Задание 4. Гидролиз солей

В две пробирки налейте на три четверти объёма воды и определите значение рН с помощью универсальной индикаторной бумаги. Запишите значение водородного показателя воды в рабочую тетрадь.

Добавьте в пробирки понемногу солей, предложенных вариантом рабочего задания 4 (см. табл. 8.4), встряхните содержимое пробирок и определите рН растворов универсальной индикаторной бумагой. Запишите значения рН растворов солей и сравните их с водородным показателем воды. Произошло ли увеличение или уменьшение рН или его значение не изменилось?

рН _воды = _____ ; рН _{формула первой соли} = ________ ; рН _{формула второй соли} = _______ ;

Для объяснения наблюдаемых явлений напишите уравнения взаимодействия солей с водой в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Отметьте, в растворе какой соли и почему реакция среды стала кислой, щелочной или не изменилась.

Выводы

1. Сформулируйте и запишите условия протекания практически необратимых реакций двойного обмена.

2. Сформулируйте и запишите, как по значению степени диссоциации определить, является электролит сильным или слабым.

3. Объясните, какие соли подвергаются гидролизу, и какие не подвергаются и почему при гидролизе солей всегда изменяется рН среды.

Отчёт о выполнении работы включает:

▪ оформление рабочих заданий;

▪ выполнение задания для самостоятельной работы;

▪ тестовую контрольную работу.

Задание для самостоятельной работы

1. В растворе сульфата цинка объёмом 0,05 л и концентрацией 1 моль/л содержится ___ грамм(ов) вещества

о 1) 161 о 2) 8,05 о 3) 80,5 о 4) 16,1

Правильность ответа подтвердите расчётом.

2. Для понижения температуры замерзания раствора нитрата калия на 6,8 °С, необходимо, чтобы концентрация растворённого в нём KNO₃ составляла ________ моль/кг. (К Н₂О = 1,86 (град кг)/моль, i =1,83)

О 1) 0,2 о 2) 2 о 3) 1 о 4) 0,1

Правильность ответа подтвердите расчётом.

3. В чём сущность осмоса и как возникает осмотическое давление?

Осмотическое давление раствора этанола с молярной концентрацией 0,5 моль/л при 20 °С равно __________ кПа

о 1) 609 о 2) 1217 о 3) 83.1 о 4) 166.2

Правильность ответа подтвердите расчётом.

4. Химическое взаимодействие возможно между веществами:

1) □ ZnCl₂ и KOH 2) □ NaCl и KOH

3) □ BaCl₂ и KOH 4) □ NH₄Cl и KOH

Правильность ответа подтвердите, написав уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной форме, укажите названия всех соединений.

5. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению

Fe³⁺ + 3OHˉ → Fe(OH)₃

соответствует взаимодействие между

о 1) FePO₄ и NH₄OH о 2) FeCl₃ и Mg(OH)₂

о 3) FeS и KOH о 4) Fe₂(SO₄)₃ и KOH

Правильность ответа подтвердите, написав уравнения в молекулярной и полной ионно-молекулярной форме, укажите названия всех соединений.

6. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12, его концентрация в растворе при 100 % -й диссоциации (α = 1) равна _____ моль/л

о 1) 0,05 о 2) 0,001 о 3) 0,005 о 4) 0,01

Правильность ответа подтвердите расчётом.

7. При помощи лакмуса можно различить растворы солей

о 1) Na₂SO₄ и NaCl о 2) NaCl и Na₂SO₃

о 3) FeCl₂ и AlBr₃ о 4) K₂SO₄ и КBr

Правильность ответа подтвердите, написав уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме с учётом того, в какой цвет окрашивается лакмус в кислой, нейтральной и щелочной среде.

8. Гидролизу по катиону подвергается соль, формула которой

о 1) KNO₃ о 2) Na₂SO₃ о 3) AlBr₃ о 4) CaBr₂

Ответ подтвердите, написав уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Для уменьшения степени гидролиза данной соли необходимо

о 1) увеличить температуру о 2) добавить щёлочи

о 3) добавить кислоты о 4) разбавить раствор

Ответ объясните с позиции принципа Ле Шателье.

Литература: [1– §§ 8.3–8.6]; [2– гл. 12, §§ 74, 75; гл. 13, §§ 83– 89]; [3].

Работа 9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