодержащих кислот
- •1.3. Рабочее задание
- •1.3.1. Свойства основных оксидов
- •1.3.2. Получение и свойства кислотных оксидов
- •1.3.3. Получение и свойства гидроксидов
- •Получение солей и их свойства
- •Варианты заданий
- •1.4. Выполните упражнения
- •2.2.3. Теоретические сведения
- •Расчет объема воздуха, необходимого для горения
- •Расчет объема продуктов сгорания
- •Типовая задача 1
- •Типовая задача 2
- •Типовая задача 3
- •2.3. Рабочее задание
- •Состав горючего вещества и условия его горения
- •Объём воздуха для горения и объём продуктов сгорания веществ
- •2.4. Выполните упражнения
- •3.2.1. Теоретические сведения
- •3.3. Рабочее задание
- •3.3.1. Определение теплоты реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Варианты задания
- •3.3.2. Термодинамический расчет изменения стандартной энтальпии реакции нейтрализации и оценка возможности самопроизвольного протекания процесса
- •3.4. Выполните упражнения
- •3.5. Выводы
- •Работа 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Подготовка к работе
- •4.3. Рабочее задание
- •4.3.1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Значения термодинамических функций
- •Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия
- •4.3.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •4.3.3. Определение состояния термодинамического равновесия в системе и направленности химического процесса
- •Термодинамические функции
- •4.3.4. Влияние температуры на смещение химического равновесия
- •Влияние концентрации веществ на химическое равновесие
- •Влияние концентрации веществ на химическое равновесие
- •Влияние давления на химическое равновесие
- •4.4. Выполните упражнения
- •Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •5.3. Рабочее задание
- •6.2. Подготовка к работе
- •6.2.1. Теоретические сведения
- •Ионно-молекулярные равновесия в растворах электролитов
- •Кислотно-основные равновесия
- •Измеряя рН раствора известной концентрации, можно вычислить степень диссоциации вещества или электролита. Пример 1
- •Пример 2
- •Равновесия в растворах гидролизующихся солей
- •6.3. Рабочее задание
- •6.3.1. Проведение практически необратимых реакций двойного обмена
- •Перечень реактивов к рабочему заданию
- •6.3.2. Колориметрические методы определения рН
- •Окраска индикаторов в разных средах
- •6.3.3. Измерение рН раствора электролита электрометрическим методом и вычисление степени его диссоциации
- •Варианты рабочего задания
- •6.3.4. Гидролиз солей
- •6.4. Выполните упражнения
- •6.5. Выводы
- •Работа 7. Гетерогенные дисперсные системы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Подготовка к работе
- •7.2.3. Теоретические сведения
- •Решение. Запишем реакцию взаимодействия указанных веществ в молекулярной и ионно - молекулярном форме:
- •Избыток
- •Избыток
- •7.3. Рабочее задание
- •7.3.1. Получение и стабилизация суспензии мела в воде
- •7.3.2. Получение и стабилизация эмульсии масла в воде
- •7.3.3. Получение золей иодида серебра
- •7.3.4. Получение золя гидроксида железа (III)
- •7.3.5. Коагуляция коллоидного раствора Fe(oh)3
- •7.4. Выполните упражнения
- •8.2.1. Теоретические сведения
- •8.3. Рабочее задание
- •8.3.1. Окислительно-восстановительные процессы с участием простого вещества
- •8.3.2. Окислительные свойства азотной кислоты
- •8.3.3. Окислительные свойства бихромата калия
- •Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия
- •8.4. Выполните упражнения
- •9.2.1. Теоретические сведения
- •9.3. Рабочее задание
- •9.3.1. Измерение электродных потенциалов металлов
- •Зависимость электродного потенциала от природы металла и концентрации его соли
- •9.3.2. Взаимодействие металлов с водой
