Примеры решения типовых задач

1 Расчет условной частицы и титра соответствия лекарственных веществ.

Под условной частицей (УЧ) в ГФ Х1 понимают долю иона, атома или молекулы, которая ответственна за передачу электрона или перенос одной единицы заряда соответственно при протекании окислительно-восстановительных или обменных реакций (кислотно-основных, осадительных, комплекообразующих), лежащих в основе данного аналитического метода. Единица измерения условной частицы - г/моль.

Фактор условной частицы (f_УЧ)- число, обозначающее какая доля вещества эквивалентна одному электрону или одной единице заряда соответственно при протекании окислительно-восстановительных или обменных реакций. Величина безразмерная.

Условная частица вещества рассчитывается на основе стехиометрии данной реакции по формуле:

УЧвещества = fуч титранта * Квещества*М.м.вещества (1), где

Ктитранта

fуч титранта – фактор условной частицы титранта, берется из ГФ Х1, вып.2, ст. «Титрованные растворы», если фактор условной частицы титранта не указан в ГФ, то он равен 1;

Квещества – стехиометрический коэффициент вещества в уравнении реакции;

Ктитранта – стехиометрический коэффициент титранта в уравнении реакции;

М.м.вещества – молярная масса вещества.

Титр титранта по определяемому веществу (титр соответствия) – это выраженная в граммах масса определяемого вещества, эквивалентная одному миллилитру данного титранта. Титр по определяемому веществу вычисляют, исходя из молярности титранта и условной частицы вещества (размерность – г/мл).

Тс = УЧвещества * Мтитранта / 1000 (2), где

Тс – титр соответствия

Мтитранта – молярность титранта

Пример 1. Рассчитайте условную частицу и титр соответствия для кальция хлорида при количественном определении методом аргентометрии с использованием 0,05 моль/л раствора серебра нитрата.

Решение.

1. Записываем уравнение химической реакции, лежащей в основе метода количественного определения, и уравниваем его.

СаСI₂ + 2AgNO₃ → 2AgCI↓ + Са(NO₃)₂

2. Из уравнения химической реакции находим стехиометрические коэффициенты лекарственного вещества и титранта К_СаСI2 = 1, К_AgNO3 = 2.

3. Из ГФ ХI, вып. 2., ст. Титрованные растворы находим фактор условной частицы титранта (fуч т-та). fуч AgNO₃ = 1.

4. Находим молярную массу лекарственного вещества расчетным путем. М.м.(СаСI₂·6Н₂О) = 219,0 г/моль

5. УЧ рассчитываем по формуле (1):

УЧ СаСI₂ = 1*1*219,0 = 109,5 г/моль

2

6. Титр соответствия рассчитываем по формуле (2):

Тс = 109,5*0,05 = 0,005475 г/мл.

1000

Пример 2. Рассчитайте условную частицу и титр соответствия для перекиси водорода при количественном определении методом заместительной йодометрии с использованием 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата.

Решение.

1. Записываем уравнения химических реакций, лежащих в основе метода количественного определения и уравниваем их.

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + К₂SO₄ + 2H₂O

I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2KI + 2 Na₂S₄O₆

2. Из уравнения химической реакции видно, что вещество не реагирует на прямую с титрантом. В таких случаях необходимо составить схему, связывающую оба уравнения реакции.

1(H₂O₂) →1 (I₂) т.о. 1(H₂O₂) →2 (Na₂S₂O₃)

1 (I₂) →2 (Na₂S₂O₃)

стехиометрические коэффициенты лекарственного вещества и титранта К _H2O2= 1, К _Na2S2O3= 2.

3. Из ГФ ХI, вып. 2., ст. Титрованные растворы находим фактор условной частицы титранта (fуч т-та). fуч Na₂S₂O₃ = 1.

4. Находим молярную массу лекарственного вещества расчетным путем. М.м.(H₂O₂) = 34,02 г/моль.

5. УЧ рассчитываем по формуле (1):

УЧ H₂O₂= 1·1·34,02= 17,01 г/моль

2

6. Титр соответствия рассчитываем по формуле (2):

Тс = 17,01,5 0,1 = 0,001701 г/мл.

1000