Бабурін Д.А. Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням
..pdf
Аналіз тестових завдань за 2009 р |
|
|
41 |
||
|
|
|
|
|
|
|
x моль |
→ |
0,05 моль |
|
|
2CnH2n+1NH2 |
N2 |
|
|||
|
2 моль |
|
1 моль |
|
|
Згідно зі схемою реакції: |
|
|
|
||
ν(CnH2n+1NH2 ) = |
2 моль 0,05 моль |
= 0,1 моль. |
|||
1 моль |
|||||
|
|
||||
3)Обчислюємо молярну масу аміну:
|
ν = |
m |
=> M = |
m |
. |
|
|||
|
|
|
|
||||||
|
|
M |
|
|
ν |
|
|||
M(CnH2n+1NH2 ) = |
|
m(CnH2n+1NH2 ) |
= |
||||||
|
ν(CnH2n+1NH2 ) |
||||||||
= |
5,9 г |
= 59 г моль. |
|
||||||
|
|
|
|||||||
0,1 моль |
|
||||||||
4)Визначаємо молекулярну формулу аміну.
Оскільки молярна маса аміну становить 59 г/моль, то його від
носна молекулярна маса теж буде 59.
Mr (CnH2n+1NH2 ) =
= n Ar (C) + (2n +1) Ar (H) + Ar (N) + 2 Ar (H).
59= 12n +1 (2n +1) +14 + 2 1; 59 = 12n + 2n +1+14 + 2;
14n = 42;
n = 3.
Отже, молекулярна формула аміну — C3H7NH2. Відповідь: C3H7NH2. Атомів Гідрогену — 9 (7 + 2 = 9).
42 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Аналіз тестових завдань, запропонованих абітурієнтам під час основної сесії зовнішнього незалежного оцінювання з хімії 2010 року
Завдання 1
Виберіть електронну формулу атома елемента, вищий оксид
якого відповідає формулі EO2: |
|
|
а) |
1s22s2; |
в) 1s22s22p2; |
б) |
1s22s22p1; |
г) 1s22s22p3. |
Правильна відповідь: в.
Коментар до тестового завдання. Вищий оксид хімічного елемен та (Е) має формулу EO2. У цій сполуці атоми елемента Е прояв ляють вищу валентність ІV, а це означає, що елемент Е може роз міщуватись у ІV-А групі періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Проаналізувавши запропоновані варіанти відпо віді, можна дійти висновку, що тільки електронна конфігурація атома Карбону (1s22s22p2 ) буде відповідати умові завдання.
Завдання 2
Визначте протонне число хімічного елемента за такими дани ми: елемент розташований у ІV групі періодичної системи хімічних елементів, відносна молекулярна маса (формульна маса) його ви
щого оксиду дорівнює 80: |
|
|
|
а) |
22; |
в) |
32; |
б) |
23; |
г) |
40. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. Оскільки хімічний елемент (R) розташований у ІV групі періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, то загальна формула його вищого оксиду RO2.
Аналіз тестових завдань за 2010 р
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
43 |
|
|
Знаючи відносну молекулярну (формульну) масу цього оксиду, можна визначити хімічний елемент R, зробивши відповідні обчис лення.
Mr (RO2 ) = Ar (R) + 2 Ar (O);
Ar (R) = Mr (RO2 )− 2 Ar (O) = 80 − 2 16 = 80 − 32 = 48.
Зперіодичної системи хімічних елементів видно, що елемен том з відносною атомною масою 48 є Титан (Ті) і його протонне чис ло становить 22.
Завдання 3
Визначте протонне число елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить два електрони:
а) |
6; |
в) |
16; |
б) |
13; |
г) |
20. |
Правильна відповідь: г. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Серед запропонованих варіантів тільки атом Кальцію (протонне число 20) на зовнішній електронній оболонці містить 2 електрони.
Схема будови атома Кальцію
|
Ca |
+20 |
|
|
|
2882 |
|
|
Завдання 4 |
|
|
|
Визначте число нейтронів у ядрі атома 80 Br: |
||
а) |
42; |
в) |
44; |
б) |
43; |
г) |
45. |
Правильна відповідь: г.