- •9.3.3. Взаимодействие металлов с кислотами
- •9.3.4. Взаимодействие металлов с растворами солей
- •9.3.5. Измерение эдс гальванического элемента
- •Зависимость эдс гальванического элемента от природы металлов и концентрации растворов солей
- •9.4. Выполните упражнения
- •10.2.1. Теоретические сведения
- •10.3. Рабочее задание
- •10.3.1. Коррозия меди при контакте с йодом
- •10.3.2. Коррозия при контакте двух металлов
- •10.3.3. Факторы, влияющие на скорость коррозии
- •10.3.4. Защита металлов от коррозии
- •10.4. Выполните упражнения
- •Для процессов на катоде к(-)
- •11.3.2. Электролиз с активным анодом Электролиз сульфата меди с медным анодом
- •11.4. Выполните упражнения
- •11.5. Выводы
- •Работа 12. Теория строения органическисоединений. Номенклатура органических соединений
- •12.1. Цель работы
- •12.3.3. Номенклатура органических соединений (углеводородов)
- •12.4. Выполните упражнения
- •13.2. Подготовка к работе
- •13.2.4. Теоретические сведения
- •13.3. Рабочее задание
- •13.3.1. Получение углеводородов простой перегонкой нефти
- •13.3.2. Химические свойства насыщенных углеводородов
- •13.3.2.1. Получение и свойства метана
- •13.3.2.2. Бромирование насыщенных углеводородов
- •14.2.2. Теоретические сведения
- •14.3. Рабочее задание
- •14.3.1. Химические свойства этиленовых углеводородов
- •14.3.2. Получение и свойства ацетилена
- •15.2.2. Теоретические сведения
- •15.3. Рабочее задание
- •15.3.1. Бромирование ароматических углеводородов:
- •15.3.2. Нитрование толуола
- •15.3.3. Окисление толуола
- •15.5. Выполните упражнения
- •15.4. Выводы
- •Работа 16. Определение теплоты сгорания парафина
- •Цель работы
- •Подготовка к работе
- •16.2.2. Теоретические сведения
- •16.3. Рабочее задание
- •16.4. Выполните упражнения
- •17.2.3. Теоретические сведения
- •17.3. Рабочее задание
- •17.3.1. Отношение спиртов и фенолов к активным металлам, гидроксидам и солям
- •17.3.2. Образование сложных эфиров (реакция этерификации)
- •17.3.3. Дегидрация спиртов
- •17.3.4. Окисление спиртов и фенолов
- •17.3.5.Бромирование фенола
- •17.4. Выполните упражнения
- •18.2.3. Теоретические сведения
- •18.3. Рабочее задание
- •18.3.1. Полимеризация формальдегида (демонстрационно)
- •18.3.2. Окисление альдегидов
- •18.3.3. Конденсация альдегидов и кетонов
- •18.3.4. Кислотные свойства карбоновых кислот
- •18.3.5. Образование и гидролиз сложных эфиров
- •18.3.6. Окисляемость органических кислот
- •18.4. Выполните упражнения
- •19.2.2. Теоретические сведения
- •19.3. Рабочее задание
- •19.3.1. Акролеиновая проба
- •Состав жиров и масел
- •19.3.2. Определение йодного числа
- •Пример расчета йодного числа
- •19.4. Выполните упражнения
- •20.2.1. Теоретические сведения
- •20.3. Рабочее задание
- •20.3.1. Омыление жиров щелочью (получение мыла)
- •20.3.2. Растворимость и обменные реакции мыла
- •20.3.3. Эмульгирующие и моющие свойства мыла
- •20. 3.4. Определение пенообразующей способности пав и устойчивости пен
- •Характеристика пены
- •21.2.1. Теоретические сведения
- •21.3. Рабочее задание а. Синтез полимеров
- •21.3.1. Полимеризация стирола (или метилметакрилата)
- •21.3.2. Получение фенолформальдегидного полимера (резола)
- •21.3.3. Конденсация карбамида с формальдегидом (опыт проводить в вытяжном шкафу)
- •21.3.4. Получение глифталевой смолы
- •21.3.5. Термическая деструкция полиметилметакрилата
- •21.3.6. Выделение хлористого водорода при термическом разложении поливинилхлорида
- •21.3.7. Особенности горения полимерных материалов
- •Особенности горения различных полимерных материалов
- •21.4. Выполните упражнения
- •21.5. Выводы
- •22.2.3. Теоретические сведения
- •22.3. Рабочее задание
