Расчет молярной массы по. плотности:
М(СаНьОс) = 1,34 г/л· 22,4 л/моль == 30 г/моль.
Истинная и эмnирическая формулы вещества. одинаковы: СН20 •
232. СО и NO; 50%СО: 50%NO.
2зз. С4Н1о: м =58.
'
~. 08 ;М=.48 •
.19. Количественный состав смесей
235. Предположим, ·что объем комнаты 5 х 3 х 2,8 м =42 м8 • ·
|
Rомпоиеиты воэдуха |
|
Объем,~ |
|
Веиера |
Земпв |
|
|
Азот |
0,84 |
32,76 |
· Rислород |
- |
8,82 |
Углекислый газ |
40,74 |
0,013 |
Другие газы |
0,42 |
0,39 |
":'
236. Пос~ольку кислорода в воздухе меньше, чем азота, расчет прово·
дим По кислороду:
0,2150 = 238,1 (млн т).
Из этого количества воздуха можно. получить 50 млн т кислорода и
185•.7 млн т азота. |
|
|
237. а) 450 г; б) 450 г. |
|
|
238. F |
..:.. 3,7 ·10-3 %, Zn |
3,3.·10-3 % ,. Cu - 6,5 ·10-5 %, |
1 - |
i,85 ·10-5 |
%, Mn- 1,7 ·10-5 о/о, Cr- 2,8·10: %, Со- 2,4 ·10-6 |
%. |
239.20 000 000 м3 •
240.Предположим, что nлотllость йодной настойки nримерно равна плот
·ности спирта, р "' 0,8 гjсм3 •
Масса йодной настойки |
О,В Гjсм3 ·50 СМ3 = 40 Г |
Масса йода |
0,05. 40 г =: 2 г |
Масса морской воды |
2 г |
... 33,з м3 |
0,06 г/м3 |
|
241.
Масса исход11ого сырЬя |
х(кг) |
Масса чистого сырЫI в исходном сырье |
|
(20 % при.месей) |
0,80х |
Масса чистого сырья: в очищенном сырье |
0,95 ·160 =152 (t<г) |
(5% примесей) |
Алrебраичесt<ое уравнение |
0,80х = 152 |
|
х=190(t<г) |
'242.
Масса выплавленного из руды металла, содержащего 4 % примесей
Масса чистоrо металла в выплавленном
из рудьt метал,ле
Масса чистоrо металла в исходной руде Алrебраичесt<ое уравнение
х(т)
о.~х
O,ft·24 =14,4 (т)
0,96х=14,4
|
|
|
|
|
|
х=15(т) |
|
|
243. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Массовая доля прнмесей в исходной руде |
ш |
|
|
|
|
|
Масса чистого металла в исходной руде |
40(1-ш) |
|
|
Масса чистоrо металла в выiiЛавленном |
|
|
|
|
|
|
металле (6 % примесей) |
|
0,94 · 20 = 18,8 (т) |
Алгебраичесt<ое уравнение |
|
40(1 -'ш) = 18,8 |
|
|
|
|
|
|
|
Ш= 0,53 |
|
|
|
244. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Плотность сплава |
|
|
|
|
1000 г |
= 14;13 г;сi.з |
|
|
|
70,77 см3 |
|
|
ОбЪем золота в слитке |
|
х |
|
|
|
|
|
Объем меди в слитке |
|
|
у |
|
|
|
|
|
Масса золота в слитке |
|
19,30х |
|
|
|
Масса меди .в слитке |
|
|
8,96у |
|
|
|
Масса слитка |
|
|
|
|
14.13(~-tY) . |
|
Алгебраическое уравнение |
|
,, 19,80х+8,9бу=14,18{х+g) |
(19,30-14,13)x=(l4,13-8,96)y, |
|
|
|
|
|
|
|
х |
19 30-1413 |
|
. 70,77 |
' |
3 .. |
|
|
|
- = |
' |
' .-1 |
,' |
X,=fl=--:;=35,38 |
СМ |
•. |
|
|
|
у |
14,13-8,96 |
2 |
. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19,30 Г/СМ3 |
·35,38 см3 |
. |
100 |
% = , % • |
Массовая доля золота |
. |
г |
|
|
|
68 |
3 |
|
|
. |
|
|
|
1000
:Массовая доля меди 100 %- 68,3 о/о = 31,7 %.
245. ш(FеО) =47 % ш(СuО) =53 %.
246. |
Поглотилосli 5,9 Г СО2 ; |
·· |
. |
состав смеси: w{co) = 40 %об:; w{co2 ) = 60 % об. |
247. |
10 г NaCl и 10 г NH4Cl. |
|
|
20. Количественвый сос;ав растворов
248.
