Добавил:

Nemo_Nemorino Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Белорусская государственная сельскохозяйственная академия

Предмет:

Химия в школе

Файл:

Бабурін Д.А. Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням

..pdf

Скачиваний:

Добавлен:

07.03.2021

Размер:

10.06 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 124 5 6 7 8 9 10 11 12 > Следующая >>>

Аналіз тестових завдань за 2009 р					31


№		Дія	Хімічне рівняння реакції
з/п		Дія	Хімічне рівняння реакції
з/п

		Термічний розклад	2Fe(OH)		t °C
3		ферум(ІІІ) гідроксиду	2Fe(OH)		→Fe2O3 + 3H2O
		ферум(ІІІ) гідроксиду		3

		Взаємодія ферум(ІІІ)	Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
4		оксиду з хлоридною	Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
		кислотою

	Завдання 48
	Розташуйте сполуки в ряд за схемою виробництва калійної се
літри:
а)	HNO3;		в)	NO;
б)	NH3;		г)	NO2.
Правильна відповідь: б — в — г — а.

Коментар до тестового завдання. У молекулярному вигляді лан цюг одержання калійної селітри (KNO3 ) виглядає так:

		1	2	3		4
		NH3 →NO →NO2		→HNO3 →KNO3
1)	4NH3	kat	+ 6H2O	3)	4NO2	+ 2H2O + O2	→ 4HNO3
		+ 5O2 →4NO
2)	2NO + O2 → 2NO2			4)	KOH	+ HNO3 → KNO3 + H2O

Завдання 49

	Установіть послідовність утворення сполук під час синтезу
2,4,6-трибромофенолу:
а)	ацетилен;	в)	фенол;
б)	бензен;	г)	хлоробензен.
Правильна відповідь: а — б — г — в.

Коментар до тестового завдання. Ланцюг одержання 2,4,6-три бромфенолу виглядає так:

ацетилен →

бензен → хлорбензен →

→ фенол

→ 2,4,6-трибромофенол;

C2H2 →

→

1) 3C2H2

→C6H6

або

Cактивоване ,t

32 Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.

+ Cl2 →

+ HCl

FeCl3

t, p

+ NaCl

+ NaOH(водний р н) →

+ 3Br2 (водний р н)→

↓ + 3HBr

2,4,6-трибромофенол

Завдання 50

Установіть послідовність утворення сполук під час синтезу амі

ноетанової кислоти:

а)

хлороетанова кислота;

в)

етанова кислота;

б)

етаналь;

г)

етанол.

Правильна відповідь: г — б — в — а.

Коментар до тестового завдання. Ланцюг одержання аміноетано вої кислоти виглядає так:

етанол 1→ етаналь 2→ етанова кислота 3→

	3→ хлороетанова кислота							4→ аміноетанова кислота;
	CH3 − CH2 − OH 1→CH3 − C							O 2→ CH3 − C			O 3→
							O	H		O	OH
			3→	CH2	− C			4→	CH2	− C
			Cl				OH	NH2		OH
			Cl					NH2
			[O]					O
			[O]
1) CH3 − CH2 − OH →CH3 − C								H
		O					O	H
2) CH3		O	[O]				O
2) CH3		− C	→CH3		− C
		H					OH
		O		kat				O
				kat
3)	CH3	− C	+ Cl2 →				CH2 − C + HCl
		OH				Cl		OH
		O				Cl		O
		O						O
4)	CH2	− C	+ 2NH3 →			CH2 − C		+ NH4Cl
	Cl	OH			NH2			OH
	Cl				NH2

Аналіз тестових завдань за 2009 р	33

Завдання 51

Купрум(II) оксид узаємодіє з воднем за умов, зазначених на ма люнку. Напишіть рівняння хімічної реакції та обчисліть масу (г) міді, що утворюється під час відновлення купрум(II) оксиду кіль кістю речовини 2 моль.

Правильна відповідь: 128.

Коментар до тестового завдання

Дано:	Розв’язання
ν(CuO) = 2 моль	1)	Обчислюємо кількість речовини міді, що
m(Cu) −?		виділяється в результаті хімічної реакції:
m(Cu) −?		x моль
	2 моль	x моль
	CuO+ H2 t°→ Cu		+ H2O
	1 моль	1 моль
Згідно з рівнянням реакції:
ν(Cu) = 2 моль 1 моль		= 2 моль.
	1 моль
2) Обчислюємо масу міді, що CuO			H2
утворилась	у результаті
реакції:
ν = m => m = νM.
M
m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) =
= 2 моль 64 г моль = 128 г.

Відповідь: m(Cu) = 128 г.

Завдання 52

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі втричі більша, ніж в атомі Магнію. Електрони в атомі роз ташовані на трьох енергетичних рівнях. Визначте формулу вищого оксиду цього елемента й обчисліть суму індексів.

