Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Травень В.Ф. - Органическая химия. В 3 т. Т. 1

..pdf
Скачиваний:
1037
Добавлен:
02.10.2020
Размер:
3.12 Mб
Скачать

5.4. Реакции

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

271

R

 

CH

 

CH

 

R

 

 

[O]

 

 

 

 

2R

 

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

t

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

симм-дизамещенный

 

 

 

 

 

 

карбоновая

 

 

 

алкен

 

 

 

 

 

 

 

кислота

 

R

 

CH

 

CH

 

R1

 

[O]

 

 

 

 

R

 

 

COOH

 

 

R1

 

COOH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

t

 

 

 

 

 

 

 

несимм-дизамещенный

 

 

 

 

 

 

смесь карбоновых кислот

 

 

 

 

 

 

 

 

 

алкен

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

 

CH

 

CH2

[O]

 

 

R

 

COOH + CO2 + H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

t

 

 

монозамещенный

 

 

карбоновая

 

 

 

алкен

 

 

 

 

 

кислота

 

Перманганат калия окисляет алкены при нагревании энергично и неизбирательно (особенно в кислой среде). Окислительное расщепление алкенов можно провести в присутствии более избирательно действующего окислителя — озона. Этот процесс, называемый озонолизом, состоит из двух последовательных превращений.

1. Присоединение озона к алкену (озонирование) с образованием озонида:

R

R

 

 

O

 

O

R

 

 

 

C

 

C

 

+ O3

 

R

 

 

 

 

 

 

C

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

R

озон

 

H

O

R

алкен

 

 

 

озонид

 

2. Разложение озонида, которое проводят под действием или восстановителя (цинковая пыль в уксусной кислоте, диметилсульфид (CH3)2S в метаноле, трифенилфосфин PPh3), или гидролизом (окислительное разложение):

 

 

 

 

 

 

H2O

 

 

O

+ R

 

 

 

 

 

 

+ ZnO

 

 

 

 

 

 

R

 

C

 

C

 

R

 

 

 

 

 

 

Zn

 

 

 

 

O

 

O R

 

 

 

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

C

C

 

 

альдегид

 

кетон

 

 

 

 

 

 

H

O

R

 

H2O2

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

озонид

 

 

 

+ R

 

 

 

 

 

 

+ H2O

 

 

R

 

C

 

C

 

R

 

 

 

 

 

 

OH O

карбоновая кетон кислота

Первую стадию — стадию озонирования — проводят, пропуская смесь 5–10% озона с кислородом через раствор алкена в инертном растворителе при низкой температуре (как правило, –78 °С; смесь сухого льда с изопропиловым спиртом). При этом за счет 1,3-диполярного циклоприсоединения по двойной связи образуется мольозонид. Мольозонид

272

Глава 5. Алкены

неустойчив и быстро перегруппировывается до озонида даже при низкой температуре.

R

R

 

R

 

 

 

 

 

R

 

R

O

 

O R

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

C

+ O

 

O

 

O

 

C

 

 

 

 

 

C

 

 

C C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

O

R

H

R

 

H O

 

O

 

 

O R

 

 

 

 

 

 

 

 

 

алкен

 

озон

 

мольозонид

 

 

озонид

 

Озониды также очень нестабильны, их разложение может сопровождаться взрывом. Как правило, их не выделяют из реакционной смеси, а подвергают разложению. Чаще всего, разложение озонида проводят действием восстановителя (восстановительное разложение). Как показано выше, продуктами озонолиза в этом случае являются альдегиды и кетоны.

 

O3

 

 

H

 

Zn

 

 

CH2Cl2

CH3COOH

O

 

–78 °C

 

6-метил-1-гептен

 

5-метилгексаналь

5-Метилгексаналь. Раствор 6-метил-1-гептена в метиленхлориде при –78 °C (смесь ацетона с сухим льдом) обрабатывают озоном. Затем к хорошо размешиваемой смеси добавляют Zn-пыль и 50%-ю уксусную кислоту, после чего кипятят 1 ч. Продукт экстрагируют эфиром, обрабатывают иодидом калия для удаления следов пероксидов, промывают водой, сушат и перегоняют, т. кип. 144 °C.