Масса раствора 1,12г/:м:л·1000мл=1120г.
Массовая доля .Растворенного вещества |
~,;,0,2. |
|
1120г |
|
249. |
|
|
Масса раствора |
464г+141г=605г. |
Массовая доля КОН в растворе |
.!!!.:.=0,23. |
|
605г |
|
Плотность раствора |
605г |
|
---=1,21гj:м:л. |
|
500мл |
· |
250. Расчет массы кислоты (х):
х· |
|
|
1000.+.х =0,03, х =30+0,03х, 0,97х=30, х=30,92 (г) кислоты. |
261. |
|
|
|
|
2г |
Масса раствора |
|
0,001 =2000г. |
Масса Н20 |
|
2 000г-2г=1998г Н2О. |
252. |
|
|
Масса NаНСО3 |
в исходном: растворе |
0,1·200r=20г NаНСО3 • |
Масса Полученного раствора |
200r+5r=205г. |
. Масса NаНСО3 |
в полученном растворе |
20г+5г=25г NaHC0 3 • |
Массовая доля: |
NaHC03 в полученном: |
25 |
растворе |
· |
W=--·100%=12%. |
|
|
205 |
253. Расчет массы FeS04 (nlt) и массы H20(m2) '·содержащихся в 27,8 г
FeSO{ ·7Н20: |
|
' |
|
27,8 r |
= |
m1 |
m2 |
FeS04 • 7Н20 |
Fe804 + |
7Н20 ; · |
278 Г/MOJib |
|
152 r/MOJIЬ |
7·18 Г/МОJIЬ |
т |
= 27,8 г 0 152 г;моль =16,2 r |
FeSO • |
1 |
, |
278 ·г;моль |
|
· |
|
4 ' |
m2 |
_ 27,8 Г о 7 о18 i:'/МОЛЬ |
_ |
12,6 r |
Н20. |
- |
278 г/моль |
. |
- |
|
|
' |
|
|
|
Расчет массы Н20 (.r), необхоДимой длSJ пр~rотовлеиия раствора:
.0,1 = 15•2 |
=> .х=124.2г(124мл) Н |
2 |
0· |
|
|
|
.r+27,8 |
|
|
|
|
|
2М. |
|
|
|
|
|
|
Масса раствора |
|
1,15 Г/МЛ о 500 МЛ = 575 Г, |
Масса вещества в исходном растворе |
0,2о575г=115г. |
|
Масса полученногО расТвора . |
|
llбг =255б,5г |
|
|
|
|
0,045 |
|
• |
|
· Объем полученного раствора |
|
2555,5г _2,48л •. |
|
|
|
|
1,03r/мл |
|
|
255. |
|
|
|
|
|
|
Масса соли в исходном растворе |
|
0,5о400г=200г. |
|
Масса раствора после. выПаривания |
|
400 г-100 г=ЗОО г. |
|
Массовая доля соли в растворе |
|
200 г |
·.. |
|
|
после выпаривания |
|
300 г= 0,66. |
|
256. |
|
|
|
|
|
|
Масса соли в ис~одном растворе |
|
0,16о120г=19,2г. |
|
Масса воды.в кристаллогидрате |
|
37,9г-19,2г=18,7г. |
/ |
Составляем оrношеиие |
|
M(CaCl2) |
19,2 |
|
|
M(.rH20) = 18,7 . |
|
|
|
|
|
Количество вещества воды |
|
Х = 18, 7г oll1 Г/МОЛЬ_ 6 |
о |
в кристаллогидрате |
|
|
18 Г/МОЛЬо19 Г |
|
|
|
|
|
Формула крнсталJJогидрата: |
|
CaCl2 |
о6Н20 . |
|
257. |
|
|
|
|
|
|
Масса соли |
|
|
· 0,2ol000r=200 г |
|
Масса соли в кристаллогидрате |
|
239,5r-79,5r=160r |
|
Расчет массы вОдьi |
|
160 r соли - |
79,5 r Н20 |
|
|
|
|
200 r |
сояи - |
.r г Н20 |
|
|
|
|
..r=99,3rH20 |
|
|
Масса кристаллогидрата: |
|
99,3 г+200 r= 299,3 r |
|
264.76~ /34%
8%/ |
42% |
, следовательно, 17tt = 1n:1 |
........ |
34% |
МассЫ смешивае111ыХ растворов должны быть одинаковыми.
