Врублевский А. И. Тренажер по химии

долей веществ. Как изменится равновесие после насыщения обоих растворов сероводородом?

41.К 100 г раствора КОН добавили 50 г раствора HCl (w =

=3,65 %). Какой была w(KOH) в исходном растворе, если в конечном она составила 1,87 %?

42.На весах уравновешены два стакана, содержащие по 60 см3 раствора HCl (w = 20 %, р = 1,1 г/см3). В один стакан внесли 10 г мела, в другой — 10 г кальция. Какой из стаканов и на какую массу станет тяжелее после окончания реакций?

43.На весах уравновешены два стакана, в одном содержит­ ся соляная кислота, в другом —раствор КОН. В стакан с КОН добавили 8 г нитрата аммония и сосуд прокипятили до полно­ го удаления газа (вода не испарялась). Какую массу СаС03 надо добавить в раствор НС1, чтобы восстановить равновесие?

44.Уравновешены два сосуда с разбавленными раствора­ ми НС1 и H2S04. Всосуд с НС1добавили 1 г мела. Какую массу цинка надо добавить к раствору серной кислоты для восста­ новления равновесия?

45.К 200 г раствора серной кислоты прилили 1040 г ра­ створа ВаС12 (w= 10 %). Выпавший осадок отфильтровали, а для полной нейтрализации оставшегося фильтрата нужно

250 см3 раствора NaOH (w = 25 %, р = 1,28 г/см3). Найдите массовую долю кислоты в исходном растворе.

46.К 107 г раствора с w(NH4Cl) = 20 % прибавили 150 г раствора с w(NaOH) = 20 %, затем раствор прокипятили. Определите, какие вещества после этого остались в раство­ ре, каковы их массовые доли, а также массу раствора с w(H3P04) = 60 %, нужную для поглощения газа, выделивше­ гося при кипячении, если образуется дигидрофосфат аммо­ ния (вода при кипячении не испарялась).

47.Для перевода в раствор оксида металла IIА группы мас­ сой 10,0 г потребовалось 83 см3 соляной кислоты (w = 20 %,

р= 1,1 г/см3). Установите металл.

48.Какую массу воды нужно взять для приготовления ра­ створа с w(NaF) = 5,25 % посредством смешивания воды, ра­ створа с vv(HF) = 20 % и раствора с w(NaOH) = 10 %?

49.Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г соляной кислоты (w = 18,25 %), а в другом — 100 г раствора сульфата меди (И) (w = 16 %), поместили на две чаши весов. К соляной кислоте добавили 2 г карбоната кальция. Вычислите массу железа, которую нужно добавить

вдругой стакан, чтобы весы уравновесились.

50.В стакан, содержащий 150 г раствора с массовой долей НС1 20 %, опустили цинковую пластинку. Когда ее вынули, масса пластинки оказалась на 6,5 г меньше, чем до реакции. Найдите массовую долю НС1 в растворе после реакции.

51.К45,45 см3 растворанитратааммония (w=24 %, р = 1,1 г/см3) прибавили 80 г раствора NaOH (w= 10%). Полученный раствор прокипятили (вода не испарялась). Какие вещества остались в конечном растворе и каковы их массовые доли?

52.В соляную кислоту погрузили металлическую пластин­ ку массой 50 г. После того как выделилось 336 см3 водорода (н.у.), масса пластинки уменьшилась на 1,68 %. Из какого металла изготовлена пластинка, если, реагируя с кислотой, металл образует двухзарядный катион?

53.К 90,1 см3 растворанитратааммония (w= 12%,р= 1,11г/см3) прибавили 75 г раствора КОН (w —25 %). Раствор выпарили, остаток прокалили. Найдите массовые доли веществ в остат­ ке после прокаливания.

54.К 100 см3 раствора соли кальция добавили избыток ра­ створа карбоната натрия. Полученный осадок отделили и прокалили, масса прокаленного осадка равна 0,28 г. Какую массу кальция содержит 1 дм3 исходного раствора?

