Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями
.pdfP0 V0 |
PV |
|
|
. |
РVТ0. |
|
|
3 |
. |
|
187. -- = -- , откуда V0 |
= -- =146 см |
|
|
|||||||
'fo |
Т |
· |
|
|
ТР0 |
|
·· |
|
|
|
188. PV = .!!!:....кr |
отк |
|
а т= |
|
|
5 |
3 |
· ~9 Г/МЫiъ = |
||
Уд |
РVМ = 5,0665 ·10 |
|
J а·0,025 1 |
|||||||
|
М |
' |
|
Ю' |
· 8,314 |
Дж,t\К· моль) |
· 293 ~ |
|||
1= 150,8 а.'При,проверкесоответствияразмерностейучт~е,что [па]=[ ~':J.
189 |
. М=.!!!:!!Е_= 0,750 а·8,314 Дж/(К·моль)·293 -~ = |
|
г моль (~лий). |
||||||||
|
|
PV |
|
0,989. 105 Т а |
.4,62 -10-:3 м3 |
- |
4 |
1 |
|||
190. а) р = ~= |
245 |
г/моль =1~,94 гjл; |
|
|
|
||||||
. |
|
|
V |
22,4 |
Л/МОЛЬ |
* |
. |
|
|
|
|
|
|
· |
т |
|
|
|
Р·М |
|
|
|
|
б) PV = |
-RT, |
следовательно, р =-=--Т-, |
|
|
|||||||
|
|
|
М |
|
|
|
V |
R· |
|
|
|
|
|
0,962 · 105 Т |
а· 245 Г/МОЛЬ ·1 0'3 |
|
|
|
|
||||
р = |
|
8,314 Дж/(К ·моль)· 298 ~ |
= 9,5 гjл' |
|
|
|
|||||
191. |
|
. |
|
|
nRT |
|
N |
|
|
|
|
PV=nRT, |
откуда Р=--, n= -- , |
|
|
|
|||||||
|
|
|
' |
|
|
V |
|
Nл |
|
|
|
_ 5,0 · 1013 · 8,314 Дж/(К · моль)· 273 ~ _ О |
Т а |
|
|
||||||||
Р- |
|
6,02 . 1о23 1 i ёu·1 |
·1· 10-6 1 |
з |
- •188 |
· · |
|
|
|||
192• а) |
PV =.!!!:.:.вт |
=> |
V = mRT = 1 кг·8,314 Дж/(К·моль)·373 ~ = |
||||||||
|
|
|
М |
|
|
МР |
18 кг/моль ·10-3 |
·1,013 ·105 Т а |
|||
= 1,70 i |
3 = 1700 ё; |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
б) V= 1,53 м3 = 1530 л.
193.Р = 333 кПа.
194.v =0,0306 м3 •
195.М= 4,2 Г/МОЛЬ; w(H2 } =81,7 % об.
168
16. Массовые доли.химических э~меитов в соеднвеВИRХ
1
196. w ;= |
M?H))=O,ll; iu =. |
~(3Н))=0,18; w = |
М/4Н\ = 0,25 •. |
· |
м Н2О |
м NH3 |
м СН4 · |
197.0,5 и 0,4.
198.29,1 % Na,' 30,4 % (), 40,5 % S;
32,4% ~а, 45,1% 0,,22,5% S.
199. |
. |
M(2N) |
|
·100%=35%. |
||
W= |
. . |
|
||||
1 |
|
M(NH4N03 ) |
|
· |
||
|
|
М(К О) |
|
·. |
. ·. |
|
200. W= |
2 |
·100%=83 9%. |
||||
М(2КОН) |
||||||
. |
|
|
|
' .. |
||
203.13 % 20, 12 % СаО , 75 % Si0 2 ; 7,5 кг Si02 •
".
204.о.зв. о,75 г= о,21 а дl и о,64. о.75 г=: о,48 а s.
205.В смеси 0,8 ·500 г =400 i!l Mn 20 3 и 100 г Мn02 •Na
w(~n) = |
M(2·Mn) |
. . |
. |
. |
г= 276 |
. |
|
( |
) = 0,69; m(Mn) = ~,69 · 400 |
г; |
|||||
|
М |
Mn20 3 |
. |
|
|
|
|
w(Mn)= |
M(Mri) . |
|
- |
|
|
|
|
( |
. ) =0,34; |
т(Мn)=О.З4·100.г=34г. |
|
||||
. |
М |
.2 |
|
|
|
|
|
|
Mn0 |
|
|
|
|
|
|
. Общая :масса: 310 г.
