7.3.2. Получение и стабилизация эмульсии масла в воде

Возьмите две пробирки. В одну из них налейте ~ 2 мл раствора стеарата натрия ( = 3 %), а затем в обе пробирки налейте до половины объёма воды и по 8-10 капель неполярной жидкости (ксилола или растительного масла), сильно встряхните. Следите за расслаиванием эмульсии. Отметьте метод получения дисперсных систем в данном опыте. Сравните время расслаивания эмульсии в двух пробирках. Объясните стабилизирующее действие стеарата натрия. Графически изобразите стабилизацию эмульсии «масло-вода» поверхностно-активным веществом.

7.3.3. Получение золей иодида серебра

с разноимённым зарядом частиц

Коллоидные системы можно получить – диспергированием (дроблением вещества до размера коллоидных частиц) и конденсацией (переходом молекулярных и ионных растворов в коллоидные), например, проведением реакции обмена в разбавленных растворах, сопровождающейся получением труднорастворимых веществ.

Налейте в пробирку 2 мл раствора KI (С_м=0,05 моль/л) и медленно при встряхивании добавьте 3-4 капли раствора AgNO₃ (С_м=0,05 моль/л). Обратите внимание на опалесценцию золя AgI, связанную со способностью коллоидных растворов рассеивать свет. Повторите опыт, взяв избыток AgNO₃ (2 мл) и добавив 3-4 капли раствора KI.

Напишите уравнение реакции получения AgI в молекулярной, ионно-молекулярной форме. Изобразите строение мицеллы AgI , укажите её составные части, заряд коллоидной частицы золя, полученного в избытке KI и избытке AgNO₃.

Определите знак заряда коллоидных частиц AgI экспериментально. Для этого возьмите два листка фильтровальной бумаги и нанесите на них по капле золя AgI из одной и другой пробирки.

7.3.4. Получение золя гидроксида железа (III)

Золь Fe(OH)₃ получите по реакции гидролиза хлорида железа (III). Для этого нагрейте в колбе до кипения 20 мл дистиллированной воды и медленно прибавьте 25-30 капель раствора FeCl₃ (=5%), прокипятите 1-2 минуты. Обратите внимание на изменение цвета раствора и объясните с чем это связано.

Напишите уравнение гидролиза FeCl₃ в молекулярной, ионно-молекулярной форме. Напишите формулу мицеллы Fe(OH)₃, графически изобразите её. Отметьте составные части мицеллы, границы возникновения электрокинетического ζ-потенциала.

7.3.5. Коагуляция коллоидного раствора Fe(oh)3

В две пробирки налейте по 1-2 мл золя Fe(OH)₃ . По каплям (считая их) прибавьте растворы, имеющие одинаковую молярную концентрацию: в первую пробирку – NaCl, во вторую – Na₂SO₄. оцените пороги коагуляции электролитов-коагулянтов числом капель их растворов, добавленных к золю Fe(OH)₃ до помутнения.

Рассмотрите строение двойного электрического слоя и механизм коагуляции золя электролитом.

Назовите ионы-коагуляторы. У какого иона коагулирующая способность выше и как это связано с его зарядом? Какая связь существует между электрокинетическим ζ-потенциалом и агрегативной устойчивостью коллоидных систем?

7.4. Выполните упражнения

7.4.1. Образование золя сульфата бария происходит в результате взаимодействия хлорида бария и сульфата магния:

а) напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме;

б) составьте формулы мицеллы сульфата бария, отвечающей избытку хлорида бария (в одном случае) и избытку сульфата магния (во втором случае);

в) рассмотрите строение мицеллы: укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы адсорбционного и диффузного слоя; определите границы коллоидной частицы и знак ζ - потенциала;

г) среди приведённых электролитов – NaCl, Na₂SO₄, CaCl₂, AlCl₃, Na₃PO₄ – укажите наиболее эффективные для коагуляции положительно и отрицательно заряженных золей BаSO₄; назовите ионы-коагуляторы. Расположите электролиты-коагуляторы в порядке возрастания их порогов коагуляции.

7.4.2. Дисперсная система, состоящая из двух взаимно нерастворимых или ограниченно растворимых жидкостей, называется … a) золь, б) гидрозоль, в) суспензия, г) эмульсия.

7.4.3. Примером системы, в которой дисперсионная среда и дисперсная фаза – жидкости, является … a) аэрозоль, б) желе, в) майонез, г) туман.

7.5. Выводы

7.5.1. Укажите причину принципиальной неустойчивости гетерогенных дисперсных систем.

7.5.2. Назовите основные факторы агрегативной устойчивости коллоидных систем и условия коагуляции.

Работа 8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ реакции

8.1. Цель работы

8.1.1. Познакомиться с отличительными особенностями окислительно-восстановительных реакций и научиться рассчитывать коэффициенты в их схемах методом электронного баланса.

8.1.2. Выяснить влияние среды на течение окислительно-восстановительных реакций.

8.1.3. Научиться определять окислитель и восстановитель данной реакции и оценивать окислительно-восстановительные свойства веществ.

8^{.2. Подготовка к работе}