Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання

18.86. Обчисліть і вкажіть об’єм повітря (н. у.), який потрібно використати для спалювання ацетилену, одержаного з 6,4 г кальцій карбіду:

18.87.Ацетилен, одержаний з 1,56 г технічного кальцій карбіду, розчинили у бромній воді. Одержали тетрабромоетан, маса якого становить 6,75 г. Визначте і вкажіть масову час­

тку (%) CaC2 в технічному кальцій карбіді:

а) 85%; 6)84%; в) 79%; г)83%; д) 80%.

18.88. Встановіть відповідність між групами вуглеводнів та характеристиками зв’язків у їх­

5Усі зв’язки одинарні, але атоми Карбону з’єднані в кільце

18.89.Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції.

18.93. Встановіть послідовність речовин відповідно до гібридизації атомів Карбону в їхніх молекулах sp-+ sp3 -+ sp2 -+ sp3 і sp:

а) етен; 6) етан; в) етан; г) пропін.

180

18.94.Встановіть послідовність використання реагентів для здійснення перетворень: каль­ цій карбід —►ацетилен —* етен —> бромоетан —> бутан:

а) Na; б) НВг; в) H2O; г) H2.

18.95. Встановіть послідовність використання реагентів для здійснення перетворень: ме­ тан —+ хлорметан —►етан —►бромоетан —* етен —►етанол:

18.97. Вкажіть пару речовин, які потрібно використати для добування 1,2-дихлоретану:

18.98. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування 1,2-дихлоретену: a) C2H2; б) CaO; в) CaCO3; г) CaC2.

18.99. Вкажіть формулу алкену, відносна густина якого за воднем становить 28: a) C4H8; б) C2H4; в) C3H6; г) C5H10.

18.100. Вкажіть назву алкену, густина якого становить 1,875 г/л: а) пентен; б) етен; в) бутен; г) пропен; д) гексен.

18.101. Встановіть відповідність між назвами етиленових вуглеводнів та їх структурними

18.102. Вкажіть назву алкену, відносна густина парів якого за повітрям становить 2,414:

18.104. Встановіть відповідність між назвами вуглеводнів і типом гібридизації електронних орбіталей атомів Карбону в них:

18.105. Вкажіть формулу ацетиленового вуглеводню, відносна густина якого за повітрям становить 1,379:

a) C3H4; б) C5H8; в) C4H6; г) C2H2; д) C6H10. 18.106. Встановіть послідовність утворення сполук під час синтезу тетрахлоретану:

18.107. Встановіть послідовність утворення сполук під час синтезу 1,2-дихлоретану: а) ацетилен; б) етан; в) метан; г) етен; д) вуглець.

181

18.108. Встановіть відповідність між назвами алкенів і продуктами реакцій їх взаємодії з гід­

18.109. Встановіть послідовність утворення сполук під час синтезу поліхлорвінілу: a) CaC2; б) C2H3Cl; в) C2H2; г) CaCO3; д) CaO.

18.110. Встановіть послідовність утворення сполук під час синтезу поліетилену: а) етин; б) алюміній карбід; в) вуглець; г) метан; д) етен.

18.111. Вкажіть формулу вуглеводню, для якого у випадку приєднання галогеноводню пра­

18.113. Унаслідок повного гідрування 10 г алкіну одержали 0,25 моль продукту реакції. Вка­

18.114. На повне гідрування 12,15 г ацетиленового вуглеводня витратили 10,08 л (н. у.) вод­ ню. Визначте формулу вихідної речовини та вкажіть загальне число атомів Гідрогену в

Третійрівень

18.115. Під час спалювання 448 мл гомолога ацетилену (н. у.) утворилось 2,64 г карбон(ІУ) оксиду. Визначте формулу вуглеводню. Вкажіть загальну кількість атомів у його мо­ лекулі.

18.116. У результаті спалювання 31,5 г вуглеводню одержали вуглекислий газ, маса якого становила 99 г. Відносна густина вуглеводню за воднем дорівнює 21. Визначте фо­ рмулу вуглеводню. Вкажіть загальну кількість атомів у його молекулі.

18.117. У результаті спалювання 60 г ацетиленового вуглеводню одержали вуглекислий газ і воду, загальна маса яких становила 252 г. Обчисліть об’єм кисню (н. у.), який ви­ тратили на реакцію.

18.118. Для спалювання гомолога ацетилену, маса якого становить 30 г, потрібно 320 л повітря (н. у.). Визначте формулу вуглеводню. Вкажіть його молярну масу.

18.119. У результаті повного гідрогенхлорування гомолога ацетилену, об’єм якого дорівнює 1792 мл (н. у.), одержали 10,16 г продукту реакції. Визначте формулу вуглеводню. Обчисліть об’єм повітря (н. у.) необхідного для спалювання 0,25 моль вуглеводню.