207. w(Cr) =.46,8 %; m(Cr) = 468 кг.
169
17. Определение ХНМJI.Ческой формуJIЫ вещества
по давнЫм о его количествеином составе
2()9. Для химического соединения А.,Вь отношение масс элементов А и
В равно отношению их атомных масс, умноженных на соответствующие нижние индексы а и Ь:
m(A) аА,.(А) m(B) = ЬА,. (в) ·
Отсюда следует, что оТношение нижних индексов а и Ь равно:
а |
m(A)Ar(B} |
|
|
|
|
|
|
Ь = m(B)A;. (А) . |
|
|
|
|
|
||
а |
5-32 |
1 |
|
|
|
|
|
а) Ь ="4.40 |
=Т (CaS); |
|
|
|
|
||
а |
31-16 |
2 |
<Р2о5); |
|
|
|
|
б) ь = 40·31 |
=5 |
|
|
|
|
||
а |
10 -14 |
1 |
Ь |
7 ·16 |
1 |
( |
) |
в) -;;-=~=2 и-;-= |
24 . 14 |
=5 |
CaN20 6 , или Ca(N03 ) 2 |
• |
|||
210. Для рещения этой задачи отношение нижних индексов полезно
переписать в форме
|
m(A) |
m(B) |
а:Ь= |
|
· --- |
|
А;. (А) . . Ar (В) . |
|
Данные .-ля: определения: формулы соединения Са.,Рь:
Элемент |
|
Са |
р |
m,r |
|
2,4 |
1.,22 |
|
1 |
40 |
31 |
Определение нижних индексов: |
|
|
|
. 2,4 |
1,22 |
. |
|
а: Ь=--· : --=0,06: 0,04. |
|
||
40 |
31 |
|
|
Нижние Индексы должны быть Целочисленными, поэтому·,их отноше
ние нужно преобразовать к от.ношени~ целых чисел:
а: Ь = 0,06: 0,04 =3: 2.
Формула фосфида кальция: Са3Р2 •
211. Данные для· определения формулы соединения Сl.,Оь:
|
Cl |
о |
т, r |
1,42 |
2,24 |
|
35,5 |
' 16 |
170
Определение нижних иид~ксов:
~ : ь= 1,42 . : |
2, 24 |
= 0,04 : 0,14 =2 : 7. |
|
|
|
35,5 |
16 |
|
|
|
|
Формула оксида хлора: Cl 20 7 • |
|
|
|
||
Эаемеп |
Са |
|
с |
н |
о |
т, r |
0,8 |
0,92 |
0,12 |
1,32 |
|
Ar |
40 |
|
12 |
1 |
16 |
Определение нижних индексов: |
|
|
t |
||
|
|
|
|||
а:Ь:с:d= ~:: 0~~2 |
: 0·:2 : i:2 |
=0,02: 0,08: 0,12_: 0,08=1: 4:6:4. |
|||
Фор)fула соединенна: сас.нбо4 •
· 213. Пусть образец вещества АJ3ь массой т содержит (!1 массовых до
лах) w(A) элемевта.А в w{B) эл~мевта В, тоrда отношение масс элементов
А и В равно отношеиию,их массовых долей:
m(A) |
|
w(A)m . m(A) w(A.) |
|
||
m(B) = w(B)m ; |
m(B) = w(B) · |
|
|||
ДаннЬt4t,.длв определения формулы соединенив Fе40ь: |
|
||||
|
;Jаемевт |
о. |
|
||
|
|
w |
|
0,276 |
|
|
|
Ar |
|
16 |
1 |
Определение нижних индексов: |
|
||||
а:Ь= |
0 |
4 |
0 |
6 |
|
·:: |
: ·:: =0,0129 :0,0172 = 1:1,33 '=3 :4. |
|
|||
В этом случае каждый 11Идекс нужно разделить ва наименьшее из всех
значений (0,0129); полученное отношение 1 : 1,83 Нужно умножить на та
кое число (3), чтобы зиачениеЗ х 1,33 оказалось .близким к целому (4). Формула соедииенйа: Fe30 4 •
Определение нйжиих индексов:
а:Ь= О,75 : 0•25 = 0,0277:0,0208 =1,33:1 =4:3 27 .12
Формула карбида алюм:ии_ия: Al4C~,
171
215. Данные для опреДеления формулы соединенив Nа12Сь0с: ·
ЗлемеВ1' |
|
|
Na |
с |
|
о |
|
|
|
|
w |
|
|
0,434 |
0,113 |
|
0,453 |
|
|
|
А,: |
|
|
23 |
12 |
|
16 |
|
|
Определ~аие нижних индексов: |
