Задачи 3

1. Рассчитайте навеску натрия гидроксида (М = 40,0 г/моль) для приготовления 2 литров (V) 0,1 моль/л титрованного раствора.

2. Рассчитайте навеску калия бромата (М_г 167,0) для приготовлеиия 5,0 л (V) титрованного раствора 0,1 моль/л УЧ (1/6 КВr0₃).

3. Рассчитайте навеску для приготовления 3 литров титро­ванного раствора серебра нитрата (0,05 моль/л), если 1 мл этого раствора со­гласно ГФ XI (вып. 2, с. 74) должен содержать 0,008495 г серебра нитрата.

4. Рассчитайте навеску концентрированной хлористоводо­родной кислоты (М_г 36,46) для приготовления 1 л (V) 0,5 моль/л (С(Х)) рас­твора хлористоводородной кислоты. Концентрированная хлористоводород­ная кислота содержит 36,5% (w(НС1)) хлороводорода.

5. Рассчитайте вместимость мерной колбы (V₁) для приготов­ления 1н. (N(X)) раствора серной кислоты из фиксанала, содержащего 0,1 моль-эквивалент серной кислоты (Э(Х)).

6. Рассчитайте концентрацию титрованного раствора, если навеску из фиксанала, равную 0,1 моль (Со(Х)) натрия нитрита, растворили в мерной колбе вместимостью 2000 мл (V₁).

7. Рассчитайте концентрацию раствора иодмонохлорнда, если иа титрование иода, выделившегося при обработке 25,0 мл (V) приготовлен­ного раствора по методике ГФ XI (вып. 2, с. 69) израсходовано 22,5 мл (V₀) раствора натрия тиосульфата 0,1 моль/л (Мо)

8. Поправочный коэффициент (К) 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида, приготовленного в количестве 500 мл, равен 1,1. Как довести значение К до нормы? Ответ подтвердите расчетами.

9. Для приготовления 2000 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (М_г 40,0) была отвешена навеска массой 8,0 г. Поправочный ко­эффициент (К) полученного раствора равен 0,95. Как довести значение К до нормы?

10. Рассчитайте титр 0,1 моль/л раствора серебра нитрата по натрия бромиду (М_г 102,90).

11. Рассчитайте титр-соответствие (0,1 моль/л) раствора хлористо­водородной кислоты по натрия бензоату (М_г 144,11), барбитал-натрию (М_г 206,18), сульфацил-натрию (М_г 254.24).

12. Рассчитайте титр-соответствие раствора калия бромата (0,1 моль/л УЧ 1/6 КВrО₃) по салициловой кислоте (М_r 138,12), резорцину (М_r 110,11), тимолу (M_r 150,22).

13. Рассчитайте навеску калия перманганата (М_r 158,03) для приго­товления 2-х л титрованного раствора (0,1 моль/л УЧ 1/5 КМn0₄) раствора. Как довести значение К до нормы, если поправочный коэффициент приго­товленного раствора калия перманганата оказался равным 1,06?

14. При стандартизации раствора калия иодата 0,1 моль/л (УЧ 1/6 КIOз) по методике ГФ XI на титрование 20,0 мл приготовленного раствора калия иодата затрачено 19,2 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К=1,00). Приведите уравнения происходящих реакций. Рассчитайте попра­вочный коэффициент (К) приготовленного титрованного раствора. При необ­ходимости, приведите расчет доведения К до нормы. Для приготовления 3 л указанного титрованного раствора была взята навеска калия иодата массой 10,701 г.

15. При стандартизации раствора 0,1 моль/л натрия гидроксида на титрование 0,49846 г калия гидрофталата (М_г 204,23) пошло 23.7 мл приго­товленного раствора. Приведите уравнения происходящих реакций. Рассчи­тайте поправочный коэффициент (К) приготовленного титрованного раство­ра и при необходимости приведите расчет доведения его до нормы, если для приготовления 2-х л этого титрованного раствора использована навеска на­трия гидроксида массой 32,0 г.

16. При стандартизации раствора иодмоиохлорида 0,1 моль/л (УЧ 1/2 IC1) иа титрование 25 мл приготовленного раствора пошло 24 мл 0,1 моль/л раствора тиосульфата натрия (К=1,00). Приведите уравнения происходящих реакций. Рассчитайте молярную концентрацию и поправочный ко­эффициент приготовленного раствора.

17. При стандартизации 0,1 моль/л (УЧ 1/5 КМn0₄) раствора калия перманганата на титрование 0,2021 г натрия оксалата (М_г 134.00) пошло 28,2 мл приготовленного титрованного раствора. Приведите уравнения про­исходящих химических реакций. Рассчитайте поправочный коэффициент титрованного раствора (К). При необходимости приведите расчет доведения К до нормы, если для приготовления 5 л указанного раствора взята навеска калия перманганата массой 16,5 грамма.