265. |
90~ |
/20% |
|
30% |
|
|
10 о( |
""-во % ·~=х |
20 |
500-х |
|
|
-=---,откуда х=375 г |
60 |
х |
|
|
~=125 г и ~=375г .. |
266. |
|
|
200 г |
|
|
|
~=х |
_!._ = ~ откуда х=5800 г |
87 |
х ' |
|
|
т=5800 г+200г=6 кг. |
267. |
90% |
/ |
3% |
|
. "-.. |
|
|
3% |
|
|
о/ |
""-87% |
_!_=__.=__,откуда х=16.7г |
87 |
500-х |
|
· |
1nt = 16,7 г и ~ =483,.3 г воды.
268. а) Разбавить водой в 2 раза;
б) |
w |
w |
2w |
т |
- = - |
|
|
........ w / |
2,5 |
5 |
|
|
|
,/2,5""- |
|
w |
3w |
|
о |
. |
1 -- = - х |
|
|
|
2,5 |
5 |
2 |
т |
|
3 |
|
-=-,откуда х=-т |
|
3 |
|
х |
|
2 . |
разбавить водой в 1,5 раза.
· '269. Примем: т -::- масса растворенного вещества. w = : |
; : |
= : |
, |
2 |
0 |
5 |
0 |
отсюда n = 500 = 2,5 . |
|
|
|
200 |
|
|
|
Уменьшится в 2,5 раза. |
|
|
|
270. При смешu:вании 100 г 70% -го , 100 г 60% -го u: 50 г 30% -го
Растворов моЖно nолучu:ть наибольшую конЦентраЦию раствора (58 % ),
- при смешивании 100 г 30%-го, 100 г 60%-го и .50 г 70%-г!} растворов-
наименьшую концентрацию (50 % ).
55%-я кислота nолучается при смешивании 100 г 70%-го, 75 г 60%-го
и 75 г 30%-го растворов•.' |
' |
271.w(NaOH) = 12 %.
273.т1. = 180 г; / т2 =300 г .
|
22. Коицентрация вещества в растворе |
|
|
274. а) w= |
15•46 |
·100% = 3%; |
|
|
|
|
500 + 15,46 |
|
|
|
|
|
б) с=..!!!_= |
15,46 г ·1,032 гjмл ·1000 мл/л =0,77 моль/Л. |
|
|
MV |
|
40 г/моль· 515,46 г |
|
|
|
.275. |
|
|
|
|
|
|
|
|
Масса насыщенного раствора |
KCI 34 г + 100 г = 134 г |
|
Массовая доля KCI |
|
34 |
г |
|
25,4% |
|
|
w(KCI ) = -- ·100% = |
|
|
|
|
|
134 |
г |
|
|
|
Объем насыщенного раствора KCl |
134 Г ·1 Г/МЛ = 134 МЛ = 0,134 Л |
|
Молярная концентрация |
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
. |
т |
|
|
34 г . . |
|
|
|
с(KCI) = - = |
74,5 |
Г/МОЛЬ • 0,1'34 |
= 16,4 МОЛЬ/Л. |
|
|
. |
МV |
|
Л |
|
|
|
|
276. т(H3P04)=wpV; |
|
|
|
|
|
с(Н3Р04 ). =~= wpV = 0,477 ·1,315 гjмл ·19QO м:rrjл _ |
6 4 |
моль/л· |
|
MV |
М·V |
98 гjмоль |
- |
• |
277~ т(НСl)=сМV;
23. Растворимость веЩеств .
|
|
|
|
' |
|
1 |
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
'JЛ7. |
Воэьмем 100 n воды. В них растворяется 4,8 л, или 4,8 |
моль |
или |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
22,4 |
|
|
|
|
|
4,8 |
32 |
6, |
г кислорода и 2,4 |
л, или |
2,4 |
|
моль , или |
2,4 |
28 |
= |
3 |
, |
00 |
г |
--· |
= 86 |
-- |
-- .- |
|
|
|
22,4 |
|
|
. |
|
|
22;4 |
|
|
22,4 |
|
|
|
|
|
|
азрта. Тогда. растворимость |
кислорода |
|
6;86 ·10-2 |
г/л ; |
азота |
|
3,00 |
·10-2 |
r/л. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
288•. }>астворимость (S) обьiчво выражают ~ассой вещества, растворяю
щегося в 100 г растворителя с образование!\( насыщенного раствора.
