Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

478. 2НI+ 2HN03 ~12 + 2N02 + 2Н~О.

479. а) Zn+2H+ =Zn2+ +Н2 t;

б) Zn+20H- +2H20=[Zn(OH)4 ] 2- +Н2 t; · 2А1+2Ьн- +6H20=2(AI(OH)4 T+Н2 t;

в) 2NaН+2H20=2NaOH+2H2;

1' .

СаН2 + 2Н20 =Са(ОН)а + 2Н2; ·

г) 2Н20 + 2е = Н2 t +20Н- .

480. Озон nроявляет окислительные свойства.. Синяя окраска обуслов-

. 2Г +2Н+ +03 == 12 + Н20+02 •

481. При добавлении в раствор серной кислоты и цин~а образуется ато.­

марный водород (водород в момент· выделения). Атомарный водород -

сиЛьный восстановитеJJь.

38. Электрохимические реакциJ!:. Электр~иэ

·482. а) Медные ;шектроды:

·Анод: Cu -2е = Cu2+;

Катод: Cu2+ + 2е = Cu .

б) Графитовые электроды: .

Анод: 40Н- - 4е = 2Н20 + 0 2 ;

Катод: Cu2+ + 2е = Cu .

483. а) Расnлав KI:

Анод: 2Г -2e=I2 ;

Катод: к+ +е= К ..

б).водный раствор КI:

. Анод: 2Г -2e=.I2 ;

Катод: 2Н+ + 2е = Н2 •

484. а) Анод: 2Н~О- 4е = 0 2 + 4Н+ ;

б) Катод: 2Н20 + 2е = Н2 + 2он-.

228

485. а) Водный раствор NaCl:

NaCl-+ Na+ + СГ,

Н2О~н+ +ОН~.

Анод: 2СГ -2e=Cl2 1

Ка't'од: 2Н20 + 2е = Н2 +20Н- 1

2СГ +2Н20 = Cl2 + Н2 + 20Н- ,

2NaC1+2H20=Cl2 +Н2 +2NaOH;

б) Водный р.аствор K2SO4 :

Ка804 -+2К+ +80~-,

Н2о~н+ +он-.

~од: 2Н20- 4е =0 2 + 4Н+ 1

Катод: 2Н20 +2е,= Н2 + 2он- 2

6Н20 = 0 2 + 2Н2 + 4Н+ + 40Н- ,

2Н20 = 2Н~ + 0 2 ;

~ Катод: 2Hl0 + 2е =Н2 + 20Н- 1

2H20+Zn2+ ::02 +Н2 +Zn +2Н+,

2H20+Zn804 :;:02 +H2 +Zn+H2S04 •.

Н2804 ; д) Н2 , 0 2 ; е) Н2 , 0 2 •

488. Согласно закону Фарадея дли того, чтобы выделить на электроде

молярную массу эквивалентов металла, нужно пропустить через электро­

литическую ячейку 96500 Кл электричества.

l= Q = 19300 Кл _ 1,1 А. t 5·3600 с

229

492. а) NaOH ~ N'a+ +он-,

Н20 н+ +ОН-.

На катоде: 2Н+ + 2е = Н2 На аноде: 4он- -. 4 е= 0 2 + 4Н+ ·

2Н20 = 2Н2 + 0 2 ,

б) н~о~ ~2Na+ +80~-,

Н20 н+ +ОН".

На катоде: 2Н20 + 2е = Н2 + 20Н­

На аноде: 2Н20- 4е = 0 2 + 4Н+

493. злю+ + зе = Al + AI20 3 •

4Al02 - 4е =2А~203 +0 2 •

494. 4AgN03 + 2Н20 = Ag + 4HN03 + 0 2 t , w(AgN03 ) =0,23.

39. Количественные отношения в химии

495. а) m(A)+ m(B)= т(АаВь);

б) аМ(А)+ЬМ(В)=М(А4В11).

230

496. а) :~:;=c~nst;

аМ(А)

б) ЬМ(В) =const,

где const - nостоянная величина.

497. Используйте результат задачи 496.

m(A) аМ(А) m(B) = ЬМ(В) .

498. Массы веществ, учцствующих в реакции, относятся между собой

как их молярные массы, умноженнЫе н.а соответствующие стехиометри-

т(А}/М(А) а

m(B)/M(B) --;;'

Согласно Qпределению количества вещества

n(A) = m(A) и n(B) = m.(B) ..·

М(А) М(В)'

п(А) а

n(B) =-;;.