55.Раствор NaOH массой 300 г с w(NaOH) = 5 % нейтрализо­ вали раствором с w(HCl) = 8 %. Какую массу воды нужно уда­ лить из этого раствора, чтобы получить раствор с w(NaCl)=20 %?

56.Раствор гидрокарбоната натрия массой 120г сw(NaHC03) =

=5 % прокипятили (вода не испарялась). Найдите массовую долю вещества в растворе, полученном после окончания ре­ акции.

57.В 500 г раствора с w(H3P04) = 2 % растворили оксид калия массой 9,6 г. Какой объем воды выпарили из получен­ ного раствора, если массовая доля вещества в нем стала рав­ ной 5 %?

58.Какую массу натрия нужно растворить в 100 г воды, чтобы 10 г полученного раствора могли нейтрализовать 4,9 г серной кислоты?

59.При добавлении к 50 г воды 2 г смеси натрия и его ок­ сида получили раствор с массовой долей щелочи 5,4 %. Ка­ кова массовая доля натрия в исходной смеси?

60.К раствору КОН прибавили 14,7 г Н3Р 04, после чего в растворе оказалось 22,45 г смеси КН2Р 04 и К2Н Р04. Найдите массу КОН в исходном растворе.

61.* Какую массу натрия нужно добавить к 200 см3 раство­ ра NaOH (w = 10 %, р = 1,1 г/см3), чтобы получить раствор с w(NaOH) = 20 %? Ответ дайте с точностью до сотых долей грамма.

62.К 107 г раствора с w(NH4C1) = 20 % добавили 150 г ра­ створа с w(NaOH) = 18 %. Раствор прокипятили до прекраще­ ния выделения газа (вода не испарялась). Определите массо­ вую долю образовавшейся соли и минимальную массу раство­ ра с w(H3P04) = 60 %, необходимую для образования дигидро­ фосфата аммония в реакции с выделившимся аммиаком.

63.Через 100 см3 раствора NaOH (р = 1,1 г/см3) пропустили 4,928 дм3 (н.у.) С 02 и получили 22,88 г смеси двух солей. Опре­ делите массовые доли этих солей в полученном растворе.

64.Какую массу раствора с w(KHC03) = 5 % надо приба­ вить к 200 г раствора с w(HCl) = 10 %, чтобы понизить массо­

вую долю НС1 в два раза (растворимостью С 02 можно пре­ небречь)?

65.В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра (I), при­ лили 16,59 см3 раствора НС1 (массовая доля 10 %, р —1,1 г/см3). Какой объем раствора хлорида натрия (массовая доля 26 %, р = =1,2 г/см3) нужен для полного осаждения ионов серебра в виде соли из оставшегося раствора нитрата серебра? Какова общая масса осажденного хлорида серебра?

66.К соляной кислоте массой 80 г (массовая доля НС1 30 %) прибавили 140 г раствора нитрата серебра (I). Какова массовая доля азотной кислоты в полученном растворе, если массовая доля хлороводорода снизилась втрое?

67.Для реакции между А1 и раствором НС1, которая проте­ кает в закрытом сосуде, взято 10,95 г А1и 109,5 г кислоты (мас­ совая доля хлороводорода 10 %). Найдите химическое коли­ чество всех веществ в сосуде после окончания реакции.

68.Какова массовая доля соли в растворе, полученном при нейтрализации раствора с w(HN03) = 30 % раствором с w(NaOH) = 20 %?

69.Какой объем раствора с w(H2S04) = 50 % (р = 1,4 г/см3) нужно добавить к 200 г раствора с w(NaHC03) = 9 %, чтобы получился раствор с w(NaHC03) = 5 %?

70.* Имеется смесь NaHSO и Na2S03, в которой на 1 атом водорода приходится 9 атомов кислорода. Такую смесь мас­ сой 35,6 г обработали избытком разбавленной серной кис­ лоты при нагревании и выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий 0,15 моль Ва(ОН)2. Установите состав полученной соли.

71. В раствор серной кислоты с массовой долей ее 25 % по­ местили железный шарик массой 10 г. Через некоторое время, когда диаметр шарика уменьшился вдвое, массовая доля кис­ лоты стала равной 10 %. Найдите массу исходного раствора.