Если озонид обрабатывают натрийборгидридом, то в качестве конечных продуктов получают смесь соответствующих спиртов. Циклоалкены в этих условиях образуют диолы:

 

 

O3

 

NaBH4

OH

 

 

 

 

CH2Cl2

 

HO

 

 

 

циклогексен

 

1,6-гександиол

Значительно реже озониды разлагают действием воды. Продуктами их разложения при этом оказываются карбонильные соединения и пероксид водорода, который окисляет альдегиды до карбоновых кислот (окислительное разложение). Протекающие при этом превращения можно представить следующей схемой.

R

1 O

 

O

R2

 

R1

О

 

О

R2

 

 

 

 

 

C

 

C

+ Н2O

 

C

 

 

 

C

 

 

 

ОН О

 

 

H

O

R3

 

H

R3

H

5.4. Реакции

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

273

 

 

R1

О

 

ОН

 

 

 

R2

 

 

О

 

 

 

 

 

R2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

 

+ О

 

C

 

 

 

R1

 

 

C + Н2O2 + О

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ОН

 

 

 

 

 

 

 

R3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

 

R3

 

 

Н

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

О

 

 

R2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R1

 

 

C

+ О

 

C

+ Н

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

R3

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задача 5.8. Озонирование углеводорода I 9H14) и последующий гидролиз озонида дает дикетон II. Какова структура углеводорода I?

OO

CC

CH3 CH3

H H

II

Окисление алкенов в присутствии солей палладия

Алкены окисляют и в присутствии солей палладия (Вакер-процесс). Например, этилен гладко окисляется до ацетальдегида:

CH2

 

CH2 + 1/2O2

PdCl2/H2O

CH3CHO

 

 

 

(CuCl2)

этилен

ацетальдегид

 

Реакция идет в кислой среде, не сопровождается изменением числа атомов углерода в молекуле этилена. В настоящее время Вакер-процесс — основной источник получения ацетальдегида в промышленных масштабах.

Окисление гомологов этилена в тех же условиях идет по наименее гидрогенизированному атому углерода двойной связи с образованием кетонов. В частности, при окислении пропена получают ацетон, а при окислении циклогексена — циклогексанон.

CH3

 

CH

 

CH2 + 1/2O

2

PdCl2/H2O

CH3

 

C

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1-пропен

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ацетон

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

O

 

 

 

 

+ 1/2O2

PdCl2/H2O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

циклогексен

циклогексанон

274

Глава 5. Алкены

Гидроформилирование алкенов

К реакциям окисления условно можно отнести и гидроформилирование алкенов. Реакция алкенов с оксидом углерода(II) и водородом служит примером все возрастающей роли комплексов переходных металлов в химии алкенов. Реакция идет под давлением и при нагревании в присутствии комплексов переходных металлов и является одним из наиболее эффективных методов получения альдегидов. Эта реакция называется гидроформилированием алкенов, а соответствующий процесс в промышленности относят к числу процессов оксо-синтеза.

CH2

 

CH2 + CO + H2

Co

O

 

CH3CH2C

 

 

 

 

100–180 °C, p

этилен

H

пропаналь

5.4.6.Присоединение карбенов и карбеноидов

Карбеном называют нейтральную высокореакционноспособную частицу общей формулы :CR2, которая в валентной оболочке атома углерода имеет только шесть электронов и, следовательно, является электрофилом.

Известно несколько способов генерации карбенов. Так, собственно карбен :CH2 образуется в результате термического или фотохимического разложения кетена и диазометана:

CH

 

C

 

O

hν

CH

+ CO;

CH

 

N

 

N

hν

CH + N

 

 

N

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

2

 

2

 

 

 

 

 

2

 

 

 

кетен

карбен

оксид

диазометан

карбен азот

 

 

 

 

 

 

 

углерода

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Одной из реакций, в которой может быть получен дихлоркарбен :CCl2, является реакция хлороформа с сильным основанием:

CHCl3 + трет-C4H9O K

 

CCl2 + KCl + трет-C4H9OH

 

хлороформ

дихлоркарбен

Вследствие электроноакцепторного действия трех атомов хлора хлороформ — весьма сильная СН-кислота. Поэтому первой стадией при получении дихлоркарбена является ионизация молекулы хлороформа. Последующее отщепление хлорид-иона от трихлорметил-аниона ведет к образованию дихлоркарбена.

