Бабурін Д.А. Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням
..pdf
Аналіз тестових завдань за 2009 р |
21 |
|
|
|
CH2OH |
|
|
||
H |
C |
O |
H |
H |
|
C |
H |
|
C |
C |
|
OH3 |
H |
||||
... |
|
O |
|||
C |
C |
HOH3
CH2OH |
|
|
||
C |
O |
H |
H |
|
H |
|
C |
C |
|
OH3 |
H |
|||
|
O |
|||
C |
C |
H OH3
CH2OH |
|
|
||
C |
O |
H |
H |
|
H |
|
C |
C |
|
OH3 |
H |
|||
|
O |
|||
C |
C |
H OH3
CH2OH |
|
||
C |
O |
H |
|
H |
|
C |
|
OH3 |
H |
||
... |
|||
C |
C |
HOH3
Завдання 33
|
Формула ароматичного аміну: |
|||
а) |
CH3 |
− NH2 |
; |
в) |
б) |
CH3 |
− CH2 |
− CH2 − NH2; |
г) |
Правильна відповідь: г.
CH3 − NH − CH3; C6H5 − NH2.
Коментар до тестового завдання. Анілін (C6H5 − NH2 ) належить до ароматичних амінів. Його молекула складається з двох частин — аміногрупи й бензенового кільця:
NH2
Структурна формула аніліну
Завдання 34
|
Визначте назву первинного аміну, відносна густина пари якого |
||
за воднем становить 15,5: |
|
|
|
а) |
метиламін; |
в) |
пропіламін; |
б) |
етиламін; |
г) |
бутиламін. |
Правильна відповідь: а. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання |
|
|
|
Дано:
CnH2n+1NH2 — загаль на формула первинно
го аміну
D(H2 ) (CnH2n+1NH2 ) = 15,5
Формула аміну — ?
Розв’язання
1)Обчислюємо молярну масу аміну:
M(CnH2n+1NH2 ) =
=D(H2 ) (CnH2n+1NH2 ) M(H2 ) =
=15,5 2 г
моль = 31 г
моль.
2)Визначаємо молекулярну формулу аміну.
22 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Загальна формула аміну — CnH2n+1NH2.
Оскільки молярна маса аміну становить 31 г/моль, то його відносна молекулярна маса теж буде 31:
Mr (CnH2n+1NH2 ) = n Ar (C) + (2n +1) Ar (H) + Ar (N) + 2 Ar (H). Складемо й розв’яжемо математичне рівняння:
31 = 12n +1 (2n +1) +14 +1 2; 31 = 12n + 2n +1+14 + 2;
31 = 14n +17;
14n = 14; n = 1.
Отже, молекулярна формула аміну — CH3NH2. Відповідь: CH3NH2 (метиламін).
Завдання 35
Унаслідок узаємодії білків, що містять бензенове кільце, з кон центрованою нітратною кислотою з’являється забарвлення:
а) |
синє; |
в) |
жовте; |
б) |
зелене; |
г) |
фіолетове. |
Правильна відповідь: в. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Якщо білки або їхні розчини на грівати з концентрованою нітратною кислотою, то фрагменти аро матичних амінокислот, що наявні в білках, узаємодіють із цією кислотою з утворенням нітросполук жовтого кольору. Цю реакцію в хімії називають ксантопротеїновою.
Завдання 36
Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та йонами, що утворюється під час електролітичної дисоціації.
Клас неорганічних сполук
1)Кисла сіль
2)Кислота
3)Основа
4)Основна сіль
Йони
а) → Ca2+ + OH− + Cl−
б) → 2H+ + SeO24−
в) → K+ + H+ + HPO24− г) → Sr2+ + 2OH−
д) → 3K+ + PO34−
Правильна відповідь: 1 — в, 2 — б, 3 — г, 4 — а.
Аналіз тестових завдань за 2009 р |
23 |
|
|
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за вдання, необхідно проаналізувати кожен запропонований варіант відповіді.
