Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

262. К раствору массой 160 г с :неизвест:ной массовой долей соли

ДобавиJiи 80 г воды. ВычислИте массовую 'доЛю соли в исходном

растворе, если после разбавлерия она равна 20 %.

263. Определите массовую долю кислоты в растворе,· который

получили смешиванием 200 г раствора с массовой долей кислоты

15 % И 400 г раствора с массовой долей кислоты 24 %.

264.В лабораторИи имеются растворы серной кислоты с массо-­

. выми долями 8 и 76 %_соответственно. 1\ак rз них приготовить раствор с массовой долей кислот~ 42 % ?

265.Определите массы 10% -го и 90% -го растворов уксусной

кислоты, необходИмые для приготовления 500 г 30% -го раствора.

266.Какое· наибольшее количество столового YJ(Cyca (3%-й ра­

створ уксусной кислоты) можно получить из 200 г 90% -го раство-

267.Нужно приготовИть 500 г столового уксуса (3% -й раствор уксусной кислоты). Какое количество 90% -го раствора уксусной кислоты следует взять для эт-Ого?

268.Какую массу пресиой воды необходимо добавить к морской

воде, чтобы уменьшить массовую ·долю соли в ней: а) в 2 раза;

б) в 2,5 раза?

269. Как изменится .массовая доля (в %) соли в растворе, если к

200 г раствоl?а добавить 300 г воды? '

270. в трех сосудах содержится по 100 г растворов кислоты: в

первом массовая доля кислоты 70, во втором - 60, в третьем - 30 %. Смешивая эти растворы; нужно получит~ 250 г раствора кис­

лоты. Какую наибоЛьшую и наименьшую концентрации может

иметь полуЧенный раствор? Как получить 250 г 55% -й кислоты?

271. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе,

полученном при смешивании 200 г раствора с w(NaOH) = 15 % и 300 г раство~а с w(NaOH) = 10 %. ·

272. В 250 г раствора карбоната натрия с массовой долей раство­

ренного вещества 0,04 растворили 20 г кристаллогидрата

Na2C03 · 10Н20 . Какова массовая доля карбоната натрия в полу­

ченном раствор~?

273. Какие массы растворов хлороводорода с массовыми долями w1 == 12 % и w2 = 28 % нужно смешать для получения 480 г раство­

ра с массовой долей 22 % ?

40

22. Ковцентрация вещества в растворе

Основные расчетные формулы

274. В 500 мл воды растворили 15,46 г гидроксида натрия. Плот­

ность полученного раствора 1,032 г/мл. Оп~еделите: а) массовую

долю гидроксида натрия в полученном растворе; б) молярную кон­

центрацию ги;дроксида натрия в полученном растворе.

"'"

275~ Определите: а) массовую доЛЮ; б) молярную концентрацию

насыщенного при 20 'С раствора хлорида калия, растворимость ко­

торого при данной температуре равна 34 г; плотность насыщенного

раст~ора 1 г/мл .

41

276. Оцределите молярную концентрацию 4'7, 7%~го раствора фос­

форной кислоты Н3РО4 ; плотность раствора 1,315' гjмл.

277. Определите массовую долю (в%) раствора хлораводородной

кислоты; плотность раствора 1,01 гjмл, молярная конЦентрация

хлороводарода 0,1 моль/л.

о

.278. Вычислите, какой объем 96%-гораствора серной кислоты

(плотность раствора 1,836 г/:Мл) нужно взять для того, чтобы .при­

готовить 0,5 л раствора, молярная концентрация кислоты в кото­

ром 0,2 МОЛЬ/Л.

279. Вычислите молярную·концентраци~ раствора, которЫй по­

лучили после разбавления ·водой 2~,8 мл раствора с массовой долей

хлораводорода 37 % (плотность раствора 1,19 гjмл) до объема 1,5 :л.-

280. Определите объем соляной кислоты с молярной концентраци­

ей хлороводdрода 1,0 молЬ/л, который нужно добавить к 100 мл ра­

створа с молярной концентрацией хлороводарода 0,1 моль/л для того,

чтобы получИть раствор с молярной концентрацией 0,25 моль/л.

281.Вычислите молярные доли глюкозы С6Н1206 и,воды в ра­

створе с массовой дол~й глюкозы 36 % .