· |
|
|
|
|
||||
. . |
.0,434 |
0,113 |
0,453 |
. |
|
|
|
|
|
а:Ь:с=--:--:-=0,0189:0,00942:0,0283=2:1:3. |
|
|
|||||||
|
• |
23 |
12 |
. 16 |
. |
|
. |
|
|
Формула соединения: Na 2C08 • |
|
|
|
|
|
||||
216. Данные для определения формулы минерала xNaF · yAIF3 : |
|
|
|||||||
. Состамиющие · |
|
NaF |
|
AlF3 |
|
|
|||
|
w |
|
|
|
0;60 |
|
0,40 |
|
|
1 |
|
|
|
|
42 |
|
84 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
' Опредеяение состава минерала: |
|
|
|
|
|
||||
х:у= 0•60 : 0•40 =0,0143:0,00476=3:1. |
|
|
|
|
|||||
|
42 |
84 |
|
' |
|
|
|
|
|
Формула минерала: ЗNaF · AIF3 |
цли Na3 AIF6 • |
|
|
|
|
||||
217. Данные для определения фОрмулы кристаллогидрата Ca.,Cl~xH |
0: |
||||||||
|
|
|
|
|
"' |
. |
. |
2 |
|
Состама:ющие |
|
Са |
Cl |
|
Н20 |
|
|
||
|
w |
|
|
0,182 |
0,324 |
|
0,494 |
|
|
|
м, |
|
|
40 |
35,5 |
|
18 |
|
|
Определение состава минерала: |
|
|
|
|
|
||||
а·Ь·х= 0,182. 0,324. 0,494 :... . . |
|
|
|
|
|||||
. . |
|
40 . |
35,5 |
. 18 - 1 |
. 2 . 6 . |
|
|
|
|
Формула кристаллогидрата: CaCI2 • 6Н20.
218. Формула соединения, образованного элементом группы IA и водо
родом: АН.
Данные для определения формулы соединения АН:
|
Злемент |
А |
н, |
|
|
w |
0,875 |
0,125 |
|
|
А,. |
х |
1 |
1 |
Расчщ атомной массы х элемента группы.IA: |
|
|||
|
|
|||
0,875 =0,125, х= 7(литий). |
|
|
|
|
х |
1 |
|
|
|
Формула соединения, обраЗованного элементом гр,уппы IVA и водоро-
дом: БН4•
172
н
0,125
1
Расчет атомной массы х элемента. груnпы IVА:
0,875- 0,125. ... -28 ( |
кремни |
й) |
. |
----- ..... - |
|
||
х 4·1 |
|
|
|
219.Р40 10
220.Cu2S - халькоэин, FeS- nирит, CuFeS2 ...:... медный колчедан.
18.ОпредеЛение истинвой формулы вещества
на основе эмпирическ9й формулы
иданных о плотвос_ти ero паров
222. Предполагаемая формула вещества: S.,. |
|
|
|
||||||
Расчет моля'рной массы 8., : |
|
|
|
|
|
|
|||
6,55 · 29 |
г/моnь = 190 Г/Моль, |
|
|
|
|
|
|||
2,2 · 29. Г/МОЛЬ::: 64 Г/МОЛЬ. |
|
|
|
|
|
||||
Определяем формул3G |
|
|
|
|
|
|
|
||
при 500 'С а =~~ =6, следовательно, формула ..:.. |
8 6 ; |
||||||||
|
|
64 |
|
|
|
. |
|
|
|
при 1160 'С а.=-= 2 , следовательно, формула - |
S |
2 • |
|||||||
|
|
32 |
|
|
|
' |
|
|
|
223. Предполагаемая формула вещества: СаSь. |
|
|
|
||||||
Определение нижних индехсов: |
|
|
|
|
|
||||
2,2 r · |
n(C) |
.п(СО ) |
n(C) = |
2 2 г |
= 0,05 |
моль. |
|||
СО2 |
: --==--- => |
' |
|
||||||
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
44 r/МOIIЬ |
• 1 |
1 |
|
|
44 Г/ МОЛЬ |
|
|
|
|
Масса углерода в С.,Sь |
0,05 моль ·12 г/моль = 0,6 г; |
||||||||
Масса серы |
|
|
·з,s r-.0,6 г=3,2 г; |
|
|
||||
Количество J~ещества серы |
З,2г |
= 01, МОЛЬ; |
|
||||||
32 г моль |
|
||||||||
|
|
|
|
|
. |
|
|
||
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
173
а:Ь=О,О5:0;1=1:2.
