Слета Л.А.,Черный А.В., Холин Ю.В. 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями

348. Запишите уравнениЯ реакций, соответствующих следующим

превращен11ям:.

Cu~Cu{N03)2 ~cu{OH~ ~Cu804 ~(СцОН)зSО4•

349. Составьте уравнения следующих иревращений и· укажите

условия их осуществления.

?'

. Hz+ ...

350. Составьте уравнения следующих иревращений и укажите

условия их осуществлениц.

351. Составьте уравнения следующих иревращений и укажите

условия их осуществления.

?

NaOH+ ...

ll .t

NaClO

21

NaCl03

28. Электролитическая диссоциация·

352. Составьте уравнения электролитической диссоц»ации кислот: ·

азотной HN03 ; серной H2S()4 ; фосфорной Н8РО4 ; угольной Н2СО3 •

50

"

353. Составьте уравнения электролитйческой днсьоциации осно-

ваний: гидроксида щi~рия NaOH; гидр()ксида калия КОН ; гидро- .r

к~и~а бария Ва(ОН)2•

'

354. Напишите уравнения электролитической диссоциации солей:

хлорида калия KCl i н:ит~ата магния Mg(N'Oз)2; сульфата меди

Cusd4 ; сульфата алюминия A12 (S04 ) 3 •

355. Представьте в виде уравнений последоваrель11ые ступени

дИссоциации мышьяковой кислоты H3As0 4 и сероводорода в вод~

ном растворе.

356. В 0,5 л раствора хлорида калия содержится 11,50 г этой

соли. Какие ионы И в каких молярных концентрациях находятся в

растворе?

357. Рассчитайте концентрацию ионов в растворе сульфата алю­

миния, коицентрация котороГо 1 моль/л.

358. В ·2 л раствора содержится 11,2 л хлораводорода (и. у.) и

58,5 г хлорИда натрия. Какие ионы и в каких коицентрациях при-

сутствуют в р!створе? ·

359.После ·растворения .. в воде трех солей раствор содержит

о•.4 моль so~-, ·о,1 моль ионов сг. о,4 моль ионов к+. о,5 моль

ионов Na + • Предложите возможный состав солевой смеси.

)

360. В каком из растворов объемом 1 л содержится большее число

361. Какие частицы И в каком количестве содержатся в раство­

ре, содержащем в 1 литре 10,4 г хлорида бария и 11,7 г хлорида

362. Цз четырех химических элементов '- калий, сера, кисло­

род и водородсоставьте формулы трех ,кислот, трех средних

солей и трех кислых солей. Запишите их уравнения диссоциации

на ионы.

363.Из четырех элементов - алюминий, хлор, кислороД и водо­

род - составьте формулы одного основания, двух основных солей

иодной средней .соЛи. Запишите уравнения Диссоциации солей.

364.Какие ионы образуются при диссоциации следующих солей:

а) KA1(S04 }2 ; б) KCr(S0~)2; в) NH4:Al(S04 ) 2 ; г) С~ЮС12 ?

51

29. Степе:пь диссоциации

365. Концентрация ацета~-ионов в 0,1 моль/л растворе уксус­

ной кислоты равна 0,014 моль/л. Определите степень диссоциа­

ции кислоты.

366. Степень Диссоциации векоторого слаqого электролИта НУ

равна 33 % при концентрации его в растворе 0,6 lflOЛЬ/л . Вычис­

лите концентрации ионов и молекул в растворе.

367. Какая масса водорода нахоДится в виде ионов в 5·л

0,1 моль/л раствора хлороводородной. кисЛоты, степень диссоциа­

ции которой 90 %?

368. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты

степень диссоциации составит 2,.6 % , если коицентрация ионов во­

дорода при этом 8 ·10-3 моль/л? ·

369.Определите константу диссоциацJJи кислотЫ НА, если при молярной Jtонцентрации кислоты 0,03 моль/л степень диссоциа­

ции а= 2,45 %.

370.Стеnень диссоциации угольной кислоты. Н2СО3 по первой

ступени в 0,1 моль/л растворе равна 0,211 %. Вычислите констан­

ту диссоциации угольцой кислоты по первой ступени..

371.При какой коицентрации муравьиной кислоты

(К= 2 ·10~4 моль/л) стеnень диссоциации ее составит 0,03?

372. При какой коицентрациИ азотистой кислоты 75% ее будут

находиться в растворе в иедиссоциированиом состояиииf

K(HN02) = 5 ·10-4 моль/л.