Коментар до тестового завдання. У першу чергу в запропонова ному нукліді необхідно дописати протонне число (воно чисельно дорівнює порядковому номеру хімічного елемента у періодичній системі Д. І. Менделєєва). Тепер запис запропонованого нукліду виглядає так: 3580 Br. Тепер, щоб визначити кількість нейтронів у атомному ядрі Брому, необхідно від нуклонного числа відняти протонне число:
44 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
3580 Br |
|
|
Нуклонне число |
|
|
|
|
|
|
||
|
Протонне число |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
||
|
Кількість нейтронів: 80 − 35 = 45. |
|||
Завдання 5
|
Хімічний зв’язок у молекулі гідроген хлориду (хлороводню) |
утворюється за рахунок перекривання: |
|
а) |
1s-орбіталі атома Гідрогену та 3s-орбіталі атома Хлору; |
б) |
1s-орбіталі атома Гідрогену та 2s-орбіталі атома Хлору; |
в) |
1s-орбіталі атома Гідрогену та 3р-орбіталі атома Хлору; |
г) |
1s-орбіталі атома Гідрогену та 2р-орбіталі атома Хлору. |
Правильна відповідь: в.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за вдання, необхідно спочатку розглянути схему електронної будови молекули гідроген хлориду HCl:
|
|
|
|
|
|
3s |
|
3p |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
↑↓ |
↑↓ |
↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
2s |
|
2p |
↑↓ |
|
HCl |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
|
|
|
1s |
|
|
||
|
1s |
↑↓ |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
H |
↓ |
|
|
|
||
Cl |
↑↓ |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Зі схеми видно, що хімічний зв’язок у молекулі гідроген хло риду HCl утворюється за рахунок перекриття 1s-орбіталі атома Гід рогену та 3р-орбіталі атома Хлору.
Завдання 6
Визначте тип хімічного зв’язку в молекулі сполуки, утвореної хімічними елементами з порядковими номерами 11 і 17:
а) |
йонний; |
в) |
ковалентний неполярний; |
б) |
ковалентний полярний; |
г) |
водневий. |
Правильна відповідь: а. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Йонний зв’язок — це хімічний зв’язок, який виникає між йонами в результаті дії електростатич них сил притягання.
Аналіз тестових завдань за 2010 р
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
45 |
|
|
Як правило, йонний зв’язок виникає між атомами металічного та неметалічного елементів, що мають значну різницю в електро негативностях.
Отже, між атомами Натрію (порядковий номер 11) та Хлору (порядковий номер 17) виникає йонний зв’язок.
Завдання 7
Який рядок утворений символами хімічних елементів однієї групи й однієї підгрупи періодичної системи Д. І. Менделєєва?
а) |
S, O, Cr; |
в) |
Cr, Se, Mo; |
б) |
S, O, Te; |
г) |
S, Se, Cr. |
Правильна відповідь: б. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Сульфур (S), Оксиген (О) та Телур (Те) є елементами VІ групи головної підгрупи періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
Завдання 8
Яка зміна основних закономірностей (зліва направо) спосте рігається в атомах елементів малих періодів періодичної системи Д. І. Менделєєва?
а) |
Збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетич |
|
ному рівні; |
б) |
збільшується число електронних оболонок; |
в) |
посилюються металічні властивості; |
г) |
зменшується кількість електронів на зовнішньому енергетич |
|
ному рівні. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. В атомах елементів малих періодів зліва направо збільшується кількість електронів на зовнішньому енер гетичному рівні. Це можна проілюструвати на прикладі 2-го періоду:
Li |
+3 |
Be |
+4 |
B |
+5 |
C |
+6 |
|
21 |
|
22 |
|
23 |
|
24 |
N |
+7 |
O |
+8 |
F |
+9 |
Ne |
+10 |
25 |
26 |
27 |
28 |
46 Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.
Завдання 9
Хімічна формула двохосновної слабкої кислоти, яка міститься в деяких мінеральних водах України й надає їм характерного запаху:
а) |
H2S; |
в) H2SO4; |
б) |
H2CO3; |
г) HCl. |
Правильна відповідь: а. |
|
|
Коментар до тестового завдання. Сульфідна кислота H2S належить до слабких двоосновних кислот. У воді вона слабко дисоціює у дві стадії:
Істадія: H2S H+ + HS−
ІІстадія: HS− H+ + S2−
Ця кислота входить до складу деяких мінеральних вод Украї ни й надає їм характерного запаху.
