Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання

15.96.Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення:

AlCl3 —►алюміній нітрат — +х > алюміній гідроксид — *х > калій тетрагідроксоалюмінат —> алюміній сульфат. Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій.

15.97.Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити перетворення:

Al— -Al12O5- X — -Al(OH)3— -Y— -Al(NO3)3

t_________________________ І

Визначте речовини X і Y, якщо масові частки Алюмінію в них становлять відповід­

н о ї,79% і 20,22%. Вкажіть суму молекулярних мас речовин X і Y.

15.98.Під час взаємодії 9,92 г суміші кальцій карбіду й алюміній карбіду з водою виділи­ лось 4,48 л газової суміші. Визначте об’єм карбон(ІУ) оксиду (н. у.), який можна оде­ ржати, спаливши цю газову суміш.

15.99.На розчинення еквімолярної суміші алюміній(ІІІ) оксиду та натрій оксиду витратили хлоридну кислоту, одержану під час розчинення 1,792 л (н. у.) хлороводню у 120 мл води. Визначте масову частку алюміній хлориду (%) в одержаному розчині.

15.100. Під час розчинення 4,83 г кристалогідрату алюміній хлориду у 80 г розчину цієї ж солі з масовою часткою AlCl315%, одержали розчин з масовою часткою солі 17,3%. Визначте формулу кристалогідрату та його молярну масу.

15.101. Суміш алюміній сульфіду та кальцій гідриду розчинили у воді. У результаті одер­ жали 3,584 л (н. у.) суміші газів, густина якої становила 1,161 г/л (н. у.). Визначте масу вихідної суміші.

15.102. На суміш міді й алюмінію, маса якої дорівнює 40 г, подіяли концентрованою нітрат­ ною кислотою, взятою з надлишком. Одержаний розчин профільтрували й піддали електролізу до повного завершення процесу електролізу солі, яка утворилась у роз­ чині. На аноді при цьому виділилося 3,808 л газу (н. у.). Визначте масову частку алюмінію (%) у вихідній суміші.

•TA

Розділ 16. Ферум та його сполуки

Першийрівень

16.1. Вкажіть формулу сполуки, яка утворюється у результаті взаємодії вуглецю й заліза: a) FeC; б) Fe4C3; в) Fe3C; г) FeC2; д) Fe2C3.

16.2.Вкажіть електрони атома Феруму, які найчастіше беруть участь в утворенні валентних зв’язків:

а) два електрони зовнішнього електронного шару; б) чотири електрони з передостаннього електронного шару; в) один електрон зовнішнього електронного шару;

г) два електрони зовнішнього електронного шару й чотири — із передостаннього шару; д) два електрони з передостаннього електронного шару.

16.3.Визначте речовини A i D y схемі реакції FeSO4 + А —►Dj + K2SO4 та вкажіть їхні фор­ мули:

150

16.6. Вкажіть формулу сполуки, яку використовують для добування ферум(ІІ) гідроксиду:

16.10.Вкажіть сполуку, яка під час нагрівання розкладається з утворенням ферум(ІН) ок­ сиду й води:

16.13. Вкажіть, який з наведених продуктів харчування містить багато Феруму: а) сир; б) яблука; в) огірки; г) виноград; д) помідори.

16.14.Вкажіть формулу речовини, у результаті прожарювання якої утворюється ферум(ІІ) оксид:

16.20.Вкажіть формулу сполуки, яка за наявності кисню змінює свій колір на іржавокоричневий:

16.22.Вкажіть формулу речовини, з якої, провівши одну реакцію, можна одержати ферум(ІІ) гідроксид:

151

16.25. Визначте речовину А у схемі реакції Fe + Cl2 —►А та вкажіть її формулу:

16.27. Позначте метал, який можна відновити з водного розчину його солі за допомогою за­

16*30. Вкажіть формулу солі, яку використовують як протраву під час фарбування тканин: a) FeSO4; б) FeCl2; в) FeCl3; г) Fe2(SO4)3; д) FePO4.

1631. Вкажіть формулу речовини, з якої, провівши одну реакцію, можна одержати ферум(ІІІ)

1635. У реакції, яка описується схемою Fe + HCl —►FeCl2 + Н2|,...

а) Гідроген відновлюється, а Хлор окиснюється; б) Гідроген відновлюється, а Ферум окиснюється; в) Ферум відновлюється, а Хлор окиснюється; г) Ферум окиснюється, а Хлор відновлюється; д) Ферум віддає 3 електрони.

1636. Вкажіть формулу солі, яку застосовують для боротьби зі шкідниками сільськогоспо­

1637. Вкажіть кількість електронів, які є на rf-підрівні передостаннього електронного шару атома Феруму:

а) 4; 6)6; в) 8; г) 10; д)2.