1) Речовина KH2PO4 є представником кислих солей. У водно му розчині ця сполука може дисоціювати на йони (K+ , H+ , H2PO4− , HPO24− і PO34− ):
KH2PO4 K+ + H2PO4− (дисоціація солі)
H2PO4− H+ + HPO24− (дисоціація кислотного залишку, 1-ша стадія)
HPO24− H+ + PO34−
(дисоціація кислотного залишку, 2-га стадія)
2)Речовина H2SeO4 є представником кислот. У водному розчині ця сполука може дисоціювати на катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку:
H2SeO4 2H+ + SeO24− (загальне рівняння дисоціації кислоти)
3)Речовина Sr(OH)2 є представником основ. У водному розчині ця сполука може дисоціювати на катіони Стронцію та гідро
ксид-іони:
Sr(OH)2 Sr2+ + 2OH−
4)Речовина Ca(OH)Cl є представником основних солей. У водно му розчині ця сполука може дисоціювати на катіони Кальцію, гідроксид-іони й аніони Хлору:
Ca(OH)Cl Ca2+ + OH− + Cl−
Завдання 37
Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та формулою речовини.
Клас неорганічних сполук
1)Кислоти
2)Оксиди
3)Основи
4)Солі
Хімічна формула речовини
а) Ca(OH)2 б) CaSO4
в) H2SO4 г) SO2Cl2
д) SO3
Правильна відповідь: 1 — в, 2 — д, 3 — а, 4 — б.
24 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за вдання, необхідно пригадати, до якого класу неорганічних сполук належить кожна запропонована речовина (див. таблицю).
Хімічна формула |
Назва речовини |
Клас неорганічних |
|
речовини |
сполук |
||
|
|||
|
|
|
|
H2SO4 |
Сульфатна кислота |
Кислоти |
|
|
|
|
|
SO3 |
Сульфур(VІ) оксид |
Оксиди |
|
|
|
|
|
Ca(OH)2 |
Кальцій гідроксид |
Основи |
|
|
|
|
|
CaSO4 |
Кальцій сульфат |
Солі |
|
|
|
|
Завдання 38
Установіть відповідність між назвою мінералу та формулою сполуки.
|
Назва мінералу |
Формула сполуки |
||
1) |
Доломіт |
а) CaCO3 |
|
|
2) |
Гіпс |
б) CaCO3 |
MgCO3 |
|
3) |
Кальцит |
в) CaF2 |
|
|
4) |
Фосфорит |
|
||
г) Ca3 (PO4 )2 |
||||
|
|
|||
|
|
д) CaSO4 |
2H2O |
|
Правильна відповідь: 1 — б, 2 — д, 3 — а, 4 — г.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за вдання, необхідно згадати тривіальні назви деяких мінералів (див. таблицю). Їх перелік наведено в програмі зовнішнього незалежно го оцінювання з хімії, яка розміщена на сайті Українського центру оцінювання якості освіти (www.testportal.gov.ua).
Тривіальна назва мінералу |
Хімічна формула речовини |
Доломіт |
CaCO3 MgCO3 |
|
|
Гіпс |
CaSO4 2H2O |
|
|
Кальцит |
CaCO3 |
|
|
Фосфорит |
Ca3 (PO4 )2 |
Завдання 39
Установіть відповідність між назвою органічної речовини та галуззю її використання.
Аналіз тестових завдань за 2009 р |
25 |
||
|
|
|
|
|
Назва речовини |
Галузь використання |
|
1) |
Бензен |
а) Виробництво пластмас |
|
2) |
Гліцерол (гліцерин) |
б) Консервант у харчовій промисловості |
|
3) |
Метан |
в) Пальне в побуті та промисловості |
|
4) |
Фенол |
г) Парфумерія та фармація |
|
|
|
д) Розчинник |
|
Правильна відповідь: 1 — д, 2 — г, 3 — в, 4 — а.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове запи тання,необхіднопроаналізувативсізапропонованіваріантивідповіді.
1)У промисловості бензен C6H6 широко використовують як розчин ник. Він також є вихідною речовиною для виробництва вибухо вих речовин, барвників, лікарських препаратів, засобів боротьби зі шкідниками і хворобами рослин, інших органічних речовин.