- •22.3.1. Гидролиз крахмала кислотами
- •22.3.2. Растворение и гидролиз целлюлозы кислотами
- •22.3.3. Получение азотнокислых эфиров (нитратов) целлюлозы
- •Б. Белки
- •22.3.4. Отношение белков к кислотам и щелочам
- •22.3.5. Биуретовая реакции белков
- •22.3.6. Ксантопротеиновая реакции белков
- •23.4. Выполните упражнения
- •23.5. Выводы
- •Библиографический список
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ
- •Равновесие в растворах электролитов
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 298 к
- •Оглавление
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
9.3.2. Взаимодействие металлов с водой
В химический стакан и две пробирки налейте до половины объема дистиллированной воды, добавьте по 1 – 2 капли индикатора фенолфталеина. Затем в стакан опустите небольшой кусочек натрия (осушенный от керосина фильтровальной бумагой), в пробирки - кусочки магния и алюминия. Отметьте бурную реакцию натрия с водой, сопровождающуюся активным выделением водорода, слабую реакции магния с водой, отсутствие реакции при комнатной температуре алюминия с водой. Нагрейте последнюю пробирку. Что наблюдается? Как изменилась окраска раствора?
Используя значения стандартных электродных потенциалов натрия Е0Na+/Na= -2,78 В; магния Е0Mg2+/Mg= -2,38 В; алюминия Е0Al3+/Al = -1,66 В и потенциала водородного электрода в нейтральной среде, вычисленного по формуле Нернста
ЕН+/Н = Е0Н+/Н + 0,059 lg H+ = 0 + 0,059lg10-7 = -0,41 В,
объясните, почему водород может быть восстановлен из воды перечисленными металлами. Почему алюминий взаимодействует с водой только при нагревании? Напишите реакции взаимодействия каждого металла с водой.
9.3.3. Взаимодействие металлов с кислотами
В три пробирки налейте по 2 – 3 мл раствора соляной кислоты, опустите в каждую по кусочку одного из металлов: цинка, железа и меди. Если реакции не идут, растворы осторожно нагрейте на спиртовке. Что наблюдаете? Для установления степени окисления железа содержимое пробирки, куда погружено железо, разделите на две части. К одной из них добавьте 1 – 2 капли роданида калия КСNS, который в присутствии Fe+3 окрашивает раствор в красный цвет согласно реакции
Fe+3 + 3КСNS = Fe(СNS)3 + 3 К+,
к другой части добавьте 1 – 2 капли красной кровяной соли К3 Fe (СN)6, которая при наличии ионов Fe+2 образует осадок темно-синего цвета «турнбулевой сини»:
3Fe+2 + 2 К3 Fe (СN)6 = Fe3 Fe (СN)62 + 6К+.
Запишите уравнения металлов с кислотой, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Сделайте вывод о том, какие металлы способны вытеснять водород из разбавленных соляной и серной кислот. В чем состоит пожарная опасность кислот?
9.3.4. Взаимодействие металлов с растворами солей
Налейте в две пробирки 2-3 мл растворов FeSO4 и CuSO4. Опустите в раствор FeSO4 кусочек меди, а в раствор CuSO4 – кусочек железа. В каком растворе на поверхности опущенного металла появляется налёт вытесненного из раствора металла?
Составьте электронные и молекулярные уравнения происходящих окислительно-восстановительных процессов, укажите окислитель и восстановитель.
Сделайте вывод о том, какие металлы способны вытеснять другие металлы из растворов их солей и как меняется окислительная способность ионов металлов в ряду стандартных электродных потенциалов.
9.3.5. Измерение эдс гальванического элемента
Запишите в рабочую тетрадь и соберите схему гальванического элемента, предложенного преподавателем.
Рассчитайте и измерьте ЭДС гальванического элемента при различной концентрации соответствующих растворов солей (табл. 17).
Экспериментальные и теоретические значения ЭДС запишите в табл. 17 и объясните возможные расхождения в теоретических и экспериментальных значениях ЭДС.
Таблица 17