373. Как нужно изменить молярную коицентрацию кислоты НА,

чтобы степень ее диссоциации увеличилась в 2 раза? Провести рас­ чет для; а = 0;01 и а = О, 2 •

374. Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты кои­

1 375. Ниже перечислеиы распространенные электролиты, в скобках

уJtазаны их степени диссоциации в одномолярных водных растворах

при 18 'С. Укажите сиЛьные, .средние и слабые электролИты.

52

376. Определите степень Диссоциации векоторой кислоты НА в

растворе с молJtрной концентрацией НА равной 0,01 моль/л, если

общее число мо)lекул и ионов в 1 мл раствора равно 6,82 · 1018 •

377. Сравните концентрациЮ ионов водорода н+ в д~ух раство­

рах - растворе HN02 (анN~2 = 0,071) и рас1;воре HCN (ансN =

=0,0001), МОЛJ!РНМ :концентрациJt раствороводинаКова ~ 0,1 моль/л.

30.Сл:абые электролиты.

Константа диссоциации

378. Рассчитайте концентрации ионов слабой одноосновной кис­

лоты НА, к.а!fстанта диссоциации которой Ка =1 ·10-& мол~/л , в

растворе с ко1tцентрацией 0,! моль/л. ·

379. В растворе синильной ·кислоты с молJtрной концентрацией

1 моль/л содержитсJt 2 ·10-5 моль/л ионов водорода. Рассчитайте

константу .диссоциации HCN. ·

380. Рассчитайте концентрацию ионов аммщщJt в растворе ам­

миака с концsнтрац·ией 0,1 моль/л , если кЬнстанта Приведенного­

381. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна

5:10-8 моль/л.. Чему равна степень диссоциации этой кислоты в

ее растворе с концентрацией с= 10-2 моль/л?

. 382. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссо­

циации одiJоосновной кислоты (ка ·=6,6. 10-4 моль/л) в ее деци­

молJtрном растворе.

383. При какой молJtрной концентрации· уксусвой кислоты в ее

растворе концентрация ионов водорода будет равна 0,002 моль/Л?

Ка(СН3СООН) =1,8 ·10-5 моль/л.

53

384. При какой ковцентрации иововводорода ковцевтрация суль­ фид~ионов в 0,1 моль/л растворе сероводорода будет равва

1-н)-10 моль/л? Ka(H2S),;, 1,1·10-20 моль;Л.

· 385•. Какую массу витрJJТа ватрия следует прибавить к 1 л 0,05 моль/л раствора азотистой к~rелоты (Ка= 4,5:10-4 моль;л),

чтобы ковц~втрация и~>Нов водорода стала раввой 10-4 моль/л?

386. ВыЧислите ковцевтрацию ионов Н2РО4 ; НРО~- и Ро~- в

0,5 моль/л растворе фосфорвоЙ кислоты, есЛи ступевчатые. КОй·

387. Вычис:лите ковцевтрацию иовов Н2РО4, НРО~- и Ро:- в

0,1 моль/л растворе фосфорной кислоты, в котором концентрация ионов водорода после добавления H 2S04 сост~вила 0,1 моль/л.

388. Рассматривая химцческие раввовесия, уравневия химичес­

ких реакций часто: а) складывают, б) умвожают на определенное

число, в) левые И правые част:Q: уравнений мевяют местами:. Обра­

тите внимание: химJJческие уравневия преобразовывают так же,

как и алгебраические уравнения. Как меняются при э~м констан-·

ты ра13вовесия? Рассмотрите ва следующих примерах:

Н2РО4·~н+ + НРО~-, К1 :::: 6,2f · 10-8 ;

НРО4~Н+ +Ро:-, К2 = 4,4-10-13 •

389. Запuшите уравнение диссоциации. уксусвой кислоты и со­

ставьте _выражение для константы диссоциации. Согласно справоч­

ным данным·численное. значение Этой ковсТавты равво К1 = 1,8 · 1о--5 •

Составьте выражение для ко,нстанты раввовесия ионной реакции

СНзСОО- + н+~ СНзСООН, К2 = ?

и вычислите значение ковст,анты К2.

390. Известны константы равновесия следующих .реакций

СН3СООН+!СН3СОО- +Н+, К1 =1,8 ·10-5 ,

NНз +н+~ NH:. К2= 1,8 ·109 •

Вычислите константу равновесия реакции

СН3СООН + NR3~ СН3СОО- + NH;, К3 =?

В сторону какой реакции - прямой или обратной -· сдвинуто равновесие?