CHCl3 + трет-C4H9OCCl3 + трет-C4H9OH,

CCl3 CCl2 + Cl

Полагают, что атом углерода в карбенах :2 находится в состоянии sp2-гибридизации. Две его sp2-гибридные орбитали участвуют в ковалентном связывании с заместителями Х, а третья занята НЭП.

5.4. Реакции

275

В такой электронной конфигурации карбен может выполнять роль основания и выступать, например, в качестве донора в реакциях комплексообразования. В то же время одна р-орбиталь углерода в карбенах остается вакантной, что объясняет их электрофильный характер и кислотные свойства в терминах обобщенной теории кислот и оснований (см. разд. 1.12). Эта, так называемая синглетная форма карбена показана ниже.

вакантная p-орбиталь

X

102° C sp2-орбиталь

X

Теоретически карбен может находиться и в триплетной форме. Согласно теории ОВЭП (см. разд. 1.4), атом углерода в триплетном карбене должен быть sp3-гибридизован. Однако по результатам квантово-химических расчетов состояние С-атома триплетного карбена приближается к sp-гибридному.

109°

 

sp3-гибридизованный

 

X

C

С-атом

X C X

X

 

 

 

 

sp-гибридизованный

 

 

 

С-атом

Принципиальное значение выбора между двумя структурами карбена заключается в том, что синглетный и триплетный карбены должны давать различные стереохимические результаты в реакциях циклоприсоединения. Реакции синглетного карбена должны протекать по синхронному механизму с одновременным завязыванием связей с обоими С-атомами алкена, т. е. стереоспецифично. Реакции триплетного карбена должны идти в две стадии, что исключает их стереоспецифичность.

цис-2-Бутен дает только цис-1,2-диметилциклопропан, а транс-2-бутен — только транс-1,2-диметилциклопропан. Этот факт стереоспецифического син-присоединения однозначно согласуется с синглетной природой карбена.

CH3

 

 

CH3

 

 

CH3

CH3

C

 

C

+

CH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

H

карбен

 

H

H

цис-2-бутен

 

 

цис-1,2-диметил-

 

 

 

 

 

 

циклопропан

CH3

 

 

H

 

 

CH3

H

C

 

C

+

CH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

 

 

CH3

карбен

 

H

CH3

транс-2-бутен

транс-1,2-диметил-

 

циклопропан

276

Глава 5. Алкены

Однако, если фотолиз проводят в газовой фазе, синглетный карбен до взаимодействия с алкеном успевает трансформироваться в триплетную (более стабильную) форму, вследствие чего при взаимодействии с цис- и транс-2-бутенами в этих условиях образуются смеси цис- и транс-1,2-ди- метилциклопропанов.

Еще более сильными электрофилами являются дихлор- и дибромкарбены :CСl2 и :CBr2. Присоединение к алкенам в растворах протекает высокостереоспецифично.

 

 

 

 

 

H

 

H

H

H

 

H3C

Cl

CH3

C

 

C

+ CHCl3 + t-C4H9O K

 

 

 

 

 

((CH3)3COH)

 

 

 

 

 

CH3

CH3

 

 

Cl

 

цис-2-бутен

 

цис-1,1-дихлор-

 

 

 

 

 

2,3-диметил-

 

 

 

 

 

циклопропан

В ряде реакций образование карбенов как кинетически независимых частиц не доказано, однако промежуточные соединения в этих реакциях ведут себя подобно карбенам. Такие соединения называют карбеноидами. Как пример отметим реакцию Симмонса–Смита (1958 г.), в которой алкен обрабатывают дииодметаном в присутствии цинковой пыли, активированной медью:

Zn(Cu)

+ CH2I2 (эфир)

1-гептен

дииодметан

пентилциклопропан

Реакция начинается с образования иодметилцинкиодида, который и выступает затем в качестве карбеноидной частицы.