2)Гліцерол (гліцерин) у великій кількості використовують під час виробництва вибухових речовин. Як пом’якшувальний засіб його використовують у шкіряній промисловості. Гліцерол вхо дить до складу мила, зубних паст, косметичних кремів, ліків. Його також додають у лікери для надання їм певної в’язкості.
3)Метан CH4 використовують як пальне, оскільки під час його згоряння виділяється велика кількість енергії. Його також за стосовують для виробництва важливих органічних речовин.
4)Фенол C6H5OH використовують у виробництві пластмас, барв ників, синтетичних волокон, вибухових речовин, лікарських препаратів.
Завдання 40
Установіть відповідність між формулою та класом органічної сполуки.
|
Формула |
|
Класи органічних сполук |
||
|
|
|
O |
|
|
1) |
H3C − CH2 |
− CH2 − C |
|
а) Альдегіди |
|
|
|
|
OH |
б) Карбонові кислоти |
|
2) |
HO − CH2 − CH2 − OH |
|
в) Білки |
||
|
|
O |
|
|
г) Естери |
3) |
CH3 − CH2 |
− C |
|
|
|
− CH2 |
− CH3 |
д) Спирти |
|||
|
|
O |
|
||
|
|
O |
|
|
|
4) |
H3C − CH2 |
− C |
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
Правильна відповідь: 1 — б, 2 — д, 3 — г, 4 — а.
26 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за вдання, необхідно проаналізувати кожну запропоновану речовину.
1)Бутанова кислота (H3C − CH2 − CH2 − COOH) є представником насичених одноосновних карбонових кислот. Її молекула міс тить одну карбоксильну групу:
|
|
O |
|
|
H3C − CH2 − CH2 − C |
|
|
OH |
|
|
карбоксильна |
|
|
група |
2) |
Етиленгілколь |
(HO − CH2 − CH2 − OH) є представником двох |
|
атомних спиртів. До складу його молекули входять дві гідро |
|
|
ксогрупи: |
|
|
|
HO − CH2 − CH2 − OH |
|
|
гідроксогрупа |
3) |
Етилпропаноат |
(CH3 − CH2 − COOCH2 − CH3 ) є представником |
естерів (складних ефірів). Склад її молекули відповідає загаль ній формулі естерів:
R′ − C
O
O − R′′
4)Пропаналь (H3C − CH2 − CHO) є представником альдегідів. Його молекула містить одну альдегідну групу:
O
CH3 − CH2 − C
H
альдегідна
група
Завдання 41
Установіть послідовність розміщення напівсхем за порядком зростання загальної суми коефіцієнтів:
а) |
CuO + NH3 |
→ N2 + Cu + H2O |
|||
б) |
NO2 |
+ H2O |
+ O2 |
→ HNO3 |
|
в) H2S |
+ O2 |
→ SO2 |
+ H2O |
||
г) NH3 + O2 |
→ N2 |
+ H2O |
|||
Правильна відповідь: в — б — а — г.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за вдання, необхідно методом електронного балансу зрівняти всі чо тири окисно-відновні реакції.
Аналіз тестових завдань за 2009 р |
27 |
|||
|
|
|
|
|
+ −2 |
0 |
+4 −2 |
+ −2 |
|
1)2H2 S + 3O2 → 2SO2 + 2H2 O
S−2 − 6 |
|
|
→ S+4 |
|
6 |
|
2 |
|
e |
|
12 |
||||||
O20 + 4 |
|
→ 2O−2 |
|
4 |
3 |
|||
e |
||||||||
Сума коефіцієнтів у рівнянні: 2+ 3+ 2+ 2 = 9.
0+ +5 −2
2)4NO2 + 2H2 O + O2 → 4HNO3+4 −2 + −2
N+4 −1 |
|
|
→ N+5 |
|
1 |
|
4 |
|
e |
|
4 |
||||||
O20 + 4 |
|
→ 2O−2 |
|
4 |
1 |
|||
e |
||||||||
Сума коефіцієнтів у рівнянні: 4 + 2+1+ 4 = 11.