18.120. Ацетилен, одержаний з 20 г технічного кальцій карбіду, розчинили у бромній воді. Маса одержаного продукту повного бромування ацетилену дорівнює 86,5 г. Визнач^ те масову частку (%) CaC2 у технічному кальцій карбіді (%).

18.121. На спалювання 474,5 мл (н. у.) ацетилену витратили 1148 мл (н. у.) кисню. Визначте об’ємну частку негорючих домішок в ацетилені (%).

18.122. Обчисліть масу бромної води з масовою часткою брому 3%, яку може знебарвити пропін, об’єм якого дорівнює 2,184 л (н. у.).

182

18.123. У результаті гідрування 11,2 л (н. у.) ацетилену одержали суміш етену й етану, яка може приєднати 48 г брому. Розрахуйте масову частку етану в утвореній суміші (%).

18.124. Вуглекислий газ, одержаний у результаті спалювання 694,4 мл (н. у.) ацетилену пропустили крізь розчин кальцій гідроксиду, взятий у надлишку. Обчисліть масу утвореної солі.

18.125. Обчисліть об’єм водню (н. у.), який може приєднати 40 г суміші пропену та бутану, масова частка бутану в якій становить 58%.

18.126. Обчисліть об’єм водню (н. у.), який може приєднати 15,4 г суміші, що містить етен, пропен і бутен, масові частки яких відповідно складають 54,5%, 27,3% і 18,2%.

18.127. У результаті спалювання невідомого вуглеводню, маса якого дорівнює 13,5 г, одер­ жали 22,4 л (н. у.) вуглекислого газу. Визначте формулу вуглеводню. Вкажіть за­ гальну кількість атомів у його молекулі.

18.128. На спалювання 39 мл суміші метану й етену витратили 91 мл (н. у.) кисню. Визначте об’єм етену у вихідній суміші.

18.129. Маса продукту приєднання гідроген броміду до вуглеводню етиленового ряду ви­ явилась у 2,446 разу більшою за масу вихідного вуглеводню. Визначте формулу етиленового вуглеводню та вкажіть кількість атомів Гідрогену в його молекулі.

18.130. Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення: натрій аце­ тат —* метан -» ацетилен -> 1,2-дихлоретен -* 1,2-дихлоретан -» вуглекислий газ. Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій.

18.131. Етиленовий вуглеводень, маса якого становить 1,4 г, може приєднати максимум 4 г брому. Під час окиснення цього вуглеводню водним розчином калій перманганату утворюється симетричний двохатомний спирт. Вкажіть назву невідомого етилено­ вого вуглеводню. Обчисліть масу цього вуглеводню, якщо він приєднав 16,8 л (н. у.) водню.

18.132. Суміш ацетилену й водню, маса якої становить 28 г, спалили в кисні. Утворилось 27 мл води. Визначте масу ацетилену у вихідній суміші.

18.133. Еквімолярна суміш етену й ацетилену може приєднати максимум 26,88 л водню (н. у.). Визначте масову частку ацетилену у вихідній суміші (%).

18.134. У результаті гідрування 672 мл (н. у.) ацетилену одержали суміш етену й етану, яка може знебарвити максимум 40 г бромної води (масова частка брому 4%). Визначте масову частку етену (%) в одержаній після гідрування суміші газів.

18.135. Напишіть рівняння реакцій, за якими можна з вапняку, використовуючи лише неор­ ганічні речовини, добути 1,2-дихлоретен. Обчисліть масу 1,2-дихлоретену, який можна добути зі 105,26 г вапняку, якщо масова частка кальцій карбонату у ньому становить 95%.

18.136. На знебарвлення розчину брому в тетрахлорометані, який містить 1,43 г брому, ви­ тратили суміш метану з пропеном, об’єм якої становив 400 мл (н. у.). Визначте об’ємну частку (%) пропену в суміші.

183

18*137. Для одержання хлороетану з ацетилену, кількістю речовини якого становить 0,75 моль, провели дві реакції: спочатку одержали хлорвініл, а з нього — хлороетан. Маса хлороетану склала 34,83 г при виході 90% від теоретично можливого. Визнач­ те вихід (у %) хлорвінілу, одержаного за першою реакцією.

18.138. Обчисліть максимальний об’єм водню (н. у.), який приєднає суміш ацетилену та ете­ ну (об’єм її становить 200 мл). Об’ємна частка ацетилену в суміші складає 20%.

18.139. Визначте масу продукту, який можна одержати під час реакції 10,08 л (н. у.) ацети­ лену з хлором, що утворився в результаті взаємодії манган(ІУ) діоксиду, взятого в надлишку, з хлоридною кислотою (маса кислоти дорівнює 328,5 г, масова частка хлороводню — 20%).