18. Какого объема мерную колбу необходимо взять, чтобы из фик­санала, содержащего 0,1 моль/л (УЧ 1/6 К₂Сr₂O₇) калия дихромата, пригото­вить титрованный раствор с концентрацией 0,02 моль/л (УЧ 1/6 К₂Сг₂0₇)?

19. Рассчитайте объем мерной колбы, при использовании которой можно приготовить 1,0 моль/л раствор натрия тиосульфата из фиксаиала, со­держащего 0,1 моль/л указанного вещества.

20. При каком объеме используемой мерной колбы можно приго­товить 0,01 моль/л (УЧ 1/2 I₂) раствор йода из фиксанала, содержащего 0,1 моль/0,5л (УЧ 1/2 I₂) указанного вещества?

21. Рассчитайте объем мерной колбы, с помощью которой можно приготовить (0,5 моль/л) раствор кислоты хлористоводородной из фиксанала, содержащего 0,1 моль/л указанного вещества.

22. Как приготовить 1 моль/л раствор аммония роданида при нали­чии фиксанала, содержащего 0,1 моль/0,5 л указанного вещества? Ответ под­твердите расчетами.

23. При стандартизации 2 л 0,1 моль/л раствора натрия нитрита на титрование 0,1965 г сульфаниловой кислоты (М_г 173,19) пошло 11,05 мл при­готовленного раствора. Рассчитайте поправочный коэффициент. Что нужно сделать, чтобы довести значение К до нормы? Ответ подтвердите расчетами.

24. При стандартизации 1,5 л 0,1 моль/л (УЧ 1/6 КВгO₃) раствора калия бромата на титрование 25,0 мл приготовленного раствора затрачено 25,75 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К=1,0). Приведите уравне­ния происходящих химических реакций. Рассчитайте поправочный коэффи­циент. При необходимости, приведите расчет доведения его до нормы.

25. Рассчитайте титр 0,05 моль/л раствора хлорной кислоты по ко­деина фосфату (М_г C₁₈H₂₁NO₃-H₃PO₄,1,5H₂O 424,4); апоморфина гидрохлори­ду (M_r C₁₇H₁₇NO₂)HCl-3/4 Н₂О-317,30); атропина сульфату (М_г (C₁₇H₂₃NO₃)₂H₂SO₄ Н₂O 694,8) в пересчете на безводное вещество (М_г Н₂O 18,00).

26. При стандартизации 0,1 моль/л раствора аммония роданида по методике ГФ XI на титрование 25,0 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата израсходовано 25,5 мл приготовленного раствора аммония роданида. Рассчи­тайте поправочный коэффициент (К) приготовленного раствора. Приведите расчет доведения К до нормы, если для приготовления 5 л указанного титро­ванного раствора использована навеска аммония роданида массой 38,5 г.

27. При стандартизации 0,1 моль/л раствора натрия метилата по методике ГФ XI на титрование точной навески бензойной кислоты (М_г 122,12) массой 0,1012 г пошло 8,05 мл приготовленного титрованного рас­твора. Приведите уравнения происходящих химических реакций. Рассчитай­те поправочный коэффициент раствора натрия метилата, приведите расчет доведения К до нормы, если для приготовления 0,5 л указанного титрованно­го раствора взята навеска металлического натрия массой 1,15 г.

28. При стандартизации раствора ртути окисной нитрата 0,1 моль/л (УЧ 1/2 HgN0₃) по методике ГФ XI на титрование точной навески натрия хлорида (М_г 58,44) массой 0,1495 г пошло 26,4 мл указанного титрованного раствора. Приведите уравнения происходящих химических реакций. Рассчи­тайте поправочный коэффициент (К) приготовленного раствора. Приведите расчет доведения К до нормы, если для приготовления 2 л титрованного рас­твора использована навеска ртути окисной нитрата массой 34,4 г.

29. При стандартизации 0,1 моль/л раствора церия сульфата по ме­тодике ГФ XI на титрование 25,0 мл приготовленного титрованного раствора пошло 26,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата. Приведите уравнения происходящих химических реакций. Рассчитайте поправочный коэффициент (К) приготовленного раствора и приведите расчет доведения его до нормы, если для приготовления 1 л указанного титрованного раствора использована навеска церия сульфата массой 42,0 г.

30. При стандартизации раствора серной кислоты 1 моль/л (УЧ ½ H₂S0₄) иа титрование навески натрия карбоната (М_г 105,99) массой 1,00182 г затрачено 19,45 мл приготовленного титрованного раствора. Рассчитайте по­правочный коэффициент и доведите его значение до нормы, если для приго­товления 5 л указанного титрованного раствора использовано 150 мл концен­трированной серной кислоты

31. Рассчитайте поправочный коэффициент 0,5 моль/л раствора хлористоводородной кислоты, если на титрование 0,59911 г натрия карбоната (М_г 105,99) пошло 23,80 мл приготовленного раствора. Приведите расчет до­ведения К до нормы, если для приготовления титрованного раствора 210 мл концентрированной соляной кислоты довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 5 л.