54

31. Ионное произведение воды.

ВоДородный показатель

391.Рассчитайте рН раствора хлороводородной кислоты с кон­

центрацией 0,01 моль/л.

392.Рассчиrайте рН раствора серной кислоты с концентрацией

. 0,01 моль/л, исходя: из допущения:, что она диссоциирует нацело и

по первой, и по второй ступеням.

393.Рассчитайте рН раствора серной кислоты с концентрацией

0,01 моль/л, принимая: во внимание значение константы диссоци-

ации ее по второй ступени К2 = 1,2 ·10-2 моль/л.

394. Рассчитайте рН раствора хлоруксусной кислоты с концент­

рацией 0,05 М?ЛЬ/Л. Ка(С1Н2ССООН) = 1,4 ·10-3 мольjл.

395. РассчитайтерН раствора, получен!IОГО при' растворении 16,8 л

аммиака (н.. у.) в воде, если объем полученного раствора составил

3 литра. NH3 + Н20 = N'н: +ОН"', Кь =1,84 ·10-5 моль/л~

396. Счит;я;, что кислотность желудочного сока (рН = 1,55) прак­

тическИ полностью обеспечивается: хлороводородной кИслотой, рас­

считайте концентрацию HCI в желудочном соке.

397. Считая:, что цри укусе муравья: в ранку вносится: 10-6 моль

муравьиной кис,лоты, а объем первоначально образующегося:

раствора равеn 10'"3 мл , рассЧитайте рЦ в месте укуса.

398.Рассчитайте' рН раствора, 9()разующеrосИ при растворении

вЗООмл раствора гидроксида калия: с молярной концентрацией

5 · 10-3 моль/л 0,1 г гидроксида натриЯ.

399. Рассчитайте рН раствора, образованного смешиванием рав­

ных объемов децимоля:рных растворов азотной и фтороводародной·

кислот. Ka(HF) = 6,8 · 10-4 мольjл. ·

400. Рассчитайте рН раствора, по.лученного при смешении 50 мл

децимоля:рного раствора уксусной кислоты (Ка =1,8 · ~о-5 моль/л)

со 150 мл раствора ацетата натрия: с концентрацией 0,05 моль/л.

55

401. В таблице приведевы з:цачевия рН для некоторых растворов.

i

а) Перечислите кислые, практиt!ески нейтральные и щелочные i

б) Какой раствор более кислый ~ лимонный сок или томатвый

сок?

в) Какой раствор более щелочнойраствор пищевой соды ИлИ

г) Определите концентрацию ионов водорода в апельсиновом соке.

д) Каково соотношение ионов водорода н+ и гидроксид-ионов '

он- в молоке?

402. Во сколько раз изм~нится: концентрация: ионов :аодорода, .·

если рН векоторого раствора:

а) увеличивается: ва единицу; б) уменьшается: на единицу;

в) увеличliвается: на две единицы?

403. К ка.kим пр(щессам _,. э.кзотермическим или эндотермичес- •

ким - относится: диссоциация: воды? При ответе исnользуйте сле­

56

32. Ион,.ые реакции в растворах

404. Уксус, лимонный сок и скисшее молоко имеют кислый вкус. Какие другие общие свойства они могут иметь?

405.Из известных вам кислот назовите ту, которая содержит

наибольшую :массовую долю водорода.

406.Заполните следующую таблицу, обозначив зн.ако:м •+• пары

веществ, в резулыr,ате взаимодействИя которых образуется соль.

Сол}{

407. Напишите молекулярные и ионные (полные и сокращен-

ные) уравнения реакций :между растворами: а) серной кис.n:~ты и хлорида бария;

б) гидроксида кали~ и серной кислоты; в) сульфата натрия и нитрата бария;· г) хлорида бария и сулЬфата: меди (II); д) НИ'I.'рата серебра и соляной кислоты;

е) гидроксйда кальция и азотной кислоты;

ж) карбоната натрия: и хЛорида бария;

з) гидроксида бария и соляно~ кислоты; и) карбоната калия и фосфорной кислоты; к) гидроксида лития и азотной кислоты.

408~ Даны формулы веществ, растворi;.I которых попарно сливают:

а) AgN03 и К3Р04; б) CuS04 ~ NaOH; в) КОН и HGl; г) ВаС12 и·

H2SO 4 • Опреде~йте, в каких случаях реакция Идет с образованием

осадка. Напишите уравнения соответствующи;к; реакций в молеку­

лярной и ионной формах.