18.140. На взаємодію з газом, що утворився під час нагрівання 18,4 г етанолу з каталітич­ ною кількістю концентрованої сульфатної кислоти, витратили 640 мл розчину бро­ му у хлороформі з концентрацією брому 0,5 моль/л. Встановіть вихід газу (%).

18Л41. На спалювання 30 л суміші етену й метану витратили 70 л кисню (н. у.). Який об’єм етену містився у вихідній суміші?

18.142. Алкен, маса якого становить 2,8 г, прореагував з 8 г брому. Вкажіть молярну масу цього алкену.

18.143. Суміш етилену й етану, об’єм якої становить 4 л (н. у.), пропустили крізь розчин брому у воді. Одержали 3,76 г продукту. Який об’єм етану містився в суміші?

18.144. Під час спалювання 12,3 г невідомого вуглеводню виділилося 20,66 л (н. у.) карбон(ІУ) оксиду. Встановіть формулу вуглеводню та визначте, який об’єм його може прореагувати з воднем, кількість речовини якого дорівнює 0,44 моль.

18.145. Газова суміш, маса якої дорівнює 16,6 г, містить етан, ацетилен і етен, масові частки яких відповідно становлять 18,07%, 31,33% та 50,6%. Визначте максимальний об’єм водню (н. у.), який може приєднати ця суміш.

18146. Масова частка Хлору в продукті повного хлорування ненасиченого вуглеводню аце­ тиленового ряду становить 84,52%. Визначте молекулярну формулу вуглеводню. Визначте мінімальний об’єм його (н. у.), який може прореагувати з хлором, кіль­ кість речовини якого дорівнює ІД моль.

18.147. Масова частка Брому в продукті взаємодії ненасиченого вуглеводню ряду етилену з бромною водою становить 74,07%. Визначте формулу вуглеводню. Обчисліть масу спирту, який можна одержати у разі гідратації 16,8 г цього вуглеводню.

18.148. Напишіть структурні формули ізомерів складу C6Hi2. Вкажіть їхні назви за міжнарод­ ною номенклатурою. Вкажіть загальну кількість подвійних зв’язків у всіх ізомерах (без урахування просторових ізомерів).

18.149. Масова частка Хлору в продукті приєднання хлороводню до вуглеводню етилено­ вого раду становить 33,33%. Визначте молекулярну формулу вуглеводню. Обчис­ літь об’єм водню (н. у.), який може прореагувати із 7 г цього вуглеводню.

18.150. На знебарвлення розчину брому в тетрахлорметані, який містить 1,43 г брому, витра­ тили 400 мл (н. у.) суміші метану з пропеном. Визначте об’ємну частку (%) пропену в суміші.

18.151. Ненасичений вуглеводень етиленового раду, маса якого становить 4,2 г, може приєд­ нати максимум 2Д4 л хлору. Обчисліть об’єм кисню, який витратиться на спалюван­ ня IOm3 цього вуглеводню. Виміри об’ємів газів проводили за нормальних умов.

18.152. Маса етиленового вуглеводню становить 2,1 г. З цією масою може прореагувати ма­ ксимум 8 г брому. Вуглеводень утворився в результаті нагрівання невідомого спир­ ту із сульфатною кислотою. Визначте формулу вуглеводню. Визначте об’єм хлору (н. у.), який може приєднати 4,2 г цього вуглеводню.

184

18.153. Визначте об’єм повітря (н. у.), який потрібно використати для спалювання суміші ма­ сою 40 г, що містить гекс-3-ен, 2,3-диметилбут-1-єн і 4-метилпент-2-ен.

18.154. До суміші пропану з пропеном, об’єм якої становить 10 л, додали 10 л водню й одер­ жану суміш пропустили над нікелевим каталізатором за температури, оптимальної для перебігу реакції. Отримали 14 л суміші газів. Визначте об’єм пропену у вихідній суміші. Об’єми газів вимірювали за однакових умов.

18.155. Під час гідрування 560 мл (н. у.) ацетилену одержали суміш алкану й алкену, яка може знебарвити 33,33 г бромної води з масовою часткою брому 4%. Визначте ма­ сову частку етену в одержаній після гідрування суміші.

18.156. Під час спалювання 537,6 мл (н. у.) невідомого алкіну утворилось 3,168 г вуглекис­ лого газу. Встановіть формулу алкіну. Визначте, який об’єм займе 10 г цього вугле­ водню.

18.157. Під час дії води, взятої у надлишку, на 35,56 г карбіду кальцію (масова частка домі­ шок в якому становить 10%) одержали газ, який увели в реакцію з хлороводнем, що утворився під час дії концентрованої сульфатної кислоти на 21,375 г магній хлори­ ду. Продукт приєднання хлороводню полімеризували й одержали 26 г полімеру. Ви­ значте вихід (%) цього полімеру.