Тогда, если 460 г насыщенного. раствора |
содержали 60 |
г соли |
|
|
|
|
|
|
о |
|
( |
И 460 ~60 = 400 Г ВОДЫ, раСТВОрИII(ОСТЬ СОЛИ S(K2S04) = 4~ = 15 |
Г На |
100 r воДы. |
|
|
|
|
|
|
|
|
289. Растворимость (S) соли по определению: |
|
|
|
|
|
т(соли) |
|
|
т(соли)·100 _· 250·100 __ |
, ' г. |
s= т(воды)·100, отсюда т(воды) |
s |
|
41,4 |
|
9 |
|
|
|
|
|
|
603 |
290. w(A) = |
т(А) |
9•6 |
= 0,088. |
|
|
|
|
|
, |
т(раствор) |
100 + 9,6 |
|
|
|
|
|
|
29;1. При 90 'С растsор содержит 200 r соли в 300 г р~створа и 3~ t |
соли |
в 500 г раствора. Воды в растворе 500- 333 =167 г. |
|
|
· |
|
Прй 30 'С на 167 г воды nриходится 76,8 r соли, если на 100 г воды - |
46. r соли. Выкристаллизуется 333 - 76,8 =256,2 г соли. · |
|
|
|
292'. При 100 ·с 500 r раствора содержат: |
|
|
|
|
|
. 500 · 100 =357,6 r воды и 5оо'-357,6 =142,4 г соли. |
|
|
|
139,8 |
|
' |
|
|
|
|
|
|
• ' |
' |
. |
357,6 . 36,0 |
= |
128 7 |
г соли. |
|
|
. При 20 С 357,6 г воды растворяют: . |
, |
|
|
|
|
|
100 |
|
|
|
|
|
Восадок выпадет 142,4-128,7 = 13,7 г NaCl.
293.132,9 г насыщенного раствора содержит 32,9 r FeS04 ,
а 5000 г- х = 1237;8 r .FeS04 • |
· |
· |
ДаЛее находим массу железного купороса с учетом содержания в нем
кристаллизационной воды: м{FeS04) = 152,0 г/моль; m(F8S04 ) = 1237,8 г;
M(FeS0 4 • 7Н20) = 278 г/моль:
m(FeSO4 _7Н2О)= m(FeS04 )·M(FeS04 ·7Н20) _1237,8·278 =2263 9 г. |
. |
M(FeS04 ) |
152 |
' |
294. м(сuао,.)== 160 Г/МОЛЬ; М(Н20) == 18 ;/МОЛЬ;
' ' '
М(CuSO 4 · 5Н20) = 250 r/моль. Массу медиоrоRynopoca, который выпадает в осадок, при:мем за х. Тогда масса CuS04 в осадке будет: m(CuS04)кp =
. x·M(CuS04 ) |
|
~ масса |
кристаллизационной воды: |
|
т(Н |
0) |
= |
|
|
|
|
. |
= M(CuS04 ·5Н20) ' |
|
|
|
|
. |
2 |
|
кр |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Х·5М(Н20) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
M(CuS04 ·5Н20)' |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m(CuS04 ) |
|
|
х·160 . |
· |
( |
- |
х-90 |
|
|
|
|
|
=-·--=0,64х; т Н20) |
=--==0,36х. |
|
|
|
|
|
кр |
|
250 |
|
|
кр |
250 · |
|
|
|
|
Масса ра~воренного при 1ОО."С CuS04 : |
|
|
|
|
'm(cuso..)100 == |
500·75,5 |
|
|
|
|
|
|
|
175,5 |
== 215,1. г. |
|
|
|
|
|
|
Масса воды в растворе: |
, |
|
|
|
|
|
|
m(H20)100 == 500215,1 == 284,9 г. |
|
|
|
|
|
|
При 20 ·с масса воды у:меньшаето/f: |
|
|
|
|
|
m(H20)20 |
==284,9-О,36х. |
|
|
|
|
|
|
|
Масса соли в р).створе при 20 'С: |
|
|
|
|
|
|
m(CuS04 ) |
|
= |
{284,9-0,36х)·20,7 |
|
· |
|
|
|
|
20 |
|
|
100 |
|
-59,0-0,0745х. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Составляем ура:~~нение, исходя из условия:
m(CuS04)кp =m(CuS04 ) 100 -m(CuS04 ) 20
0,64х = 215,1-(59,0-0,0745х)
0,5655х = 156,1
х.=276 (г).
295. M(MgS0 4 ) =120 г/моль; M(MgS0 4 • 7Н20) = 246 г/моль.
125 г кристаллогидрата содерЖат:
m(MgSO"') = 125 ·120. == 61 г. 246.
Тогда масса насыщенного раствора будет:
т(раствор) = |
61·135 5 |
г. |
' =·232,8 |
|
35,5 |
|
Необходимое количество воды: 232,8 -125 = 107,8 г.
296. Масса 5000 л воды равна 5 -106 г.== 5 ·103 кг.
В вей может раствориться хлор массой:
|
. |
6 |
г. |
""'Cl2) = 0,716. 5 ·10 |
= 35800 |
~"'\ |
102 |
. - |
|
