Подготовка к работе

Изучите следующие теоретические вопросы:

▪ металлы, неметаллы, их положение в периодической системе;

▪ валентность элементов, элементы с постоянной и переменной валентностью;

▪ составление формул химических соединений, правило валентности;

▪ оксиды солеобразующие и несолеобразующие; основные, кислотные,

амфотерные, их получение и свойства;

▪ основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, номенклатура, способы

получения, свойства;

▪ соли средние, кислые, основные, способы получения, свойства;

▪ взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

Рабочее задание Задание 1. Изучение свойств оснóвных оксидов

Установите окраску универсального индикатора в различных средах. В три пробирки налейте по 3-4 мл воды (нейтральная среда) и добавьте по капле универсального индикатора, а затем в одну пробирку добавьте каплю кислоты, а в другую – каплю щелочи. В рабочей тетради начертите табл. 4.2 и запишите в неё наблюдаемую окраску.

Таблица 4.2

Окраска универсального индикатора в различных средах

Реакция среды	Нейтральная	Кислая	Щелочная
Окраска универсального индикатора

В две пробирки налейте 1-2 мл воды и добавьте 2-3 капли универсального индикатора. В одну пробирку на кончике шпателя внесите оксид кальция CaO, а в другую – оксид меди CuO. Встряхните содержимое пробирок. Отметьте наблюдаемые явления, имея в виду, что универсальный индикатор имеет в слабых кислотах желтую окраску. Напишите уравнение наблюдаемой реакции. Сделайте заключение о растворимости оснóвных оксидов в воде.

В две пробирки внесите на кончике шпателя небольшое количество оксида меди. Прилейте в одну из пробирок 1-2 мл серной кислоты H₂SO₄, а в другую – такой же объем гидроксида натрия NaOH. Содержимое пробирок слегка подогрейте.

Отметьте протекание реакции только в одной из пробирок. Напишите ее уравнение. Охарактеризуйте химические свойства оснóвных оксидов.

Задание 2. Изучение свойств кислотных оксидов

Под руководством преподавателя получите оксид углерода (IV) – углекислый газ. Для этого в пробирку с газоотводной трубкой поместите 2-3 кусочка мрамора (CaCO₃) и прилейте к ним небольшой объем концентрированной соляной кислоты.

Выделяющийся газ последовательно пропустите через заранее приготовленные пробирки:

а) с водой, содержащей универсальный индикатор;

б) с насыщенным раствором гидроксида кальция Ca(OH)₂;

в) с разбавленным раствором серной кислоты.

Отметьте наблюдаемые явления. Запишите уравнения реакций.

Охарактеризуйте химические свойства кислотных оксидов.

Задание 3. Получение и изучение свойств гидроксидов

В две пробирки налейте по 0,5-1 мл сульфата магния MgSO₄ и сульфата цинка ZnSO₄ соответственно. Добавьте в каждую из пробирок несколько капель гидроксида натрия. Наблюдайте образование голубого аморфного осадка Cu(OH)₂ и белого осадка Mg(OH)₂. Напишите уравнения реакций их получения. Можно ли получить гидроксиды меди и цинка взаимодействием соответствующих оксидов с водой? Почему?

Разделите каждый из осадков на две части: к одной прибавьте 0,5-1 мл серной кислоты, к другой – столько же щелочи NaOH. В каких случаях произошло растворение осадков? Напишите уравнения наблюдаемых реакций.

Укажите, каким способом могут быть получены нерастворимые в воде основания. Сделайте вывод о характере гидроксидов меди и цинка.