72.К 25 г раствора с w(KHC03) = 10 % добавили 28 г ра­ створа с w(KOH) = 10%. Установите массовые доли веществ в конечном растворе.

73.К 200 см3 раствора НС1 (р = 1,1 г/см3) с неизвестной массовой долей добавили 10 см3 воды. К пробе полученного раствора массой 20 г прилили избыток раствора нитрата се­ ребра (I) и получили осадок массой 13,5 г. Найдите массовую долю НС1 в исходном растворе.

74.На полную нейтрализацию раствора КОН понадоби­ лось 44 г раствора H N 03. После нейтрализации в растворе массой 80 г массовая доля соли составляет 20,3 %. Найдите массовые доли реагентов в исходных растворах.

75.Медь массой 3,2 г растворили в 100граствора с w(H2S04) =

=98 %. Выделившийся с выходом 90 % газ растворили в 100 г воды. Определите w(H2S03) в полученном растворе, считая, что весь газ переходит в кислоту.

76.Выделившийся при растворении серебра в избытке H2S04 (конц.) газ растворили в воде и получили раствор с w(H2S03) = 5 % массой 60 г (весь газ перешел в кислоту) Оп­ ределите массу растворенного серебра.

77.Нужно приготовить 50 г раствора с w(Na2C 03) = 5,3 % смешиванием С 02, раствора с w(NaOH) = 20 % и воды. Ка­ кую массу воды нужно взять для этого?

78.Определите, какие массы Ii2C 03,раствора с ЦНС1) = 10 % и Н20 нужно взять для приготовления раствора LiCl массой

30 г с w(LiCl) = 10 %.

79.Для нейтрализации 50 г муравьиной кислоты исполь­ зовали раствор NaOH массой 70 г. В растворе после реакции массовая доля соли 4,93 %. Найдите массовые доли реаген­ тов в исходных растворах.

80.Калий массой 5,85 г растворили в воде. Полученный ра­ створ нейтрализовали соляной кислотой массой 74,8 г. Масса

т (Н 20 ) = и(Н20 ) -М(Н20 ) = 2,4 • 18 = 43,2 (г).

Или:

от(Н20) = /«(CuS04 -5Н20) - m(CuS04) = 120 - 76,8 = 43,2 (г).

Вариант 2 («по массам»)

Решение также проводим по стехиометрической схеме:

у = т{Н20 ) =

Ответ: m(CuS04) = 76,8 г; /п(Н20) = 43,2 г.

Кристаллизационную воду следует учитывать при реше­ нии задач, связанных с приготовлением растворов с исполь­ зованием кристаллогидратов.

ПРИМ ЕР 17-2. Какие массы кристаллической соды Na2CO3-10H2O и воды нужно взять для приготовления раствора карбоната натрия массой 240 г с массовой долей Na2C 03 6 %?

Решение

M(Na2CO310H2O) = 286 г/моль; M(Na2C 03) = 106 г/моль.

Вариант 1

Находим массу безводной соли в составе кристаллогидрата:

228 § 17. Кристаллогидраты

Составляем выражение для массовой доли Na2C 03 в ра­ створе:

w(Na2C 03) = т(Ма2С° 3> • т(р-ра Na2C 03)

0,06 = “^ .

Далее:

/и(Н20) = /и(р-ра) - m(Na2CO3-10H2O) =

= 2 4 0 - 38,8 = 201,2 (г).

Вариант 2

Из формулы

w(Na2C 03) = -

m(p-pa Na2C 03)

находим:

»j(Na2C 03) = /и(р-ра Na2C 03) • w(Na2C 03) = 14,4 (г).

По массе безводной соли рассчитываем массу кристалло­ гидрата:

14,4 г х

Тогда:

/и(Н20) = /и(р-ра Na2C 03) - m(Na2CO3 10H2O) =

= 2 4 0 - 38,9 = 201,1 (г).

Результаты расчетов обоими методами практически совпа­ дают; точнее результат, полученный в варианте 2, так как в этом