Правильна відповідь: 4.

Коментар до тестового завдання. Щоби відповісти на це тестове запи тання, необхідно визначити невідомий елемент, детально про аналізувавши умову. Згідно з нею, електрони в атомі невідомого еле мента розміщені на трьох енергетичних рівнях; на зовнішньому енер гетичному рівні в атомі елемента розмішено 6 електронів — це втричі більше, ніж у атома Магнію (у Магнію їх 2). Ці дані дають вам підста ви стверджувати, що невідомий елемент розташований у 3-му періоді, VI-А групі періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

34	Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.

За цими координатами розташований елемент Сульфур (S). Формула його вищого оксиду — SO3, а сума індексів становить 4 (1* + 3 = 4).

Завдання 53

Обчисліть молярну масу (г/моль) залізного купоросу.

Правильна відповідь: 278.

Коментар до тестового завдання. Хімічна формула залізного купо росу FeSO4 7H2O.

Щоб обчислити молярну масу залізного купоросу, необхідно спочатку обчислити його відносну молекулярну (формульну) масу:

Mr (FeSO4 7H2O) =

=Ar (Fe) + Ar (S) + 4 Ar (O) +14 Ar (H) +7 Ar (O) =

=56 + 32+ 4 16 +14 1+7 16 =

=56 + 32+ 64 +14 +112 = 278.

Отже, M(FeSO4 7H2O) = 278 гмоль.

Завдання 54

Обчисліть масу розчину (г) з масовою часткою 50 % ортофос фатної кислоти, який потрібно додати до розчину масою 200 г з ма совою часткою 10 % розчиненої ортофосфатної кислоти, щоб отри мати розчин з масовою часткою 30 %.

Правильна відповідь: 200.

Коментар до тестового завдання

Дано:

Розв’язання

w1 (H3PO4 ) = 50 %, або 0,5

Загальна схема утворення розчину:

m2 р−ну (H3PO4 ) = 200 г

Розчин 1 Розчин 2 Розчин 3

w2 (H3PO4 ) = 10 %, або 0,1

w3 (H3PO4 ) = 30 %, або 0,3

m1 р−ну (H3PO4 )−?

Розчин 1

Розчин 2

Розчин 3

m(р-ну)

x г

200 г

(200 + x) г

w(р.р.)

0,5

0,1

0,3

m(р.р.)

(0,5x) г

20 г

(20 + 0,5x) г

* У хімії індекс «1» ніколи не пишуть, але він є.

Аналіз тестових завдань за 2009 р	35

Нехай маса першого розчину ортофосфатної кислоти становить x г, тоді:

m1 (H3PO4 ) = (0,5x) г; m3 р−ну (H3PO4 ) = (200 + x) г; m3 (H3PO4 ) = (20 + 0,5x) г.

На основі третього розчину кислоти складемо й розв’яжемо ма

тематичне рівняння:	m3 (H3PO4 )
w3 (H3PO4 ) =	m3 (H3PO4 )					.
w3 (H3PO4 ) =	m	р−ну	(H	PO	)	.
	3	р−ну	3	4

0,3 = 20 + 0,5x ; 200 + x

20 + 0,5x = 0,3(200 + x); 20 + 0,5x = 60 + 0,3x; 0,2x = 40;

x = 200.

Отже, маса першого розчину ортофосфатної кислоти 200 г.

Відповідь: m1 р−ну (H3PO4 ) = 200 г.

Завдання 55

Крізь розчин ферум(III) хлориду пропустили гідрогенсульфід об’ємом 44,8 л (н. у.). Визначте масу (г) речовини жовтого кольору, що утворилася під час хімічної реакції за схемою:

FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl

Правильна відповідь: 64.

Коментар до тестового завдання

Дано:

V (H2S) = 44,8 л m(S) −?

Розв’язання

1)Обчислюємо кількість речовини гідроген сульфіду, що вступила в хімічну реакцію:

	ν =	V		;

		Vm
	ν(H2S) =	V (H2S)			=
		Vm

=	44,8 л		= 2 моль.
	22,4 л моль

36	Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.

2)Обчислюємо кількість речовини сірки (речовина жовтого ко льору), що утворилась у результаті реакції.

2 моль

x моль

+3 −

+ −2

+2 −

+ −

2FeCl3 + H2 S

→ 2FeCl2

+ 2HCl

1 моль

Fe+3 +1

→ Fe+2

S−2 − 2

→ S0

Згідно з рівнянням реакції:

ν(S) = 2 моль 1 моль = 2 моль. 1 моль

3)Обчислюємо масу сірки, що утворилась у результаті реакції:

ν= Mm => m = νM.

m(S) = ν(S) M(S) =

= 2 моль 32 гмоль = 64 г.

Відповідь: m(S) = 64 г.

