4) Электрокоррозия

При электрокоррозии идет процесс электролиза под действием электрического тока от внешнего источника.

Рассмотрим коррозию стального трубопровода во влажной почве под воздействием так называемых «блуждаощих» токов, ответвляющихся, например, от рельсов электрифицированного транспорта, работающего на постоянном токе использующего рельсы в качестве обратного (обычно отрицательного) провода. Ответвление возможно преимущественно на стыках, где омическое сопротивление большое, а изоляция рельсов от грунта недостаточна. Блуждающие токи могут возникнуть и от телеграфа (заземление).

Возникают два электролизных участка: 1, где рельс (слева от стыка) играет роль катода (-), а участок трубопровода под ним - роль анода (+);

II - справа от стыка, рельс - анод (+), трубопровод- катод (-). Трубопровод как бы электрически подключается параллельно рельсу.

Процессы: катод или ; анод .

Слева от стыка разрушается трубопровод, справа - рельс. Электрокор- розии подвергаются водопроводные, газовые, тепловые и др. трубы.

5) Атмосферная и почвенная коррозия

Рассмотрим коррозионное разрушение стальных проводов а атмосферных условиях.

На проводах адсорбируется влага, причём количество выпадающей влаги зависит от относительной влажности воздуха Н.

Если , то воздух считается весьма сухим, при - нормальная влажность, при - весьма высокая влажность. Заметное ускорение коррозии у большинства металлов начинается в интервале .

В адсорбированной влега растворяются CO₂ и SO₂ , содержащиеся в атмосфере города в больших количествах, влага на поверзности провода превращается в электролит.

Далее получает развитие процесс макрогальванокоррозия с неравномерной аэрацией:

Почвенная коррозия - коррозийное разрушение металлов в почве. Повышенная агрессивность наблюдается у кислых почв. Наименее активны сухие песчаные - с большим омическим сопротивлением.

6) Методы борьбы с коррозией

Методы борьбы с коррозией различны и многообразны:

- Антикоррозийное легирование металла - введение в металл легирующих добавок, чтобы повысить коррозионную стойкость основноп) металла.

- Защитные покрытия.

а) Металлические покрытия (защитные металлы -Zn, Cd, Al, Cr, Sn, Pb, Ni, Си, Ag, Au, Pt): анодные покрытия - металлы менее благородные, чем защищаемый (например, оцинкованное железо); катодные-более (например, белая жесть - железо, покрытое оловом). Защитные металлические покрытия наносятся гальваническим путем, методом горячего покрытия, под давлениием сжатого воздуха - металлизация, диффузионным способом алитирование (в случае Al); путем плакирования, т.е. покрытия листового материала тонким слоем другого материала — с последующим пропусканием через прокатные валки; путем контактного покрыпия ской реакции замещения и т.д. — с использовакием химической реакции замещения и т.д.

б) Неметаллические покрытия - органические и неорганические. К орга- ническим покрытиям относятся всевозможные лаки и краски, покрытие ме- талла резиной (гуммирование), бакелитом, битумом, асфальтом3 предохрани- тельные смазки невысыхающимки минеральными маслами- солидолом или техническим вазелином (при длительном хранении или транспортировке). Неорганические покрытия — эмалирование, торкретирование (покрытие тон- ким слоем бетона-торкретом).

в) Химические покрытия — обработка поверхности защищаемого металла химическими реагентами с целью получения на нем пленки его химического соединения, стойкой против коррози. По своему составу защитные пленки подразделяются на оксидные: оксидирование - термическое (воронение, синение), химическое, анодирование;B фосфатные, хроматные. Применяет- ся также азотирование и цианирование. - Ингибиторы (замедлители) коррозии. С коррозией металлов бо- рются, изменяя химический состав коррозионной среды с целью уменышения агрессивности. Например, добавка к воде десятых долей процента хромата натрия Na2Cr4 заметно снижает скорость коррозии железа и стали. Такое же действие оказывают гексаметафосфат натрия (NaPO3)6. NazSiO3 и NANO2. В случае алюминия- добавки NaSiOз и гексафторсиликата калия