282.Молярная концентрация сульфата меди· в растворе равна

'0,7 МОЛЬ/Л; плотность раствора 1,107 гjмл. вЫЧислите массовую

долю сульфата м~ди в растворе.

283. В аналитической химии широко исцользовали и продо:лжа- ·

ют исп~льзовать понятие •титр раствора•. Титр раствора показы­

вает массу' растворенного вещества в граммах, содержащуюся в 1 мл

раствора. Определите титр растВора гидроксида калия с молярной

284. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей

NaOH 20% и плотностью 1,22 гjмл потребуется для приготовле­

ния 500 .мл раствора с концентрацией NaOH 0,6 моль/л?

285. В медицине широко используется 0,85%-й раствор хлорида

натрия (физиологический раствор).. Вычислите: а) какая масса воды

и соли потребуется для приготовления 2 кг физиологц.ческого ра­

створа; б) какая масса, соли вводится в кровь при инЪекции 200 г

такого раствора.

286. В одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака

(при н. у.). Найдите массовую долю и молярную концентрацию аммиака в полученном растворе, плотность которого 0,88 гjмл.

42

23. Растворимос'rь веществ

287.В 100 объемах воды растворяется при О 'С 4,8 объема кисло­

рода и 2,4 объема азота. Определите растворимость (г/л) этих газов

вводе.

288.Какова растворимость при 50 'С ~ульфата калия, если при

упаривании 460 г насыщенного при этой температуре раствора по"

лучено 60 г этой.соли?

289.Какая масса воды потребуе'i'ся для растворения при 30 'С

250 r хлорида аМмония, если его растворимость при этой темпера­ туре равна 41,4 r в 100 r воды.

290.Растворимость гидракарбоната натрия при 20 'С составляет - 9,8 г на 100 г воды. Какова массовая доля этой соли в растворе?

291.,Какая масса нитрата к'алuя выкрис~аллизуется из раство­

ра при охлаждении 5оо·г насыщенного При 90 ·с раствора (раство­

римость KN03 200 г на 100 г воды) до 30 'С (растворимость KN03

46 г на_100 r воды)?

292.РастворИмость хлорида натрия при 20 ·с составляет 36,0 г,

апри ·100 ·с ~39,8 г на 100 г .водЫ. Какая масса соли выпадет в

осадок при охлажденИи 500 г раствора от 100 до 20 'С?

293. Растворимость сульфата железа (П) при 30 ·с равна 32,9 г в

100г воды. Какую массу железного купороса Fe804 • 7Н20 еледует

взять для приготовления 5 кг насыщенного раствора? '

294~ Какая :масса медного купороса Cu804 · 5Н20 выпадет в виде

кристаллов при охлаждении до 20 ·с 500 г насыщенного при 100 ·с ..

раствора сульфата медн? Растворимость сульфата меди nри 100 и 20 ·с равна соответственно 75,5 г и 20,7 г на 100 г воды.

295. В каком количестве воды нужно растворить 125 г кристал­

логидрата MgSO 4 • 7Н20 , чтобы получить насыщенный раствор, если

растворимость MgSO4 - 35,5 г в 100 г .воды?

296. Растворимость хлора nри 20 ·с составляет О,716 г на 100 г

воды. Какой объем газа растворится при этой темnературе и давле­

нии tor,3з. кПа в 5000 л воды?.

297. Из водЬI и хлорида кальция nриготовили пасыщеннЫй при 30 ·с раствор. Охлаждение его до 10 ·с привело к выnадению осад­

ка кристаллогидрата СаС12 • 6Н20· массой 21,9 г. Вычислите мас~ы

воды и·безводной соли CaCI 2 , взятых для приготовления раствора,

43

, 298. Растворимость сероводорода равна 2,67 л на 1 л воды при

температуре 20 'С и давлении 101,3 кПа. Вычислите массовую долю

сероводорода в насыщенном' водном растворе.

299. При охлаждении до 10 'С 200 г раствора нитрата свинца с

''

массовой долей РЬ{NО8)2 36% образовался осадок соли массой

10,2 г. Определите растворимость нитрата свинца при 10 ·с.

- '" <

24. Оксиды

300. Приведите примеры простых веЩеств, которые при ~онтак­

те с кислородом воздуха .образуют оксиды. Составьте уравнениЯ

реакций.

