- •Лабораторный практикум по химии
- •Ведение
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Важнейшие законы химии
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Рабочее задание
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Молярная масса газа (из 2.1.) равна
- •Подготовка к работе Изучите теоретические вопросы и пример решения типовой задачи:
- •Рабочее задание Задание 1. Определение молекулярной массы углекислого газа
- •Результаты опыта по определению молекулярной массы со2
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Данные для расчета молярной массы эквивалента
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Соединений Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Изучение свойств оснóвных оксидов
- •Задание 2. Изучение свойств кислотных оксидов
- •Задание 3. Получение и изучение свойств гидроксидов
- •Задание 4. Составление уравнений реакций получения солей
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •И химическая связь Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Изучение химических свойств элементов третьего периода периодической системы и их оксидов
- •Задание 2. Изучение особенностей изменения химических свойств в ряду простых веществ Si, Ge, Sn, Pb
- •Задание 3. Сравнение химической активности брома и йода
- •Задание 4. Изучение механизма образования ковалентной связи
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Темы рефератов
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Задание 2. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Рабочее задание
- •Реагирующих веществ
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Задание 4. Влияние температуры на смещение химического равновесия
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Реакция среды характеризуется через водородный показатель pH. При решении задач будем пользоваться формулой
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Решение расчётных задач по общим свойствам растворов
- •Задание 2. Проведение практически необратимых реакций двойного обмена
- •Задание 3. Измерение рН раствора электролита и вычисление степени его диссоциации
- •Задание 4. Гидролиз солей
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Типовые задачи
- •Рабочее задание Задание 1. Влияние реакции среды на окислительные свойства перманганата калия
- •Задание 2. Количественная характеристика электрохимической активности металлов
- •Задание 3. Измерение эдс гальванического элемента
- •Задание 4. Действие разбавленных кислот на металлы
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача 1
- •Типовая задача 2
- •2) Активный анод (медный электрод):
- •Рабочее задание Задание 1. Изучение механизма коррозионных процессов коррозия меди в атмосфере йода
- •Коррозия при контакте двух металлов
- •Коррозия металла в результате различного доступа кислорода
- •Задание 3. Защита металлов от коррозии Защитные свойства металлических покрытий
- •Задание 4. Электролиз водных растворов
- •Отчет о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Молекулы пав обозначены общепринятым символом
- •Подготовка к работе
- •Типовая задача
- •Рабочее задание Задание 1. Получение и стабилизация суспензии мела в воде
- •Задание 2. Получение и стабилизация эмульсии масла в воде
- •Задание 4. Получение золя гидроксида железа (III)
- •Задание 5. Коагуляция коллоидного раствора Fe(oh)3
- •Задание 6. Получение геля кремниевой кислоты
- •Химический анализ Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Рабочее задание Задание 1. Качественные реакции обнаружения ионов
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Цель работы
- •Теоретические сведения
- •Подготовка к работе
- •Рабочее задание Задание 1. Получение углеводородов простой перегонкой нефти
- •Задание 2. Окисление органических соединений
- •Задание 3. Получение высокомолекулярных соединений (полимеров)
- •Задание 4. Химические свойства полимеров
- •А) Реакция каучуков
- •Б) Деполимеризация полиметилметакрилата
- •Отчёт о выполнении работы включает:
- •Задание для самостоятельной работы
- •Заключение
- •Библиографический список
- •394006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
Подготовка к работе
Изучите следующие теоретические вопросы:
▪ основные положения квантовой механики: двойственная природа микрочастиц, принцип неопределенности, волновая функция ψ, атомная орбиталь;
▪ квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое; их физический смысл и связь между ними;
▪ электронные конфигурации элементов: принцип минимальной энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Гунда; электронные формулы, энергетические ячейки;
▪ периодический закон Д.И. Менделеева, структура периодической системы и ее связь со строением атомов;
▪ изменение свойств элементов в периодах и подгруппах, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность;
▪ основные типы химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая; межмолекулярные взаимодействия;
▪ квантово-механические представления о ковалентной связи: метод валентных связей (обменный и донорно-акцепторный механизмы), валентность по обменному механизму метода валентных связей;
▪ характеристики связи: энергия, длина, направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость.
Рабочее задание Задание 1. Изучение химических свойств элементов третьего периода периодической системы и их оксидов
Взаимодействие элементов с водой
Заполните стакан на 100 мл и четыре пробирки до половины объема водой, добавьте в стакан и первые две пробирки 2-3 капли индикатора фенолфталеина, а в две остальные − по 2-3 капли индикатора метилоранжа.
В стакан опустите небольшой кусочек натрия, предварительно осушенный от керосина фильтровальной бумагой, а в четыре пробирки внесите соответственно немного магниевой стружки, гранулу алюминия, кусочек кремния и на кончике шпателя серы. Отметьте цвет индикатора в каждом случае.
Пробирки с алюминием, кремнием, серой нагрейте до кипения. На основании изменения окраски индикатора сделайте вывод о том, какие из предложенных элементов взаимодействуют с водой. Дайте сравнительную характеристику их активности. Напишите соответствующие уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Взаимодействие оксидов с водой
Две пробирки и стеклянный цилиндр наполните до половины объема водой. В пробирки добавьте по 2-3 капли индикатора фенолфталеина, а в цилиндр – такое же количество метилоранжа. В одну пробирку внесите оксид магния, а в другую – оксид алюминия. Отметьте цвет индикатора в каждой пробирке. В цилиндр (в вытяжном шкафу), не касаясь воды и стенок, опустите металлический держатель с нагретой до воспламенения серой. После окончания горения серы содержимое цилиндра перемешайте. Изменилась ли окраска раствора?
Напишите уравнения реакций взаимодействия оксидов магния, алюминия и серы с водой. Укажите характер исследуемых оксидов. На основании полученных экспериментальных данных сделайте вывод об изменении окислительно-восстановительных свойств элементов III периода и кислотно-основных свойствах их оксидов.
Напишите электронные формулы магния, алюминия и серы и объясните наблюдаемые явления свойств изменением строения и радиуса атомов.