ФорМула: cs2 .
Расчет :молврной :массы по относ~тельной плотs:ости:
М(С4Sь)~ 2 гj:моль · 38 = 76 г/моль.
Следовательно, CS 2 - истииs:ав формула.
224. Данные длв определения фор)(}'лы соед~tнениЯ Са,.Нь :.
ОпРеделение ииЖs:их индексов:
0,857 0,143
а :Ь =n(C):n(H) =~:-1-=0,0715:0,143=1:;!, следовательно,
~мпнрическан формула: сн2. Расче.т мо-лярной :массы -
по относительной плотности:
М(С4Нь) = 1,45 · 29 г/моль = 42 г/моль;
по эмпирической формуле:
М(СН2}= 14 гiмоль.
Отношение молярных масс С,.Нь и СН2:
М(С,.Нь) 42
__;~...::.,:..---.3
м(сн2) - 14 - ·
Истиннан формула: 3 · СН2 = С3Н6 •
225. Даввые для определения формулы соединения С.,Нь:
Элемент |
с,. |
н |
w |
0,828 |
0,172 |
М, rjмол• |
12 |
1 |
ОпредеЛение иижs:их иs:дексов:
а :Ь=0,828:0,172 =0,069:0,172= 1: 2,5=2:5 ::::>эмпирическая форму- 12 1
ла: с2н5.
Расчет. молярной массы -
.по плотности: .
.
М(С,.Нь) =р· vm = 2,59 г/л. 22,4 Г/МОЛЬ= 58 Г/МОЛЬ;
по эмпирической формуле:· ·
М(~Н5) = 29 г/моль.
174
226. Предполаrttемая формула вещества: С.,Нь. Определение нижних инд(!ксЬв а и Ь:
8,6 r |
n(C) |
|
n(COa) |
|
|
6.6,r |
моль, |
|||
СО2 |
: -- . |
= --- , откуда n(C) = |
|
= 0,15 |
||||||
44 r/11011ь |
1 |
|
1 |
|
|
|
44 r 1моль |
|
||
|
|
n(H) |
|
n(H20) |
. |
' |
2 '7 r. 2 |
|
||
2,7 |
r |
|
•. |
|
||||||
112 |
0 |
: - 2-· = |
1 |
· |
, откуда n(H) = 18 |
' . , = 0;3 |
моль . |
|||
18 ir/MQIIЬ |
|
|
|
|
|
. |
Г 1МОЛЬ |
|
||
Определение нижних индексов:
а: Ь=n(С): п(Н) =0,15 :0.3=1: 2, следовательно, эмпирическая формула: СН2•
Расчет молярвой массы -
по относительной плотности:
М(С.,Нь)= 2,90 ·29 r/моль = 84.r/моль;
по эмпирическ~й формуле:
м(сн2) = 14 г/моль.
Отношение молярных масс С.,Нь и СН2 : |
|
|||||||
. М(С,.Нь) |
8_. |
= 6•. |
|
|
|
|
|
|
-:-:":,-;:---"-f- = - |
|
|
|
|
|
|
||
м(сн2) |
14 |
|
|
|
|
|
|
|
Истинная формула: |
6 · СН2 = |
СеН12 • |
|
|||||
227. Даввые для определении формулы соединения С4НьСlс: |
||||||||
Эвемент |
|
|
с |
|
|
|
н |
Cl |
w |
|
|
0,5189 |
|
|
0,0973 |
0,3838 |
|
М, r/МOJJi. |
|
|
12 |
|
|
|
1 |
35,5 |
Определение. нижних индексов: |
|
|
||||||
о 5189 |
0,0973 о 3838 |
=4,32:9,73:1,08=4:9:1, |
|
|||||
|
|
1 |
|
5 |
• |
5 |
следователь- |
|
а:Ь:с=~:-.- - : ~ |
|
|
||||||
во, эмпирическая формула: C4H9Cl.