CH2I2 + Zn ICH2ZnI,

дииодметан иодметилцинкиодид

C

 

 

C

+

ICH2ZnI

 

 

ICH2

 

C

 

C

 

ZnI,

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

иодметил-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

алкен

 

 

 

цинкиодид

 

 

 

аддукт

ICH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

C

 

ZnI

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

аддукт

замещенный

 

циклопропан

5.4. Реакции

277

Реакция Симмонса–Смита является одним из наиболее удобных лабораторных способов генерации карбеноидов и часто применяется для циклопропанирования алкенов.

ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ!

Карбеном называют частицу, содержащую нейтральный двухвалентный атом углерода, имеющий только шесть валентных электронов: НЭП и четыре электрона, которые участвуют в образовании двух ковалентных связей. В синглетном состоянии карбена на атоме углерода имеется вакантная орбиталь. Формально карбены могут рассматриваться и как основания, и как кислоты Льюиса.

5.4.7.Полимеризация

Важнейшей областью применения этилена и пропилена является производство полимеров; производство полиэтилена в 2004 г. в США составило 17,3 млн тонн, а полипропилена — 8,4 млн тонн.

Полимеризацией называют химический процесс, в котором молекулы ненасыщенного углеводорода присоединяются одна к другой за счет разрыва π-связей и образования новых σ-связей:

nCH

 

CH

 

(

CH

 

CH

)

n

, где n — степень полимеризации.

 

2

2

2

2

 

 

мономер

 

 

полимер

 

 

 

Молекулы, вступающие в реакцию полимеризации, называют мономерами. Высокомолекулярные соединения, образующиеся при полимеризации, называют полимерами. Полимер, полученный из одинаковых мономеров, называют гомополимером. Полимер, полученный из различных мономеров, называют гетерополимером, или сополимером.

Число молекул, соединяющихся друг с другом, определяет степень полимеризации. Олигомеризация приводит к низкомолекулярным полимерам — олигомерам: димерам (n = 2), тримерам (n = 3) и т. д. Цепная полимеризация сопровождается образованием высокомолекулярных соединений с n > 1000.

Большинство реакций полимеризации алкенов, имеющих промышленное значение, протекают по цепному механизму и, в зависимости от характера реагента, инициирующего процесс, могут быть свободнорадикальными, катионными, анионными и ионно-координационными.

Свободнорадикальная полимеризация

Примером свободнорадикальной полимеризации является получение в промышленности полиэтилена высокого давления, поливинилхлорида и тефлона.

180–200 °C

nCH2 CH2 p, пероксид ( CH2 CH2 )n

этилен

полиэтилен

278

Глава 5. Алкены

Реакция представляет собой радикально-цепной процесс.

Стадия 1

— инициирование:

ROOR

 

t

 

2 RO

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Стадия 2

— зарождение цепи:

RO + CH2

 

CH2

 

RO

 

CH2

 

CH2

 

 

 

 

 

 

 

Стадия 3

— рост цепи:

 

 

 

 

 

R1

ROCH2CH2 + n(CH2CH2) ROCH2CH2(CH2CH2)n–1CH2CH2 и т. д.

Стадия 4 — обрыв цепи:

R1 + R1 R1 R1 и др.

Радикальной полимеризации легко подвергаются алкены, содержащие при двойной связи арильную, сложноэфирную, нитрильную группы или атом галогена, поскольку эти группы способны стабилизированть промежуточно образующиеся радикалы.

Гомологи этилена, в частности пропилен и изобутилен, полимеризуются по радикальному механизму с трудом. Для них наиболее характерна катионная и ионно-координационная полимеризация.

Катионная полимеризация

Катионная полимеризация идет по механизму, включающему промежуточное образование карбокатионов, обычно в присутствии кислот (H2SO4, H3PO4, HF, BF3, AlCl3 и т. д.). По этому механизму полимеризуются алкены, из которых образуются сравнительно устойчивые карбокатионы: изобутилен, стирол, виниловые эфиры.

