Данные для расчета молярной массы эквивалента

Масса образца m, г	Объем СО2 в условиях опыта V=(V2–V1), мл	Атмосферное давление р, Па	Давление насыщенного водяного пара h, Па	Давление СО2 (р–h), Па

Рассчитайте молярную массу эквивалента СО₂ двумя способами: по уравнению Менделеева-Клапейрона и через молярный объем газа.

В соответствии с уравнением Менделеева-Клапейрона p∙V= ν ∙R∙T, рассчитайте количество СО₂ (моль):

(3.2)

Если давление измерено в паскалях, объем – в метра кубических, то универсальная газовая постоянная R = 8, 31 Дж/моль·К.

Масса СО₂ равна

m (СО₂) = ν ∙ M(СО₂) . (3.3)

Используя закон эквивалентов (3.1), вычислите молярную массу эквивалента СаСО₃.

2. Приведите объем выделившегося углекислого газа V(СО₂) к нормальным условиям (V⁰), воспользовавшись законом Гей-Люссака и Бойля-Мариотта:

.

По закону эквивалентов вычислите молярную массу эквивалента СаСО₃:

, где =11,2 (л/моль)

Вычислите относительную ошибку опыта ∆ М_э(СаСО₃), %:

Выводы

1. Запишите основные законы и положения атомно-молекулярной теории, использованные при расчетах эквивалента вещества.

2. Установите, соответствуют ли результаты эксперимента теоретически рассчитанной величине молярной массы эквивалента карбоната кальция?

Отчёт о выполнении работы включает:

▪ оформление рабочего задания;

▪ выполнение задания для самостоятельной работы;

▪ контрольную работу по разделу «Атомно-молекулярное учение».

Задание для самостоятельной работы

1. Вычислите молярные массы эквивалентов следующих веществ:

CaO, KOH, Мg(OH)₂, Са(НСО₃)₂, H₃PO₄, Na₂CO₃, SO₂, NH₃.

Для газообразных веществ (SO₂ и NH₃) найдите молярные объемы эквивалентов.

2. Вычислите количество вещества и число молярных масс эквивалентов, содержащихся в 14,8 г гидроксида кальция, 106 г карбоната натрия, 1,46 г гидрокарбоната магния.

3. Вычислите молярную массу эквивалента Н₃PO₄ в реакциях обмена, в результате которых образуются кислые и нормальные соли.

4. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла и его атомную массу, если 1,215 кг его вытесняют из серной кислоты 1,12·10^-3 м³ водорода (н.у.). Валентность металла равна двум.

5. Природные воды, содержащие в растворенном состоянии достаточное количество СО₂, растворяют известняки, превращая карбонат кальция в гидрокарбонат:

СаСО₃ + CO₂ + Н₂О= Са(НСО₃)₂.

В реакцию вступает 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей.

Рассчитайте:

1) массу образовавшегося Са(НСО₃)₂;

2) объем CO₂, необходимый для растворения СаСО₃;

3) молярные массы эквивалентов веществ, участвующих в реакции.

Литература: [1 – § 3]; [2 – гл. 2, §§ 7-13]; [5].

Работа 4. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