18.158. До 375 мл суміші азоту, CO2 та ацетилену додали 500 мл кисню. Суміш привели до умов реакції. Після закінчення горіння й приведення продуктів реакції до початко­ вих умов одержали 687,5 мл газової суміші, яку пропустили крізь розчин натрій гід­ роксиду, взятий у надлишку. У результаті об’єм суміші зменшився до 337,5 мл (усі виміри проводились за н. у.). Визначити об’єм азотуу вихідній суміші.

Розділ 19. Ароматичні вуглеводні. Природні джерела вуглеводнів та їх переробка

Першийрівень

19.1.Полімеризація — це:

а) процес послідовного сполучення молекул низькомолекулярної речовини з утворен­ ням високомолекулярної;

б) процес послідовного почергового сполучення молекул насиченого і ненасиченого вуглеводнів;

в) процес розриву кратних зв’язків; г) процес приєднання молекул водню до низькомолекулярних речовин; д) процес руйнування макромолекул.

19.2.Вкажіть мономерну ланку поліпропілену:

CHз

185

193. Вкажіть, до якого типу реакцій належить реакція полімеризації:

19.6.Виберіть правильне твердження: Крекінг — це процес...

а) приєднання водню до молекули вуглеводню; б) відщеплення водню від молекули вуглеводню;

в) розщеплення високомолекулярних вуглеводнів на вуглеводні з низькою молекуляр­

ною масою; г) сполучення однакових молекул; д) приєднання води до ненасичених вуглеводнів.

19.7. Вкажіть мономерну ланку поліхлорвінілу:

Cl

19.8. Вкажіть, скільки атомів Гідрогену може приєднати молекула бензену за наявності ка­ талізатора:

19.9.Якщо освітити суміш хлору і бензену ультрафіолетовим промінням, відбудеться реакція ...

а) заміщення одного атома Гідрогену в молекулі бензену на атом Хлору; б) приєднання шести атомів Хлору до молекули бензену; в) приєднання чотирьох атомів Хлору до молекули бензену;

г) заміщення чотирьох атомів Карбону в молекулі бензену на атоми Хлору. д) приєднання двох атомів Хлору до молекули бензену.

19.10.Мономерна ланка — це:

а) вихідна низькомолекулярна речовина для синтезу полімеру; б) число, яке показує, скільки молекул мономера сполучається;

в) група атомів, що повторюється і становить основу хімічної будови полімерного ланцюга;

г) кількість атомів Карбону та Гідрогену в молекулі полімеру; д) кількість атомів Оксигену та Гідрогену в молекулі полімеру.

19.11.Вкажіть формулу речовини, яка є мономером для добування полівінілхлориду:

ІІ

186

19.12.Вкажіть, у які реакції вступає бензен:

а) заміщення, приєднання, термічного розщеплення; б) заміщення та приєднання; в) галогенування та термічного розщеплення; г) ізомеризації та приєднання; д) крекінгу та заміщення.

19.13.Вкажіть, що спостерігається під час доливання бромної води до бензену:

19.15.Вкажіть назву речовини, яка утворюється під час взаємодії бензену із хлором за ная­ вності каталізатора:

19.16. Вкажіть, яка з поданих речовин належить до ароматичних вуглеводнів: a) C7Hi4; б) С7Н12; в) C7H8; г) C7Hio; д) C7H4.

19.17. Вкажіть, який з наведених вуглеводнів має найкращі антидетонаційні характеристики:

19.18.Вкажіть формулу продукту, одержаного при освітленні суміші бензену та хлору уль­ трафіолетовим промінням:

б) бо ця формула не відповідає кількісному складу бензену; в) бо всі зв’язки між атомами Карбону в бензені є однаковими; г) бо в молекулі бензену є три кратні зв’язки; д) бо в молекулі бензену є три подвійні зв’язки.

19.20.Можна стверджувати, що:

а) бензен важче вступає у реакції заміщення, ніж насичені вуглеводні; б) бензен легше вступає у реакції заміщення, ніж насичені вуглеводні; в) бензен, на відміну від насичених вуглеводнів, легко окиснюється; г) бензен, як і насичені вуглеводні, можна дегідрувати; д) ненасиченість бензену можна довести за допомогою бромної води.

19.21.Вкажіть назву речовини, якій надане «октанове число» 0:

19.22.Вкажіть групу речовин, яка містить лише ароматичні вуглеводні та їхні похідні:

a)C6H6, C6H5Cl, C2H2; б) C6H4Br2, C6H6, C6H5Cl;

в) C6H6, C6Hj2, C6H5Br; г) C6Hj2, C3H4Cl, C6H6; д) C2H4j C6H6j C6Hj2.

19.23. Вкажіть, яку максимальну кількість речовини водню може приєднати 2 моль бензену: а) 4 моль; б) 6 моль; в) 5 моль; г) 7 моль; д) 2 моль.

187