499. Используйте результат задачи 498.

500. Используйте резул:ь,тат задачи 498.

501. Согласно закону Авогадро и стехиометрическому соотношению

п(В,газ)= V(B, гцз) и n(A) = n(B) .

502.Используйте результаты аадач 498, 500 И .501.

503.Расчеты по. ура?'нениям химических реакций проводят по веще­

ству, находящемуев в недостатке.

504. 1. Составьте уравненИе реакции, подберите стехиометрические ко­

231

2. Заnишите над формулами необходимые для.расttета веществ их мас­

сы и объемы, для неизвестных величин введите. буквен:ные обознач~ния.

2КСЮ3 =2КС1+302 •

3. Оnределите молярные массы веществ и заnишите их nод соответству­

ющими формулами, для газов заnишите значенИе молярного объема

Щ!,4 л/моль (при н. у.).

4. Составьте формулы Для оnределенив количества вещества, разделите

их· на соответствующие стехи·ометрические коэффициенты.

5. Составьте стехиометр:ическое соотношен:ие, соnоставьте размерности

величин.

n(KCI03 ) = n(02 )

2 3

6. Получите в~ражение для неизвестной величины и выnолните необ-

ходимые вычисления.

V=24,5o3o22,4= 672 л.

2°122,5 '

501). Масса смеси 16 .r.

506.w(KC1)=56%; N(KC1)=0,5.

507.V(Cl2 )=6,72 л.

40.Вычисления по уравнениям химuческих реакций

508.Данные для оnределения коЛичества вещества кислорода:

~32

Расчет количества вещества кислорода:

х 2,4моль

~ х=1,2 моль02 •

1 2

509. Данные для орределения массы оксида алюминия:

510. Данные для определения Ъiассы хлорида железа (III):

511. Данные для оnределения массы nерманганата калия:

т,V х 5,6 JI

512. Данные для оnределения объема водороДа:

233

513. ДаннЬrе Для определения атомной массы мета.11ла:

б;-= 2(3х + 14) , откуда х = 7 г/моль (литий).

514. Данные для оnределения вещества~ на1tодящегося в недостатке:

' Определени~ вещества, находящегося в недостатке:

Определение стехиометрJ~ческих коэффициентов а и Ь:

а : Ь= ~~ : 2~:4 = О,03 : О,03 = 1 : 1.

Уравнение реа~ции:

Na0H+H2S04 =NaHS04 +Н20.

кислая соль

б) Данные для определения состава соли:

Определение стехиометри.ческих коэффициентов а и Ь:

234

Уравнение реакции:

2Na0H+H2S04 =Na~04 +Н20.

517. Даввые для оnределения формулы газа:

Уравнение реакции

Оnределение стехиометричесt<их коэффициентов:

а : Ь : с : d = 125 : 250 : 125 : 250 = 1 : 2 : 1 : 2.

Уравнение реакции:

CzN,+202 =N2 +2C02 , откуда х=2, у=2.

Формула газа: С~2 (дициан).

518.1164 л.

519.39 Г/МОЛЬ, калий.

520.112 Г/МОЛЬ, КаДМИЙ,

41.Вычисления по термохимическим уравнениям

521.ДаннЫе для оnределения теnлоты:

235

522. Данные для оnределения теnлоты:

Расчет теnлоты:

1000 г :" . , откуда Q" = 12778 кДж. 3·12 Г/МОЛЬ 460 К Ж/МОЛЬ

523. Данные для оnределения теnлового эффекта:

m,Q 1,68 r Ц,О8.кДж

В избытке кислорода образуется Р205 •

Действи:rельно, для реакции (2):

Фосфор и кислород находятся в стехиометрическом соотношении.

Данные для оnределения теnлового аффекта:

236

Расчет теплового эффекта .реакции:

Термохимическое уравнение реакции:

4Р + 502 = 2Р205 + 3010 .кДж .

525. Данные для оп~деления теплового эффекта:

2 Q"

Данные для определения ма~сы цинка:

По результатам расчета масса цинка равна 1,1 г, это мен:ьше, чем масса

образца. Следовательно, образец содержаiЛ примеси.

Расчет количества теплоты, необходимой для разложения воды:

237