301. Составьте формулы оксидов К, Ag, Mg, В" Si, Аз_, Cr, Os при

условии, что высшая степень окисления элементов в них' равна

номеру группы Периодической таблицы Элементов Д.И.Менделее- ·

ва, в которой элемент находится.

30~. Составьте формулы оксидов, исходя из содержания в них

элементов:

а) С- 27,3 %; б) N- 63,6%; в) Fe- 70%; г) Li- 46,7 %.

303. Составьте уравнения реаtщий взаимодействия с водой пред­

ложенных оксидов. Кислотные оксиды выделите подчеркиванием:

MgO; Li20; 80 2 ; N20 4 •

304.Покажите, какие из предложенных оксидов могут реа­

гировать между собой: Na20; СаО; Si02 ; Al208.; Р205 ; S03 ;

РЬО; NO.

305.При восстановлении водородом оксида меди (1) поЛучено

,306. Карбонат кальция при нагревании разлагается, образуя два

оксида. Какая масса оксида кальция и какой объем газа (н.у.) об­

разуются.при ~рм_Ическом разложении 1000 кг СаСО3 ?

44

307. При прокаливании оксида меди (11) теряется nоловина кис-~ .

лорода, и образуетсЯ оксид меди (1). Какая масса оксида меди (II) '

была nрокалена, если в результате образовалось 56.л кислорода

(nри н. у.)?

308. При действии щелочи ·на раствор нитрата·серебра образует­

ся осадок оксида. серебра Ag20. Найдите массовую долю нитрата

серебра в растворе, если nри обработке 180 г его избытком щелочи образовалось 56,35 г осадка.

309. Состав. глины часто выражают формулой в виде оксидов:

Al20 3 • 2Si02 • 2Н20 .

Какая масса алюминия может бЫть nолучена из 100 т глины?

310. Изобразите структурньiе формулы следующих оксиДов:

б) 80 2 , 803 ;

в) Cl 20 7 •

311.Предложите сnособ разд~ления оксидов алюминия и магния, основываясь на различии химических свойств этих соединений.

312.Вольфрам можно nолучить, восстанавливая его оксид водо­

родом; кре~ний - углеродом; бор - магнием; хром - алюмини­

ем. Составьте уравнения соответствующих реакций.

25. Основания. Ки~доты

313. Какие из nредложенных ниже оксидов могут встуnать в

реакцию с водой? Наnишите уравнения возможных реflкций.

К20; Al20 3 ; СаО; Li20; 803 ; SI02 ; Р205; Fe20~; N20 5 ; Cr03 •

314. Составьте формулы гидраксидов, если массовые доли со-

ставляют:

а) Fe - 52,3 % ; б) Mn '- 61,8 %; в)Sn- 77,7%;

r)Ве- 20,9 %.

315.Ка.кую м~ссу углекислого газа мо,жет nоглотить 1 кг раство­

ра с массовой долей гидроксида натрия 10%?

316. При оnределенных условиях алюминий реагирует с водой с образованием гидроксида и выделением водорода. Какой объем за-

45

ймет водород (н. у.), выделившийся nри взаимодействии с воДой 5,4 г алюминия? '

317. Предложите способ nолучения фосфорной кислоты из фосфора. Сколько фосфорной кислоты можнв nолучить из 15,5 г фосфора?

318, КислородсодержаЩие кислоты имеют. состав:

а) Н-'- 2,2 %; Р- 34,9 %; О- 62,9 %; б) Н- 4';8%; В- 17,5%; О- 77,7%;

319.Составьте формулы кислородсодержащих кислот хлора со

·стеnенью окисления +1; +3; +5; +7.

320.Какие из nредложенных ниже веществ могут взаимодей­

ствовать с соляной. кислотой?

а) Mg; б) CuO; в) Zn(OH)2 ;. г) Si02 ; д) Ag; е) Al; ж) AgN0 3 ;

З) Al(N03 ) 3 • Сос~а~ьте уравнения соответствующих реакций. .

321. Сколько азотной кислоты можно nолучить nри действии концентрИрованной серной кислоты на 10 кг на..-риевой селитры

NaN03 ? .

322. К раствору ъtассой 200 г с массовой долей. серной кислоты

8 % nрилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида Щl.­

трия 12 %. Какую массу гидросульфата натрия можно выделить из nолученного раствора?