Завдання 10
Визначте тип кристалічної ґратки за фізичними властивостя ми: мала твердість, летка, низька температура плавлення та кипін
ня: |
|
|
|
а) |
молекулярна; |
в) |
атомна; |
б) |
йонна; |
г) |
металічна. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. У вузлах молекулярних криста лічних ґраток містяться молекули (полярні й неполярні). Сили між молекулярної взаємодії значно слабші за сили ковалентного зв’язку, тому речовини з молекулярними кристалічними ґратками мають невелику твердість, є легкоплавкими та леткими. Для них можуть бути характерні невисокі температури плавлення та кипіння.
Завдання 11
|
Хімічним елементом із найвищим ступенем окиснення в бінар |
||
ній сполуці з Нітрогеном є: |
|
|
|
а) |
Гідроген; |
в) |
Літій; |
б) |
Алюміній; |
г) |
Кальцій. |
Правильна відповідь: б. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, треба записати хімічні формули бінарних сполук елемен тів із Нітрогеном та визначити їхні ступені окиснення:
−3 + |
+3 −3 |
+ −3 |
+2 −3 |
NH3, AlN, Li2 N, Ca3 N2 .
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
47 |
|
|
Як бачимо, найбільший ступінь окиснення |
мають атоми |
Алюмінію (+3). |
|
Завдання 12
Максимальний ступінь окиснення хімічний елемент Карбон
проявляє у сполуці: |
|
|
а) |
Al4C3; |
в) Na2CO3; |
б) |
CH4; |
г) CO. |
Правильна відповідь: в.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, необхідно визначити ступені окиснення елементів у всіх запропонованих сполуках:
+3 −4 |
−4 + |
+ +4 −2 |
+2 −2 |
Al4 C3, CH4, Na2 CO3, CO.
Як бачимо, найвищий ступінь окиснення (+4) атом Карбону проявляє в натрій карбонаті, хімічна формула якого Na2CO3.
Завдання 13
|
Визначте формулу слабкого електроліту, який застосовують |
||
у кулінарії для консервування овочів: |
|
||
а) |
HCl; |
в) |
CH3COONa; |
б) |
NaOH; |
г) |
CH3COOH. |
Правильна відповідь: г. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Слабким електролітом, що вико ристовують для консервування овочів, є оцтова (етанова) кислота, хі мічна формула якої CH3COOH. У воді вона слабко дисоціює на йони:
CH3COOH CH3COO− + H+
Завдання 14
Який із названих нижче засобів побутової хімії в разі необереж ного поводження з ним може спричинити хімічні опіки на шкірі?
а) |
Освіжувач повітря (аерозоль, що містить пропан); |
б) |
мийний засіб для скла (рідина, що містить гліцерол); |
в) |
засіб для прочищення каналізаційних труб (гранули натрій |
|
гідроксиду); |
г) |
добриво для кімнатних рослин (гранули калій нітрату). |
Правильна відповідь: в.
48 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Коментар до тестового завдання. У засобі для прочищення труб є гра нули натрій гідроксиду. Розчин цієї речовини після потрапляння на шкіру може викликати хімічний опік. Якщо розчин натрій гідрокси ду все ж таки потрапив на шкіру, то його необхідно негайно змити ве ликою кількістю води, а потім обробити пошкоджену ділянку розбав леним розчином оцтової кислоти для знешкодження залишків лугу. Після цього руки та ділянку шкіри необхідно добре помити.
Завдання 15
У харчовій промисловості під час виробництва печива викорис товують суміш сухої харчової соди (кристалів) та розчину оцтової кислоти. Визначте загальну суму коефіцієнтів рівняння хімічної
реакції між цими сполуками: |
|
|
|
а) |
2; |
в) |
4; |
б) |
3; |
г) |
5. |
Правильна відповідь: г.
Коментар до тестового завдання. У результаті взаємодії харчової соди NaHCO3 та розчину оцтової кислоти CH3COOH утворюються натрій ацетат CH3COONa і карбонатна кислота H2CO3, яка відразу розпадається на вуглекислий газ CO2 і воду H2O:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2↑ + H2O Сума коефіцієнтів у цьому хімічному рівнянні становить:
1* +1+1+1+1 = 5.