Завдання 56

Обчисліть масу осаду (г), який утворився під час пропускання 2,24 л (н. у.) карбон(IV) оксиду крізь розчин, що містить 7,4 г каль цій гідроксиду.

Правильна відповідь: 10.

Коментар до тестового завдання

Дано:				Розв’язання
Дано:				Розв’язання
V (CO2 ) = 22,4 л				1) Обчислюємо кількість речовини карбон(IV)
V (CO2 ) = 22,4 л					оксиду, що вступає в хімічну реакцію:
	(	)			оксиду, що вступає в хімічну реакцію:
	(	)							V
m Ca		OH 2	= 7,4 г					ν =	V	;
								ν =		;
m(осаду) — ?									Vm
					ν(CO2 ) =	V (CO2 )		=
					ν(CO2 ) =			=
							Vm
					22,4 л
				=			= 0,1 моль.
				=	22,4 л моль		= 0,1 моль.

2)Обчислюємо кількість речовини кальцій гідроксиду, що всту пає в хімічну реакцію:

ν= Mm ;

Аналіз тестових завдань за 2009 р								37

	(	)				(	)
	(	)	=	m Ca			OH 2
ν Ca		OH 2						=
ν Ca		OH 2				(	)	=
				M Ca			OH 2
=		7,4 г			= 0,1 моль.
=	74 г моль				= 0,1 моль.

Окремо необхідно обчислити молярну масу кальцій гідроксиду:

(

)

(

)

+ 2 Ar

(

)

+ 2 Ar

(

)

Mr Ca

= Ar

= 40 + 2

16 + 2 1 = 40 + 32+ 2 = 74.

(

)

74 г моль.

Отже, M Ca

OH 2

3) Обчислюємо кількість речовини осаду (кальцій карбонату), яка утвориться в результаті хімічної реакції.

Карбон(IV) оксид і кальцій гідроксид узаємодіють між со

бою у співвідношенні 1:1.
	(	)	= 0,1 моль :0,1 моль .
ν(CO2 ): ν Ca		OH 2	= 0,1 моль :0,1 моль .
			1:1
0,1 моль		0,1 моль	x моль
Ca(OH)2 + CO2			→ CaCO3↓ + H2O
1 моль		1 моль	1 моль

З рівняння реакції видно, що обидві вихідні речовини реагу ють повністю, тому обчислювати кількість речовини кальцій кар бонату можна за будь-якою речовиною:

ν(CaCO3 ) = 1 моль 0,1 моль = 0,1 моль . 1 моль

4)Обчислюємо масу осаду (кальцій карбонату), що утворилась

урезультаті реакції:

ν= Mm => m = νM.

m(CaCO3 ) = ν(CaCO3 ) M(CaCO3 ) = = 0,1 моль 100 гмоль = 10 г.

Окремо необхідно обчислити молярну масу кальцій карбонату: Mr (CaCO3 ) = Ar (Ca) + Ar (C) + 3 Ar (O) =

= 40 +12+ 3 16 = 40 +12+ 48 = 100. Отже, M(CaCO3 ) = 100 гмоль.

Відповідь: m(CaCO3 ) = 10 г.

38 Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.

Завдання 57

Обчисліть об’єм водню (л) (н. у.), що утворюється під час розчи нення металічного кальцію кількістю речовини 5 моль у великому надлишку води.

Правильна відповідь: 112.

Коментар до тестового завдання

Дано:		Розв’язання
Дано:		Розв’язання
ν(Ca) = 5 моль		1) Обчислюємо кількість речовини вод
ν(Ca) = 5 моль			ню, що утворюється в результаті ре
			ню, що утворюється в результаті ре
V (H2 )−?			акції:
V (H2 )−?					x моль
5 моль	+ 2H2O → Ca(OH)2 +				x моль
Ca	+ 2H2O → Ca(OH)2 +				H2 ↑
1 моль					1 моль
					1 моль
Згідно з рівнянням реакції:
ν(H2 ) =			5 моль 1 моль	= 5 моль.
ν(H2 ) =				= 5 моль.
			1 моль

2)Обчислюємо об’єм водню, що утворюється в результаті реакції:

ν =	V		=> V = ν Vm.
	V	m

V(H2 ) = ν(H2 ) Vm =

=5 моль 22,4 лмоль = 112 л.

Відповідь: V (H2 ) = 112 л.

Завдання 58

Обчисліть масу осаду (г), що утворюється під час пропускання 22,4 л (н. у.) гідрогенсульфіду крізь надлишок розчину купрум(II) сульфату.

Правильна відповідь: 96.