323. Наnишите структурные фо~;>му.irы следующих кислот: НСЮ,

НСЮ2 • н:сю3 и НСЮ4• ·

324. Наnишите структурные формулы с.Ледующ~х кислот: HN0 3 ,

Н2СО3 , Н3}>04 •

325. Напишите структурные формулы кислот фосфора, исходя

26. Связь между классами неорганических соединений

326. В два сосуда с голубым раствором медного куnороса помес­

тили: в nервый - цинковую nластинку, а во 1Jтор.ой - серебря-

46

ную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Запишите.

уравнение соо~ветствуЮщей реакции.

327. Как изменится масса цинковой nластинки, если ее nомес­

тить в раствор: а) сульфата меди (Il); б) сульфата магния; в) нитра­

та свинца (II~? Заnишите ураВнения соответствующих реакций.

'

328~ Приведите примеры реакций между средней солью, образо-

ванной металлом и кислородсодержащей кислотой, и оксидом это-

го же мет8JL)1а. В каких случаяХ: такие реакции возможнРI? ·

329. Для указанных кислот запишите химические формулы их

кислотных оксидов:

H4Si0 4 ; H3As0 4 ; H2S03 ; НСЮ4 ; H2Cr20 7 •

330. Заnишите формулЬI оксидов, соответствующих гидроксиДам:

Fe(ОН)3; Cu(ОН)2; LIOH ; Mg(ОН)2; Al(ОН)3; H 2Mn03 ; H4Sn04 •

331. Какие из указанных газов могут быть поглощены раство­

ром щелочи? Составьте уравнения реакций.

H2S; HCI; NH3 ; СО2 ; СО ; N2 ; СН4 ; 0 2 ; Cl2 •

332. Как14е из nеречисленных веществ могут реагировать с раствором сернОй кислоты? ·

KCI; NH3 ; РЬ(NО3)2; ZцО; HCl; Mg(OH)2 ; KMn0 4 •

Составьте уравнения реакций.

333. Что означает· термИн •амфотерность•? Приведите уравне­ ния реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства: а) оксида

цинка ZnO ; б) гидроксида бериллия Ве(ОН)2 •

334. Составьте уравнения реакций, результатом которых явля-

ется получение кислых солей натрия и кальция, образованных:

335. Укажите, какие из перечисленных гидроксидов могут обра­

зовать основные соли. Приведите примеры основных солей и назо­

вите их.

AI(OH)3 _; NaOH; Са(ОН)2; Fe(OH)3 ; LiOH.

336. Кислород, применяемый в аппаратах искусстtiенного дыха­

ния, часто содержит углекислый газ. Можно ЛИv очистить такой

47

кислород, пропуская его через 'I'рубку, заполнею1ую: а) легашеной

известью; б) гашеной известью. Отв·ет nодтвердите уравнениями

соответствующих реакций.

337. Объясните, почему солевQЙ состав воды остается практичес­

ки неизменным, в то время как реки ежегодно. вносят в океан око­

ло 1,5 млн тонн гидрокарбоната кальция?

338. в двух пробиркахбез надnисей находятся растворы сульфа­

та аЛюминия И гидроксида натрия. Kaj( расnознать вещества, не иcno.ri:ЬiJYЯ никаких другИх реактивов?

27. Взаи~ные превраiцения

неорганических вещестJJ

. 339. Запишите уравнения реакций,.соответству~щих следующим

превращениям:

5 6

Na20 2 ~Na20~Na0H

340. Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим

превращениям:

СаО ~ CaCl 2 ~ GaC0 3 ~ СаО

341. Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим

превращениям:

48

342. Запишите урttвн~ния ~акций, соответствующих следующим

превращениям:

с

~·~

5

со ~ со2 ·.

343. Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим

1

превращен~ям:

344. Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим

превращениям:

ZnS ~ H2S ~ 802 ~ Fe82

3-!,

H2S0 4

345. Запишите уравнения реакций, <;оответствующих следующим

превращениям: ;.

346. Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим

превращениям:

FeC12

3-!, t4

1 5

FeO~Fe~F~203

2 6

1-!. ts

FeC13 •

347. Запишите·уравнения реакций, соответствующих следую~им

превращениям:

Zn(OH}2 ."'"'+K2Zn02 ~ Zn3 (P04} 2 ~ ZnHP04 ~ Н3РО4 ~ НРО3

49