Рабочее задание

Начертите в рабочей тетради табл. 1.1 и получите у преподавателя вариант рабочего задания.

Таблица 1.1

Варианты рабочего задания

Исходные данные: Химическая реакция: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ Масса образца цинка 650 г, массовая доля Zn в образце 95 %. Кислота взята в избытке. Фактически получено 1550 г сульфата цинка.
Вариант	Рассчитываемые значения
	величина	формула для расчёта	результат
1	Теоретически получаемая масса сульфата цинка
2	Массовая доля выхода сульфата цинка
3	Теоретический объём выделившегося водорода (н.у.)
4	Абсолютная масса молекулы водорода
5	Относительная плотность водорода по воздуху (М средняя воздуха = 29 г/моль)
6	Молярные массы эквивалентов водорода и сульфата цинка

Руководствуясь решением типовой задачи, внесите в соответствующую графу таблицы формулу для расчёта величины по вашему варианту.

За пределами таблицы выполните расчёт и внесите полученное значение (результат) в соответствующую графу таблицы. Затем внесите результаты расчёта по всем остальным вариантам.

Вывод

Проанализировав выполнение рабочего задания, запишите, какие из основных понятий и законов химии и для расчёта каких величин были использованы вами?

Отчёт о выполнении работы включает:

▪ оформление рабочего задания;

▪ выполнение задания для самостоятельной работы.

Задание для самостоятельной работы

1. 2 кг песка, в котором массовая доля оксида кремния SiO₂ составляет 90 %, сплавили с избытком гидроксида кальция Са(ОН)₂:

SiO₂ + Ca(OH)₂ = CaSiO₃ + H₂O.

Рассчитайте:

1) количество молей и число молекул SiO₂, вступивших в реакцию;

2) массу фактически образовавшегося силиката кальция, если массовая доля выхода составляет 70 %;

3) абсолютную массу молекулы воды.

2. При действии соляной кислоты на карбонат кальция CaСO₃ выделилось 6,72 л углекислого газа (н.у.):

СаСО₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Рассчитайте:

1) массу карбоната кальция, вступившего в реакцию;

2) массовую долю углерода в СаСО₃;

3) молярные массы эквивалента HCl, CaCl₂, H₂O;

4) относительную плотность углекислого газа по воздуху, приняв среднюю молекулярную массу воздуха равной 29.

Литература: [1 – §§1, 3]; [2 – гл. 1, §§ 1-6; гл. 2, §§ 7-13]; [5].

Работа 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗА

Цель работы

▪ Освоить экспериментальный метод определения молекулярной массы газа.

▪ Научиться вести химические расчёты, используя основные понятия и

законы химии.