+2 −2 |
|
|
|
−3 + |
|
0 |
0 |
+ −2 |
|
3) 3CuO + |
|
2NH3 |
→ N2 + 3Cu + 3H2 O |
||||||
Cu+2 + 2 |
|
|
|
→ Cu0 |
|
2 |
|
3 |
|
e |
|
|
6 |
||||||
2N−3 − 6 |
|
→ N20 |
|
|
6 |
1 |
|||
e |
|
||||||||
Сума коефіцієнтів у рівнянні: 3+ 2+1+ 3+ 3 = 12.
−3 + |
0 |
0 |
+ −2 |
4)4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2 O
2N−3 − 6 |
|
→ N20 |
|
6 |
|
2 |
||
e |
|
12 |
||||||
O20 + 4 |
|
→ 2O−2 |
|
4 |
3 |
|||
e |
||||||||
Сума коефіцієнтів у рівнянні: 4 + 3+ 2+ 6 = 15. |
||||||||
Завдання 42
|
Розташуйте газуваті речовини в ряд за збільшенням відносної |
||
густини за повітрям: |
|
|
|
а) |
СО; |
в) |
NO; |
б) |
CO2; |
г) |
NO2. |
Правильна відповідь: а — в — б — г. |
|
||
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за вдання, необхідно обчислити відносну густину за повітрям кожно го запропонованого газу. Цей розрахунок можна зробити за фор мулою:
|
|
|
D(пов.) (газу) = |
|
|
M(газу) |
. |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
Mсер (повiтря) |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
1) |
D( ) (CO) = |
|
M(CO) |
|
= |
28 |
г моль |
= 0,965. |
|||
|
Mсер (повiтря) |
|
|
|
|||||||
|
пов. |
|
|
29 |
г моль |
|
|||||
|
|
|
|
|
|||||||
2) |
D( ) (NO) = |
|
M(NO) |
= |
30 г моль |
= 1,034. |
|||||
|
Mсер (повiтря) |
|
|||||||||
|
пов. |
|
|
|
29 г моль |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
||||||
28 Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.
3) |
D( ) (CO |
) = |
|
M(CO2 ) |
|
= |
44 |
г моль |
= 1,517. |
||||
|
Mсер (повiтря) |
|
|
|
|||||||||
|
пов. |
2 |
|
|
|
29 |
г моль |
||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||
4) |
D( ) (NO |
|
) = |
|
M(NO2 ) |
= |
46 |
г моль |
= 1,586. |
||||
|
|
Mсер (повiтря) |
|
|
|||||||||
|
пов. |
2 |
|
|
29 |
г моль |
|||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||
Завдання 43
Розчин аргентум(І) нітрату («пекельного каменю») (1) вступає в реакцію з поташем (2); утворений осад (3) відфільтрували і про жарили; виділився благородний метал (4), що може утворитися під час прожарювання самого «пекельного каменю». Визначте форму ли речовин у зазначеній вище послідовності:
а) |
K2CO3; |
в) |
Ag2CO3; |
б) |
AgNO3; |
г) |
Ag. |
Правильна відповідь: б — а — в — г. |
|
||
Коментар до тестового завдання. Для визначення правильної по слідовності необхідно розшифрувати всі запропоновані речовини:
(1) |
— AgNO3 |
(3) |
— Ag2CO3 |
(2) |
— K2CO3 |
(4) |
— Ag |
Після розшифровки текст «хімічної історії» повинен вигляда ти так:
Розчин аргентум(І) нітрату («пекельного каменю») AgNO3 вступає в реакцію з поташем K2CO3:
2AgNO3 + K2CO3 → Ag2CO3↓ + 2KNO3
Утворений осад (Ag2CO3 ) відфільтрували і прожарили. У ре зультаті реакції виділився благородний метал (Ag):
2Ag2CO3 t °→4Ag + 2CO2 + O2
Цей метал (Ag) також може утворитися під час прожарювання самого «пекельного каменю»:
2AgNO3 t °→2Ag + 2NO2 + O2
Завдання 44
Розташуйте частинки в ряд за зменшенням їхньої масової част ки в розбавленому розчині сульфатної кислоти:
а) |
HSO− |
; |
в) |
H |
SO |
; |
|
4 |
|
|
2 |
4 |
|
б) |
H2O; |
|
г) |
SO24− . |
|
|
Правильна відповідь: б — г — а — в.