1638. Вкажіть ланцюжок перетворень, які ведуть до отримання ферум(ІІІ) гідроксиду: а) залізна окалина —►ферум(ІІІ) хлорид —►залізо —> ферум(ІІ) хлорид; б) залізо —>залізна окалина —►ферум(ІІІ) хлорид —►ферум(П) хлорид; в) залізна окалина —►залізо —►ферум(ІІ) хлорид —►ферум(ІІІ) хлорид; г) ферум(ІІІ) хлорид залізо--+ залізна окалина —►ферум(ІП) хлориду д) ферум(ІІІ) хлорид —►ферум(ІІ) хлорид —►залізна окалина —►залізо.

152

16.40. Вкажіть формули речовин, які виявляють амфотерні властивості:

16.41. Визначте речовину А у схемі перетворень Fe —►А —* Fe(OH)3 і вкажіть її формулу: a) FeCl2; б) FeCl3; в) Fe2O3; г) FeO; д) FeCO3.

16.42. Вкажіть метал, який можна відновити з розчину його солі задопомогою заліза:

16.44. Вкажіть формулу речовини, з якої, провівши одну реакцію, можна одержати ферум(ПІ)

16.45.Вкажіть помилкове твердження: Ферум(ІІ) гідроксид — це: а) сполука, яка виявляє відновні властивості;

б) дуже слабка основа; в) розкладається під час нагрівання;

г) практично нерозчинна у воді речовина; д) дуже сильний електроліт.

16.46. Визначте речовини А і В, що задовольняють схему FeQ2 —>А —►FeO —►В —►FeCl3, і

16.47. Виберіть спосіб очищення розчину ферум(П) хлориду від домішок купрум(ІІ) хлориду:

16.49.Вкажіть продукти термічного розкладання ферум(П) нітрату: а) ферум(ІІ) оксид, нітроген(ІУ) оксид і кисень; б) ферум(ІІІ) оксид, нітроген(ІУ) оксид і кисень; в) залізо, нітроген(ІІ) оксид і кисень; г) залізна окалина, нітроген(ІУ) оксид і кисень; д) залізо, нітроген(У) оксид і кисень.

16.50.Ферум(П) оксид не можна одержати: а) термічним розкладанням Fe(OH)2;

б) нагріванням осаду, одержаного при зливанні розчинів KOH та FeCl2; в) під час розкладання ферум(П) оксалату (FeC2O4);

г) під час відновлення Fe3O4 чадним газом; д) термічним розкладанням FeSO4.

Другийрівень

16.51. Встановіть відповідність між формулами природних сполук Феруму та їхніми назвами.

153

16.52. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції.

5Fe(OH)3

16.53.Встановіть відповідність між типом реакції та схемою перетворення.

16.54. Встановіть відповідність між назвами речовин та їх формулами.

5FeS2

16.55.Встановіть послідовність перетворення речовин для отриманння ферум(ПІ) гідроксиду:

a) FeCl3; б) Fe2O3; в) Fe; г) FeCl2.

16.56. Встановіть послідовність використаних реагентів, необхідних для здійснення перетво­ рення: залізо —> ферум(П) хлорид —> ферум(ПІ) хлорид —►ферум(ІІІ) гідроксид —►фе-

16.58. Обчисліть і вкажіть масу розчину HCl з. масовою часткою хлороводню 26%, яку не­

16.59. Під час розчинення суміші мідних і залізних ошурок масою 25 г в хлоридній кислоті виділилось 7616 мл газу (н. у.). Визначте і вкажіть масову частку заліза в суміші (%):

16.60.Вкажіть послідовність електронних формул частинок у ланцюжку перетворень Fe2+ — Fe0 ->• Fe3+:

16.61. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування ферум(Ш) сульфату:

16.62. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють з ферум(ІІ) оксидом: 1) натрій гідроксид;

16.64. Вкажіть число електронів, які приймає кисень у реакції окиснення ферум(П) гідроксиду: а) 1; 6)2; в) 3; г)4; д) 5.

154

16.79. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування ферум(ІІІ) гідроксиду: a) Fe(OH)2; б) Fe2O3; в) FeCl2; г) FeO.

16.80. Вкажіть формулу речовини X у схемі перетворень FeCl3 —> X —►Fe2O3: a) FeCl2; б) Fe(OH)2; в) Fe(OH)3; г) Fe3O4; д) FeO.

16.82. Встановіть послідовність утворення сполук під час добування ферум(ІІІ) оксиду: a) FeCl2; б) Fe(OH)3; в) FeO; г) Fe(OH)2.

16.83.Вкажіть назви речовин, які взаємодіють із залізом: 1) нітратна кислота (розбавле­ на); 2) калій нітрат; 3) сульфатна кислота (концентрована); 4) хлор (нагрівання);

5) купрум(ІІ) хлорид; 6) нітратна кислота (концентрована).

а) 1,2,3; б) 2, 3,4; в) 1,3,5; г)2,4,6; д) 1,4,5. 16.84. Вкажіть назвуречовини X у схемі перетворень Fe2O3 —►X —> FeCl3:

16.85.Вкажіть правильний запис повного йонного рівняння взаємодії ферум(ІП) оксиду з хло­ ридною кислотою:

a)2Fe3+ + ЗО"2 + 6НС1 = 2Fe3+ + 6СГ + ЗН20;

6) Fe2O3 + ЗН+ + ЗСГ = 2Fe3+ + ЗСГ + ЗН20;

в) Fe2O3 + 6Н+ = 2Fe3+ + ЗН20; г) Fe23+ + O32" + 6Н+ + 6С1" = 2Fe3+ + Cl3' + ЗН20; д) 2Fe3+ + 302" + 6Н+ + 6СГ = 2FeCl3 + ЗН20.

Третійрівень

16.86.Свіжоприготовлений розчин ферум(ІІ) хлориду, об’єм якого становить 200 мл, обро­ били розчином їдкого калі, взятим у надлишку. Утворився осад, який через деякий час змінив свій колір і масу. Його відфільтрували, промили, прожарили й отримали 12,8 г твердого залишку. Встановіть молярну концентрацію солі у вихідному розчині.

16.87.Суміш ферум(П) оксиду й заліза, маса якої становить 28 г, розчинили у розбавленій суль­ фатній кислоті без доступу кисню повітря. Розчин обережно випарували й одержали 111,2 г залізного купоросу. Визначте масову частку ферум(П) оксиду у вихідній суміші.

16.88.Закінчіть рівняння окисно-відновних реакцій: а) FeSO4 + O2 + H2SO4 —> А + H2O.

б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + A + K2SO4 + H2O. Вкажіть суму коефіцієнтів обох рівнянь реакцій.

16.89.Крізь розжарену суміш купрум(ІІ) оксиду та ферум(ІП) оксиду пропустили водень, узятий у надлишку. На одержані тверді речовини подіяли концентрованою сульфат­ ною кислотою, взятою у надлишку. Виділилося 3,36 л газу та залишилося 28 г нероз­ чинного осаду. Визначте, яку масу суміші оксидів використали.

16.90.Під час часткового термічного розкладання 7,12 г суміші ферум(П) карбонату й ферум(ІП) оксиду без доступу кисню утворилося 6,68 г твердого залишку. На його роз­ чинення витратили 80,3 г хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 10%. Визначте масову частку (%) Феруму у вихідній суміші.

16.91.Під час дії розчину лугу, взятого у надлишку, на суміш заліза із цинком виділилось 1792 мл (н. у.) газу. Під час,хлорування такої ж за складом та масою ,суміші в реакцію вступив увесь об’єм хлору, одержаний дією концентрованої хлоридної кислоти, взя­ тої у надлишку, на калій перманганат, маса якого становить 24,016 г. Визначте масо­ ву частку (%) заліза у вихідній суміші..

156

16.92.Закінчіть окисно-відновну реакцію, користуючись наведеною схемою: FeS2 + H2S04(KOH4.) —►Fe2(SO4)3 + S02| + H2O.

Вкажіть суму коефіцієнтів.

16.93.За наведеною схемою реакції складіть рівняння: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 —►MnSO4 + А + K2SO4 + H2O. Вкажіть суму коефіцієнтів.

16.94.Суміш ферум(ІП) оксиду й заліза, маса якої становить 28,48 г, розчинили в розведе­ ній сульфатній кислоті. Розчин солей, що утворилися, поглинув з повітря 1568 мл кисню (н. у.). Визначте масову частку (%) Феруму у вихідній суміші.

16.95.Залізну пластинку на деякий час занурили в розчин сульфатної кислоти. Виділилось 224 мл газу (н. у.). Потім цю ж пластинку занурили в розчин купрум(ІІ) сульфату. Пі­ сля цих двох реакцій маса пластинки збільшилась на 0,48 г. Обчисліть масу заліза, яка прореагувала в обох реакціях.

16.96.Визначте невідомі речовини, якщо вони вступають у реакції, які описуються такими схемами:

За наведеними схемами складіть рівняння реакцій. У відповіді вкажіть суму коефіціє­ нтів усіх рівнянь реакцій.

16.97.Залізну пластинку, маса якої становить 20 г, помістили в розчин сульфату невідомого двохвалентного металу (маса розчину дорівнює 160 г, масова частка солі — 20%). Пі­ сля припинення реакції маса пластинки стала 21,6 г. Визначте масу металу, що осів на пластинці.

16.98.Маса твердого залишку, який отримали після відновлення воднем 28,48 г суміші залі­ за й ферум(ІІІ) оксиду, стала 21,28 г. Визначте масову частку заліза (%) у вихідній суміші.

16.99.Визначте невідомі речовини у схемі перетворень:

Напишіть рівняння відповідних реакцій. Вкажіть суму молярних мас речовин A, E і D. 16.100. Визначте невідомі речовини у схемі перетворень:

Напишіть відповідні рівняння реакцій та вкажіть суму коефіцієнтів усіх рівнянь.

16.103. Визначте формулу оксиду феруму, масова частка Феруму в якому становить 72,41%.

Укажіть суму індексів у формулі.

і

16.104. Визначте формулу сполуки, якщо масові частки елементів у ній становлять: Феру­ му — 28%, Сульфуру — 24%, Оксигену — 48%. Укажіть суму індексів у формулі.

16.105. Визначте формулу та відносну молекулярну масу сполуки, якщо масові частки елемен­ тів у ній становлять: Феруму — 38,89%, Карбону — 16,67%, Оксигену — 44,44%.

157

ЧАСТИНА III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ

Розділ 17. Теорія хімічної будови органічних сполук. Насичені вуглеводні

Першийрівень

17.1. У молекулі CH4 атом Карбону утворює:

а) три ковалентні зв’язки з атомами Гідрогену; б) два ковалентні зв’язки з атомами Гідрогену;

в) чотири ковалентні зв’язки з атомами Гідрогену; г) два ковалентні зв’язки з атомами Гідрогену і два — з атомами Хлору; д) п’ять ковалентних зв’язків.

17.6.Виберіть правильне твердження: Гомологи — це сполуки, які...

а) мають подібну будову молекул і різні хімічні властивості; б) мають подібну будову молекул і подібні хімічні властивості, але відрізняються між

собою за складом на одну чи кілька груп CH2;

в) відрізняються між собою на кілька груп CH2 і мають однаковий якісний і кількісний склад;

г) містять однакову кількість атомів Карбону і Гідрогену; д) містять однакову кількість атомів Карбону.

17.7.Етил — це:

а) насичений вуглеводень складу C2H6; б) одновалентний радикал складу C2H5; в) насичений вуглеводень складу C3H8; г) одновалентний радикал складу CH3; д) одновалентний радикал складу C3H7.

17.8.Вкажіть формулу пропану:

158

17.12. Вкажіть спрощену структурну формулу бутану:

17.13.Насичені вуглеводні вступають у реакції:

а) приєднання, заміщення, взаємодії з лугами; б) приєднання, термічного розкладу, взаємодії з кислотами;

в) окиснення калій перманганатом, термічного розкладу;

г) заміщення з галогенами (Br2, F2, Cl2), термічного розкладу, горіння; д) заміщення з металами, горіння.

17.14.Основне положення теорії будови органічних речовин стверджує, що властивості ор­ ганічних речовин визначаються:

а) лише електронною будовою їхніх молекул; б) лише складом їхніх молекул;

в) складом, хімічною, електронною і просторовою будовою їхніх молекул; г) лише просторовою будовою їхніх молекул;

17.15.У гомологів:

а) однакове значення відносної молекулярної маси; б) однакова кількість груп CH2;

в) подібна будова молекул і подібні хімічні властивості;

г) однакова кількість груп CH2, подібна будова молекул і подібні хімічні властивості; д) однакова кількість атомів Карбону та Гідрогену.

17.16.Структурна формула відрізняється від електронної тим, що:

а) електронні пари, які позначались в електронній формулі крапками, замінені рисками; б) кожен валентний електрон, який позначався в електронній формулі крапкою, замі­

нений рискою; в) частину електронних пар, що позначались в електронній формулі крапками, замі­

нено рисками; г) більш точно показує склад молекули;

17.17.Вкажіть, до якого типу реакцій належить реакція горіння метану:

17.18. Вкажіть речовини, на які розкладається метан під час нагрівання до 1000 °С:

17.20. Гомологічна різниця — це:

а) група CH2; б) група CH3; в) група CH;

г) група атомів, на яку відрізняються між собою перший і четвертий чЛени гомоло­ гічного ряду;

д) група атомів, на яку відрізняються між собою перший і третій члени гомологічного ряду.

159