409. Даны формулы веществ, растворы которых пqпарно сливают:

а) Са(ОН)2 и HN03 ; б) MgC1 2 и AgN03 ; в) 'HCl и Ва(ОН)2;

г) NaOH и Н3РО4 •

Определите, в каких случаях реакция идет с образованием воды. Напишите уравнения соот.ве'l'ствующих реакций в молекулярной и

ионной формах.

57

410. Даны Ф0РМУJ1Ы веществ, растворы ко'l'Оры~ попарно слива­

ют: а) К2СО3 и HCl; б) КОН и H 2S04 ; в) Na 2C03 и HN0 3 ; г) FeS

и HCl. Определите, в каких случаях реакция: идет с образованием

газа. Напишите уравнения: соответствующих реакций в молекуляр­

ной и ионной формах.

. 411. В шкафу для: реактивов находятся: пять скЛя:IJок с вещества·

ми без этикеток, но известно, что это растворы гидроксида калия:,

серной кислоты, карбоната натрия, хлорида аммония и хлорида~

бария. Как, не nрименяя других реllктивов, распознать каждое из веществ?

412. Какие ·реакции относятся к реакциям гидратации:

а) CuSO 4 + 5Н20 = CuSO4 · 5Н20 ;

б) С2Н4 + н~о = С2Н5ОН ; в). C!tO + Н20 = Са(ОН)2 ; r) н+ + Н20 =Н30+?

413. Составьте по два различных уравнения:, которые соответ-j

ствовали бы следующим схемам:

а) Са2 + + ... = СаС03 4- + •.. ;

б) ..• + он- =Н2О + ... ;

в) ZnS + ... = H 2S t +Zn2 + + ...,.

414. При сливании двух неизвестных растворов nолучен раствор

содержащий только ионЫ Na+ и СГ. ПоДберите nримеры пя:т;

пар исходных веществ, необходимых для: получения: такого раство

ра. Запишите ионные и молекулярнЫе уравнения: реакций.

415. Какие из nредложеиных веЩеств - СО2 , HN03 , KN0 3

CuC1 2 - реагируют с гидроксидом натрия? Составьте уравнени

соответствующих реакций в молекулярной и ио:нной формах.

416. В трех nробярках без надnисей находятся: кусочки магния'·

натрия исеребра. Как определить металлы, используя чистую воду"

соляную· кислоту и лакмус? Напишите уравнения соответствую,

щих реакций в ионной форме.

58

33. Гидролиз солей

417. Для предложенных солей ·запишите в молекулярной и ион­

но-молекулярной формах уравнения: гиДролиза. Сделайте вывод о

механизме взаимодействия и укажите, }(акая реакциЯ среды в ра-

створах: а) CH3 COONa; б) KCN; в) Ca(N02 ) 2 •

'

418.Составьте уравнения гидролиза и укажите характер среды в

растворах солей: а) К2СО3 ; б) Na3 P04 ; в) NаНС03 •

419.Напишите уравнения гидролиза и укажцz.е реаtщию среды

врастворе каждой соли: а) (NЦ4)2S04; б) Cu(N08)2 ; в) FeC1 3 •

420.Укажите, какие из предложенных солей подвергаются гид­

ролизу. Составьте уравнения реакций гидролиза.

Ba{N03 } 2 ; ZnCl 2 ; KN0 2 ; NaN0 3 ; К2НРО4 •

421. Составьте уравнения гидролиЗа ~олей Al28 3 ; AI(CН3C<>q)3;

422.Поясните, почему невозможно получить карбонат железа (III)

путем смешивания расТворов карбоната наТрия и хлорида железа (III).

Какие продукты образуются в результате? ·

423.Сравните реакцию среды в растворах солей, не производя

вычнс.тtений: '

а) Na2S04 ; Na2803 ; Na2C0 3 ;

6) KCI; MgCl2 ; AIC13 •

424. Рассчитайте рН раствора карбоната калия с молярной кои­

центрацией p,Ol моль/л. Ка(НСОЗ) = 4,8 ·10-11 •

425. Рассчитайте рН раствора, образованщ:>го смешиванием рав­

ных объемов растворов гидрокси'да натрия и уксусной кислоты с ·

одинаковой молярной концентрацией 0,02 моль/л.

426. Рассчитайте рН раствора· хлорида свинца с молярной кои­

центрацией 0,03 моль/л, если известна кон~танта равновесия

РЬ2 + + Н20+± РЬОН+ + н+, равная 3,3 · 10-7 •

59