Расчет молярвой :массы - по относительвой плотности:
М(С.,НьСЦ = 3,19 · 29 r /моль = 92,5 Г;моль ;
П() эмпирической формуле:
м(С4H9Cl) = 92,5 r /моль .
Истинная и эмпирическая формулЫ вещества одинаковы: C4H9Cl.
175
228.- Органическое вещество, содержащее С, Н и О, при сгорании обра
. зует СО2 и Н20. Поэтому предполагаемая формула вещества: СаНьОс. Расчет нижних индексов:
|
4.4 г |
n(C) n(C02) . . |
|
4 4 |
г |
=0,1моль; |
||||
|
С02 |
:--=---.-,откудап(С)= |
·' |
|
||||||
44 |
Г/моль |
1\ |
1 · |
. |
|
44 Г/МОЛЬ |
|
|||
|
2 |
7 |
n(H) |
n(H2О) |
|
|
2,7 г· 2 |
· |
||
|
• |
г |
откуда n(H) |
|||||||
|
Н2О |
: -- = |
, |
= |
|
|
= 0,3 моль ; |
|||
18 |
Г/МОЛЬ |
2 |
1 |
|
|
18 Г/МОЛЬ |
|
|||
}'daccaуглероДа в СаНьОс |
|
0,1 моль ·12 г/моль= 1,2 г; |
||||||||
мщ:са водородц - |
|
|
0,3 МОЛЬ • 1 Г/МОЛЬ :: 0,3 Г. j |
|||||||
масса кислорода - |
|
2,3 г - 1,2 r - 0,3 г = 0,8 г ; |
||||||||
количество вещества J<ислорода · |
0,8 г |
= |
о·о5 |
. |
||||||
|
|
, |
моль . |
|||||||
16 Г/МОЛЬ
а :Ь :с= n(C) ~n(H): n(O) = 0,1:0,3:0,05 = 2:6:1, следовательно, эмnири-
ческая формула: С2Н60 . |
· |
Расчет молярной массы - |
· |
по относительной плотности: |
|
М(СаНьОс) ~ 23 · 2 Г/МОЛЬ= 46 Г/МОЛЬ; |
|
по эмпирической формуле: |
|
м(С2Н60) = 46 Г/МОЛЬ. |
|
Истинная и эмпирическая формулы вещества одинаковы: С2Н6О .
229~ Предполагаемая формула вещества: CaHьOcNd.
Оnределение нижних индексов:
4.48 л |
, |
n(C) |
n(C0 |
) |
|
· |
· |
|
|
4,48 л |
=0,2 |
моль; |
||||
СО2 |
|
:--=---,2откуда |
|
n(C) = |
|
/ . |
||||||||||
22,4 л/моль |
. |
1 |
1 |
|
|
|
|
|
22,4 Л |
МОЛЬ |
|
|||||
1,12л |
|
rt(N) |
n(N2 ) |
|
|
|
|
|
1,12 л · 2 · |
|
|
|||||
N2 |
|
|
|
|
|
|
= 0,1 моль;· |
|||||||||
|
--=--,откуда n(N) = |
· |
|
|
||||||||||||
22,4л/моль |
2 |
1 |
|
|
|
. |
|
22,4 |
Л/МОЛЬ |
|
|
|||||
6,3r |
n(H) |
n(H20) |
. |
|
|
|
|
6,3 г · 2 |
|
|
|
|||||
Н |
2 |
0 |
__ |
n(H) = |
|
= 0,7 моль. |
|
|||||||||
|
|
|
2 |
~_:::_~, откуда |
|
· |
. |
|
||||||||
18rfмоль |
|
|
1 |
|
|
|
. |
18 Г/МОЛЬ |
|
|
|
|||||
Масса углерода в. CaHьOcNd |
|
0,2 МОЛЬ ·12 Г/МОЛЬ = 2,4 Г; |
||||||||||||||
Масса азота |
|
|
|
|
0,1 МОЛЬ ·14 Г/МОЛЬ::: 1,4 Г; |
|||||||||||
Масса водорода |
|
|
· '0,7 моль ·1 гjмоль = 0,7 г; |
|
||||||||||||
Масса кислорода |
|
|
|
4,5 |
г- 2,4 |
r -1,4 |
г- 0,7 |
Г·= О г. |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
а :Ь: d = n(C): п(т: n(N) =0,2:0,7: 0,1=2:7: 1.