«голова» «хвост»

H

 

 

 

«голова»

nCH3

 

CH

 

 

CH2

 

 

 

 

 

 

CH3

 

CH

 

CH2

 

CH3

 

 

 

CH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

пропилен

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

«хвост»

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

CH

 

 

CH2

 

CH

 

 

CH2

 

CH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

–Н

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

n–1

 

CH3

5.4. Реакции

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

279

 

 

CH3

 

 

 

 

CH

 

 

CH2

 

 

 

CH

 

 

CH

 

CH

 

CH3 +

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3 n–1

 

 

+ CH3

 

 

 

 

 

 

CH

 

 

CH2

 

 

 

 

CH

 

 

CH2

 

CH

 

CH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

n–1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

полипропилен

ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ!

Процесс идет по принципу присоединения «голова к хвосту»!

Катионная полимеризация редко используется для получения промышленных полимеров, однако применяется для димеризации и тримеризации разветвленных алкенов.

В частности, примером олигомеризации является димеризация изобутилена, протекающая под действием 60%-й H2SO4 (реакция впервые изучена А.М. Бутлеровым):

CH

 

C

 

CH

H2SO4

CH

 

 

 

CH3

 

 

 

 

+ CH

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

CH

 

C

 

CH

 

C

 

CH

 

C

 

CH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

2

H O

3

 

 

 

 

 

 

 

 

3

3

 

 

2

 

2

 

 

 

CH3

2

 

 

 

 

CH3

 

CH3

 

 

 

 

CH3

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

изобутилен

 

2,4,4-триметил-2-пентен

2,4,4-триметил-1-пентен

Механизм димеризации алкенов приведен ниже.

Стадия 1 — присоединение протона к алкену с образованием карбокатиона:

CH3

 

 

C

 

 

CH2 + H

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Стадия 2 — взаимодействие карбокатиона с алкеном:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

CH2

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

 

CH3

CH

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C

C

 

 

 

CH

 

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Стадия 3 — стабилизация карбокатиона с отщеплением протона:

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

CH3

H2O

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

CH3 + CH3

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

 

C

 

 

CH2

 

 

C

CH3

 

 

 

C

 

 

 

CH

 

 

C

 

 

C

 

CH2

 

C

 

CH2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

–H3O

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

CH3

 

CH3

CH3

CH3

280

Глава 5. Алкены

Каталитическое гидрирование полученной смеси дает 2,2,4-триметил- пентан (изооктан), применяемый в качестве стандарта при определении октанового числа бензинов.

Недостатком и радикальной, и ионной полимеризации является образование нестереорегулярных (атактических) полимеров, т. е. полимеров, в которых нет определенной ориентации в пространстве боковых групп, присоединенных к основной цепи.

HCH3 H CH3 CH3H H CH3 CH3H

нестереорегулярный полипропилен

Такие полимеры имеют невысокие эксплуатационные характеристики (прочность, стабильность при хранении).

Анионная и ионно-координационная полимеризация

Анионная полимеризация инициируется присоединением нуклеофила по двойной связи. Простые алкены инертны к большинству нуклеофильных или основных реагентов, однако реагируют с очень сильными нуклеофилами. Например, трет-бутиллитий легко присоединяется к этилену. При анионной полимеризации рост цепи протекает, таким образом, с участием карбанионов.

(CH3)3CLi + CH2

 

CH2

 

(CH3)3C

 

CH2CH2

 

Li

 

 

 

 

 

 

трет-бутиллитий этилен

 

3,3-диметилбутиллитий

Исключительно важное практическое применение имеет ионно-коор- динационная полимеризация, которая также протекает под действием металлоорганических соединений, чаще всего катализатора Циглера–Натта (C2H5)3Al + TiCl4, и используется, в частности, для получения полиэтилена низкого давления и полипропилена.

 

 

H

CH3

H

CH3

 

 

 

H

CH3

 

 

 

 

CH3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

M

 

C

 

C

 

 

+ C

 

C

 

 

M

 

C

 

C

 

CH2

 

C

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H

H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

H H

 

 

 

H H

 

 

H n

 

 

n

 

 

 

 

 

 

Здесь М — фрагмент катализатора Циглера–Натта.

В начале 1950-х годов К. Циглер в ГДР, а Дж. Натта в Италии независимо друг от друга изучили этот тип полимеризации, за что в 1963 г. совместно удостоились Нобелевской премии.

Соседние файлы в предмете Органическая химия