Завдання 16
|
Білкову природу мають: |
|
|
1) |
шкіра; |
4) |
гемоглобін; |
2) |
піт; |
5) |
сльозова рідина; |
3) |
волосся; |
6) |
підшкірний жир. |
|
Варіанти відповіді: |
|
|
а) |
1, 3, 4; |
в) |
1, 2, 3; |
б) |
2, 3, 4; |
г) |
4, 5, 6. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. Білки — це поліпептиди, які складаються із фрагментів молекул α-амінокислот і виконують специфічні функції в живих організмах, а саме:
yyє «будівельним» матеріалом для клітин;
* У хімії коефіцієнт «1» ніколи не пишуть, але він є.
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
49 |
|
|
yyрегулюють обмін речовин;
yyзабезпечують рухову діяльність у організмі; yyзахищають організм від чужорідних тіл; yyкаталізують хімічні реакції в клітинах; yyпереносять поживні речовини до органів і тканин; yyє джерелом енергії для організму.
До речовин білкової природи належать шкіра, волосся та гемо глобін.
Завдання 17
Визначте формулу речовини «Х», що застосовують для автоген
ного зварювання металів, у схемі перетворень CH4 → X → CH3CHO: |
||
а) |
CH2 = CH2; |
в) C2H5 − OH; |
б) |
C2H4; |
г) C2H2. |
Правильна відповідь: г.
Коментар до тестового завдання. Під речовиною «Х» зашифрова ний ацетилен C2H2. Його використовують для автогенного зварю вання металів.
У розшифрованому вигляді запропонований ланцюг вигля- дає так:
CH4 1→C2H2 2→CH3CHO
1)2CH4 t °C→C2H2 + 3H2
2+
2) C2H2 + HOH Hg →CH3CHO (реакція Кучерова)
Завдання 18
|
Визначте напівсхему реакції, у якій сірка — відновник: |
||
а) |
S + Fe → |
в) S + O2 |
→ |
б) |
S + Mg → |
г) S + H2 |
→ |
Правильна відповідь: в.
Коментар до тестового завдання. Відновник — це атом, молекула або йон, що віддає електрони в процесі хімічної реакції.
Проаналізувавши варіанти відповіді, можна дійти висновку, що тільки під час узаємодії сірки S із киснем O2 атоми Сульфуру будуть виконувати роль відновників:
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
0 |
+4 −2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S |
+ |
O2 |
→ SO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
вiдновник |
|
окисник |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S0 − 4 |
|
|
|
→ S+4 |
|
4 |
|
|
|
1 |
|
процес окиснення |
e |
|
|
|
4 |
|
|
||||||
O20 + 4 |
|
→ 2O−2 |
|
4 |
|
|
1 |
|
процес відновлення |
|||
e |
|
|||||||||||
50 Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.
Завдання 19
|
Визначте формулу |
речовини |
«Х» у схемі перетворень |
CO → X → Na2CO3 : |
|
CaCO3; |
|
а) |
CO2; |
в) |
|
б) |
NaOH; |
г) |
Ca(HCO3 )2 . |
Правильна відповідь: а. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Під речовиною «Х» зашифрова ний карбон(ІV) оксид CO2. Отже, у розшифрованому вигляді за пропонований ланцюг виглядає так:
CO 1→CO2 2→Na2CO3
1)2CO + O2 → 2CO2
2)2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Завдання 20
До якої групи органічних сполук належить речовина, якщо під час її взаємодії з металічним натрієм виділяться водень, а під час реакції з гідроген йодидом утворюється йодоалкан?
а) |
Алкени; |
в) |
карбонові кислоти; |
б) |
спирти; |
г) |
феноли. |
Правильна відповідь: б. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Серед запропонованих груп ор ганічних речовин тільки спирти відповідають умові завдання. Під час узаємодії спирту з металічним натрієм виділяється водень, а під час його взаємодії з гідроген йодидом може утворитися йодоалкан.
Алкени, карбонові кислоти та феноли не проявляють одночас но таких хімічних властивостей.
Завдання 21
Як потрібно змінити концентрацію амоній хлориду в реакції з натрій гідроксидом, щоби змістити хімічну рівновагу в бік утво рення амоніаку (закрита посудина)?
а) |
Збільшити; |
б) |
зменшити; |
в) |
спочатку збільшити, а потім зменшити; |
г) |
спочатку зменшити, а потім збільшити. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. Під час узаємодії амоній хлори ду NH4Cl з натрій гідроксидом NaOH утворюються натрій хлорид NaCl, амоніак NH3 і вода H2O: