Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Задачи Крюкова / Кинетика 6

.docx
Скачиваний:
3
Добавлен:
27.02.2021
Размер:
30.1 Кб
Скачать

1. Образование этилового эфира муравьиной кислоты при 303 К протекает по уравнению обратимой реакции первого порядка

НСООН + С2Н5ОН НСООС2Н5 + Н2О.

При изучении кинетики этой реакции были получены следующие результаты (концентрацию кислоты определяли титрованием):

t, мин

0

1700

10000

14000

20000

40000

Объём кислоты, мл

29.44

28.59

24.77

23.05

21.28

16.80

Константа скорости обратной реакции k-1 = 1.15·10-5 мин-1. Концентрация продукта прямой реакции в начальный момент равна 0. Определите константу скорости прямой реакции и константу равновесия.

2. Реакция С6Н5N(CH3)2 + CH3I → С6Н5N(CH3)3+ + I

характеризуется единичными частными порядками по каждому из реагентов. При проведении реакции в нитробензоле (растворитель) при 24.8 оС константа скорости составляет 8.39·10-5 . Рассчитайте время полупревращения йодметана, если его начальная концентрация составляла 0.01 моль/л, а начальная концентрация диметилфениламина – 0.05 моль/л.

Решение:

Мы имеем дело с реакцией 2ого порядка. Запишем ее в виде:

А + В → Р

где А – С6Н5N(CH3)2 ,

В - CH3I ,

Р – (С6Н5N(CH3)3+ + I)

Т.к. А ≠ В, то используем формулу:

где – количество прореагировавшего вещества А и В, либо получившегося вещества Р.

Время полупревращения для реакции 2ого порядка:

Если в это уравнение подставить все значения, то

В данном случае получить время полупревращение нельзя, т.к. когда прореагирует 20% С6Н5N(CH3)2 , то CH3I закончится полностью.

Если рассмотреть время полупревращения, за которое израсходуется половина CH3I (меньшего по количеству вещества), то получится, что:

3. В растворе содержится 0.1 моль этилацетата и 0.1 моль NaOH. При 283 К в течение 15 минут омыляется 10% эфира, а при 298 К за тот же промежуток времени – 20%. Вычислите количество эфира, которое омыляется в течение 5 мин при 313 К.

Выразим уравнение в виде:

А + В → Р

Но т.к. концентрации веществ равны, можно переписать:

2А → Р

Для удобства составим таблицу:

T = 283K

t = 15 мин

10% эа

T = 298K

t = 15 мин

20% эа

T = 313K

t = 5 мин

Сэа - ?

Найдем константы скорости для реакции 1ого порядка:

Определим энергию активацию Еа и через нее найдем k313 :

Из уравнения константы скорости выразим и найдем концентрацию Сэа:

Ответ: 0.0852 или 8.52%

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в папке Задачи Крюкова