Аналіз тестових завдань за 2009 р |
29 |
|
|
Коментар до тестового завдання. Проаналізувавши умову задачі, з’ясовуємо, що в розбавленому розчині сульфатної кислоти най більше буде молекул води, а сама кислота зазнає дисоціації у дві стадії:
Істадія: H2SO4 H+ + HSO4− (α1 )
ІІстадія: HSO4− H+ + SO24− (α2 )
α1 > α2
Оскільки сульфатна кислота є сильною, то ступінь її дисоціації (α) матиме великі значення. Саме за таких значень ступеня дисоці ації у водному розчині утвориться найбільше сульфат-іонів SO24− , на другому місці за кількістю будуть йони HSO4− і найменше буде цілих молекул сульфатної кислоти H2SO4.
Завдання 45
|
Розташуйте елементи в ряд за збільшенням числа електронів |
||
на зовнішньому енергетичному рівні: |
|
||
а) |
алюміній; |
в) |
натрій; |
б) |
кальцій; |
г) |
силіцій. |
Правильна відповідь: в — б — а — г. |
|
||
Коментар до тестового завдання. Визначити кількість електро нів на останньому енергетичному рівні в атомах Натрію, Кальцію, Алюмінію та Силіцію можна за номером групи періодичної систе ми хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
1) Атом На |
2) Атом |
3) Атом |
4) Атом Силі |
трію містить |
Кальцію |
Алюмінію |
цію містить |
на останньо |
містить на |
містить на |
на останньо |
му енергетич |
останньому |
останньому |
му енергетич |
ному рівні |
енергетич |
енергетич |
ному рівні |
1 електрон |
ному рівні |
ному рівні |
4 електрони |
|
2 електрони |
3 електрони |
|
|
|
|
|
+ 11 |
+20 |
+ 13 |
+ 14 |
281 |
2882 |
283 |
284 |
|
|
|
|
30 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Завдання 46
Розташуйте сполуки в ряд за такою схемою перетворень: кислотний оксид → кислота → сіль → основний оксид
а) |
CuO; |
|
в) |
HNO3; |
б) |
Cu(NO3 )2 |
; |
г) |
NO2. |
Правильна відповідь: г — в — б — а. |
|
|||
Коментар до тестового завдання. У схемі «кислотний оксид → кис лота → сіль → основний оксид» речовини зашифровані в такій по слідовності:
NO2 1→HNO3 2→Cu(NO3 )2 3→CuO
1)4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
2)2HNO3 + CuO → Cu(NO3 )2 + H2O
3)2Cu(NO3 )2 t °C→2CuO + 4NO2 + O2
Завдання 47
Установіть послідовність реагентів та умов, за яких відбуваєть ся перебіг хімічних реакцій у генетичному ланцюжку перетворень:
|
Fe → Fe3+ → Fe(OH) → Fe2O3 → Fe3+ |
||
|
|
3 |
|
а) |
Нагрівання; |
в) |
хлоридна кислота; |
б) |
хлор; |
г) |
натрій гідроксид. |
Правильна відповідь: б — г — а — в.
Коментар до тестового завдання. У першу чергу необхідно в запро
понованій схемі замінити Fe3+ |
на FeCl3. Тепер у молекулярному |
||||
вигляді ланцюг перетворення виглядає так: |
|
||||
|
+ 1 |
+ 2 |
|
+ 3 |
+4 |
|
Fe →FeCl3 |
→Fe(OH)3 →Fe2O3 |
→FeCl3 |
||
Щоб здійснити такий ланцюг перетворень, необхідно дотриму |
|||||
ватися певної послідовності дій (див. таблицю). |
|
||||
|
|
|
|
|
|
№ |
Дія |
|
|
Хімічне рівняння реакції |
|
з/п |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
Взаємодія заліза |
|
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 |
||
з хлором |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Взаємодія розчинів |
|
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl |
||
2 |
ферум(ІІІ) хлориду |
|
|||
|
й натрій гідроксиду |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|