Формула вещества: C2H 7N:
176
230. По продукт11.м сгорания можно предположить следующую формулу
вещества: C8HьOcNad.
Определение нижни.х индексов:
1 12 |
n(C) |
n(CO2 ) |
|
|
|
|
|
112 |
|
|
|
|
|||||
• J[ |
, откуда n(C) = |
Л |
= 0,05 МОЛЬ ; |
||||||||||||||
СО2 |
: -- |
=--- |
' |
||||||||||||||
22,4Jt/мonь |
1 |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
22,4 л/моль |
|
||||||
t,Oбr |
n(C) |
n(Na |
2 |
C0з) |
1 |
|
|
• |
1 06 г · |
|
|||||||
Nа2СОз |
: -- |
|
|
|
|
|
, |
откуда n(C) = |
|
• |
= 0,01 моль; |
||||||
106rjммь |
1 |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
. |
106 Г/МОЛЬ |
· |
||||
n(Na) . n(Na2C~з) |
, |
|
|
|
|
( |
.)· |
|
1,06 г. 2 |
|
= |
0,02 моль ; |
|||||
-- · ~ |
1 |
|
откуда n Na = |
|
|
|
|||||||||||
2 |
|
|
|
|
|
|
. |
· |
|
|
106 Г/МОЛJ: |
|
|
|
|||
. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
общее количество водорода: |
0,05моль+0,01:моль=О,О6моль; |
|
|||||||||||||||
t,2&r |
(Н) |
{Н |
|
О) |
откуда |
|
|
. |
|
|
|
=o,i4 моль. |
|||||
Н2О : !:...._ = n |
|
2 |
|
|
, |
n(H) = 1•26 г. а |
|||||||||||
18rjмonь |
2. . |
|
1 . |
|
|
|
|
18 Г/МОЛЬ |
, |
· |
|||||||
Масса углерода·, C4HьO.Nad |
|
0,06 моль ·12 г/моль = 0,72 г; |
|||||||||||||||
масса водорода - |
|
|
|
|
|
|
|
0,14 моль ·1 гjмоль = 0,14 г; |
|||||||||
масса натри.в: - |
|
|
|
|
|
|
|
|
0,02 моль· 28 г/моль = 0,46 г; |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
) |
|
|
|
|
|
|
|
масса кислорода - |
|
|
|
|
|
|
|
1,64 t'Q,72- г- 0,14 г- 0,46 г= 0,82 (г); |
|||||||||
количество вещества кислорода - |
· |
0,32 г |
00 |
2 |
моль . |
|
|||||||||||
|
|
= . , |
|
|
|||||||||||||
16 г/моль
а: Ь: с :d = n(C): n(H): n(O): n(Na) =0,06: 0,14:0,02:0,02"' 8:7:1:1.
Формула вещества: C3H 70Na (пропилат натрия).
231. Данные для определения формулы соединения С4Нь0с:
Элемент с н о
|
w |
0,40 |
|
|
0,067 |
0,533 |
·М, г/моль |
12 |
|
|
1 |
16 |
|
Определение нижних индексов: |
|
|
|
|||
|
0,484 |
0,113 0,453 . |
|
' . ' |
|
|
а:Ь:с= 23 |
:~:w-=0,0189:0,00942:0,р283=2:1:8, следо- |
|||||
|
|
. |
|
' . |
|
|
вательно, эмпирическая формула: СН20 . |
|
|
||||
Приведение объема к нормальным условиям: |
|
|||||
PV =P0 V0 • откуда Vo = Р·V :То = 0,88 кПа ·14.9 л· 273 К =i1,4s л. |
||||||
Т |
Т0 |
Т·Ро |
(273 + 18) К·1,013 кПа |
. |
||
Расчет плотности вещества: |
15 г |
|
|
|||
--- = 1,34 г 1л . |
|
|||||
|
|
' . |
11,2 |
л |
• |
|
'
1'17