Коментар до тестового завдання

Дано:		Розв’язання
Дано:		Розв’язання
V (H2S) = 22,4 л		1) Обчислюємо кількість речовини гід
V (H2S) = 22,4 л			рогенсульфіду, що вступає в хімічну
			рогенсульфіду, що вступає в хімічну
m(осаду)−?			реакцію:
m(осаду)−?				ν =		V	;
						V

						Vm
ν(H2S) =	V (H2S)			=		22,4 л		= 1 моль.
ν(H2S) =		V	m	=	22,4 л моль			= 1 моль.
			m

Аналіз тестових завдань за 2009 р	39

2)Обчислюємо кількість речовини осаду (купрум(II) сульфіду),

що утворюється в результаті хімічної реакції:

	1 моль	x моль
CuSO4	+ H2S → CuS		↓ + H2SO4
	1 моль	1 моль

Згідно з рівнянням реакції:

ν(CuS) = 1 моль 1 моль = 1 моль. 1 моль

3)Обчислюємо масу осаду (купрум(II) сульфіду), що утворюється

врезультаті реакції:

ν= Mm => m = νM.

m(CuS) = ν(CuS) M(CuS) = = 1 моль 96 гмоль = 96 л.

Окремо необхідно обчислити молярну масу купрум(II) сульфіду: Mr (CuS) = Ar (Cu) + Ar (S) = 64 + 32 = 96.

Отже, M(CuS) = 96 гмоль.

Відповідь: m(CuS) = 96 г.

Завдання 59

Визначте молекулярну формулу речовини, що входить до складу скелета найпростіших морських тварин аконтарій, якщо масові частки елементів у ньому складають: Стронцію — 47,83 %, Сульфуру — 17,39 %, Оксигену — 34,78 %. Обчисліть суму індек сів атомів елементів.

Правильна відповідь: 6.

Коментар до тестового завдання

Дано:		Розв’язання
Дано:		Розв’язання
w (Sr) = 47,83 %, або 0,4783		Візьмемо 100 г запропонованої
w (S) = 17,39 %, або 0,1739		речовини. Згідно з масовими частка
w (O) = 34,78 %, або 0,3478		ми елементів:
		m(Sr) = 47,83 г;
SrxSy Oz −?		m(Sr) = 47,83 г;
SrxSy Oz −?		m(S) = 17,39 г;
		m(S) = 17,39 г;
		m(O) = 34,78 г.

Для визначення найпростішої формули речовини необхідно об числити кількості речовин елементів, що є в 100 г речовини:

Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.

ν =

m(Sr)

ν(Sr) =

47,83 г

≈ 0,5 моль.

(

)

88 г моль

ν(S) =

m(S)

17,39 г

≈ 0,5 моль.

(

)

32 г моль

ν(O) =

m(O)

34,78 г

≈ 2 моль.

(

)

16 г моль

Як бачимо, співвідношення кількостей речовини елементів становить:

ν(Sr): ν(S): ν(O) =

=0,5 моль :0,5 моль :2 моль. 1:1:4

Отже, найпростіша формула речовини — SrSO4. Сума індексів у цій формулі становить: 1 + 1 + 4 = 6.

Відповідь: SrSO4. Сума індексів — 6.

Завдання 60

У процесі спалювання первинного аміну масою 5,9 г утворю ється азот об’ємом 1,12 л (н. у.). Визначте молекулярну формулу аміну. Укажіть число атомів Гідрогену, що входить до складу його молекули.

Правильна відповідь. 9.

Коментар до тестового завдання

Дано:	Розв’язання
Дано:	Розв’язання
CnH2n+1NH2 — загальна	1)	Обчислюємо кількість речовини
формула первинного аміну		азоту, яка виділяється в резуль
m(CnH2n+1NH2 ) = 5,9 г		таті спалювання аміну:
V (N2 ) = 1,12 л				ν =	V	;
V (N2 ) = 1,12 л					Vm

CnH2n+1NH2 −?		V (N2 )


ν(N2 ) =				=
ν(N2 ) =				=
		V	m

=	1,12 л	= 0,05 моль.
	22,4 л моль

2)Обчислюємо кількість речовини аміну, яку спалили. Для цього запишемо загальну схему процесу:

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 124 5 6 7 8 9 10 11 12 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете Химия в школе

#
07.03.20213.98 Mб109Альонкіна К. В., Сотниченко Т. Д Хімія. Підготовка до ЗНО.pdf
#
07.03.202110.06 Mб82Бабурін Д.А. Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням..pdf
#
07.03.202112.29 Mб2315Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання.pdf
#
19.12.20220 б102Березан_О_В_Хімія_Тестовий_контроль_Самостійні_та_контрольні_роботи.pdf
#
26.04.202435.03 Mб19Варавва Н.Е. Хімія в таблицях і схемах.pdf
#
20.06.20234.13 Mб70Вдовина С.В., Сафиуллина Т.Р., Нуриева Э.Н. Окислительно-восстановительные реакции.pdf
#
03.03.20233.95 Mб67Величко Л. П. Органічні речовини. 11 клас.pdf