4. Бақылау сұрақтары:

1. Химиялық реакциялардың жылу эффектісі дегеніміз не?

2. Экзотермиялық және эндотермиялық реакциялар

3. Энтальпия дегеніміз не?

4. Химиялық реакцияның жылу эффектісі мен энтальпия арасында қандай байланыс бар?

5. Химиялық реакцияның өздігінен журу шарттары қандай?

5. Тест тапсырмалары:

1. Экзотермиялық реакцияны көрсетіңіз:

1) СаСО₃ →

2) СаО + Н₂О →

3) Ν₂ + О₂ →

4) Сu(OH)₂ →

5) Сu + Н₂О →

2. Эндотермиялық реакцияны көрсетіңіз:

1) Са + Н₂О →

2) СаО + Н₂О →

3) Νа + О₂ →

4) Сu(OH)₂ + КОН →

5) СаСО₃ →

3. Экзотермиялық реакция үшін Q – дің мәні:

1) > 0

2) < 0

3) 0

4) ≤ 0

5) ≥ 0

4. Эндотермиялық реакция үшін Q – дің мәні:

1) ≥ 0

2) > 0

3) 0

4) ≤ 0

5) < 0

5. Экзотермиялық реакция үшін ΔН – тың мәні:

1) ≥ 0

2) < 0

3) 0

4) ≤ 0

5) > 0

6. Эндотермиялық реакция үшін ΔН – тың мәні:

1) 0

2) < 0

3) > 0

4) ≤ 0

5) ≥ 0

7. Энтальпияның өлшем бірлігі қандай?

1) моль/л

2) экв

3) моль

4) кДж

5) мг/экв

8. Экзотермиялық реакцияға қандай көрсеткіш сәйкес келеді?

1) Q > 0

2) Q < 0

3) Q = 0

4) ΔН > 0

5) ΔН = 0

9. Эндотермиялық реакцияға қандай көрсеткіш сәйкес келеді?

1) Q > 0

2) Q < 0

3) Q = 0

4) ΔН < 0

5) ΔН = 0

10. Қай теңдеу термохимиялық теңдеуге жатады?

1) N₂ + Н₂ + А = NH₃

2) N₂ (г) + 3Н₂ (г) = 2NH₃ (г)

3) N₂ (г) + 3Н₂ (г) → 2NH₃ (г) + ΔG

4) N₂ + 3Н₂ → 2NH₃ + ΔН

5) N₂ (г) + 3Н₂ (г) = 2NH₃ (г) + Q

11.Химиялық реакцияның жылу эффектісі неге байланысты болады?

1) реакцияның жүру жолына

2) заттардың концентрациясына

3) заттардың бастапқы және соңғы күйіне

4) қысымға

5) көлемге

12. Стандартты жағдайда тұрақты болатын жәй заттардың түзілу жылуы неге тең болады?

1) 1

2) 0

3) + 1

4) - 1

5) 2

13. Химиялық реакцияның аА + bB = cC + dD жылу эффектісі қандай формуламен анықталады?

1) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{Cтүзілу} + aΔН⁰_{Aтүзілу}) - (dΔН⁰_{Dтүзілу} + bΔН⁰_{Bтүзілу})

2) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{Cтүзілу} + dΔН⁰_{Dтүзілу}) - (aΔН⁰_{Aтүзілу} + bΔН⁰_{Bтүзілу})

3) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{Cтүзілу} + aΔН⁰_{Dтүзілу}) + (dΔН⁰_{Aтүзілу} + bΔН⁰_{Bтүзілу})

4) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{Cтүзілу} + dΔН⁰_{Dтүзілу}) + (aΔН⁰_{Aтүзілу} + bΔН⁰_{Bтүзілу})

5) ΔН⁰ = (aΔН⁰_{Aтүзілу} + bΔН⁰_{Bтүзілу}) - (cΔН⁰_{Cтүзілу} + dΔН⁰_{Dтүзілу})

14. Химиялық реакцияның аА + bB = cC + dD жылу эффектісі қандай формуламен анықталады?

1) ΔН⁰ = (aΔН⁰_{A жану} + bΔН⁰_{B жану}) - (cΔН⁰_{C жану} + dΔН⁰_{D жану})

2) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{C жану} + aΔН⁰_{A жану}) - (dΔН⁰_{D жану} + bΔН⁰_{B жану})

3) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{C жану} + aΔН⁰_{D жану} ) + (dΔН⁰_{A жану у} + bΔН⁰_{B жану})

4) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{C жану} + dΔН⁰_{D жану}) + (aΔН⁰_{A жану} + bΔН⁰_{B жану})

5) ΔН⁰ = (cΔН⁰_{C жану} + dΔН⁰_{D жану}) - (aΔН⁰_{A жану} + bΔН⁰_{B жану})

15. Бөлшектердің қозғалысын не анықтайды?

1) бос энергия

2) энтальпия

3) ішкі энергия

4) Гиббс энергиясы

5) энтропия

16. Қандай жағдайда реакция өздігінен жылуды бөле жүреді?

1) ΔН < 0

2) ΔН > 0

3) Q = 0

4) ΔН = 0

5) ΔG = 0

17. Қандай жағдайда реакция тепе-теңдік күйде болады?

1) ΔG > 0

2) ΔG = 0

3) ΔG < 0

4) ΔН = 0

5) ΔS > 0

18. Гиббс энергиясы қандай формуламен анықталады?

1) ΔН = ΔU + PΔV

2) ΔG = ΔН + ΔS

3) ΔН = H₂ – H₁

4) Q = – ΔН⁰₂₉₈

5) ΔG = ΔН – ТΔS

19. Гесс заңының бірінші салдары қандай формуламен өрнектеледі?

1) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{298, өнім.} + Σ ΔН⁰_{298, баст. заттар}

2) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{298, өнім.} – Σ ΔН⁰_{298, баст. заттар}

3) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{298, баст. заттар} – Σ ΔН⁰_{298, өнім.}

4) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{298, баст. заттар} + Σ ΔН⁰_{298, өнім.}

5) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{298, баст. заттар} * Σ ΔН⁰_{298, өнім.}

20. Гесс заңының екінші салдары қандай формуламен өрнектеледі?

1) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰ _{жану, баст. заттар} + Σ ΔН⁰_{жану, өнім.}

2) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰ _{жану, өнім.} – Σ ΔН⁰_{жану, баст. заттар}

3) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰_{жану, өнім.} – Σ ΔН⁰_{жану, баст. заттар}

4) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰ _{жану, баст. заттар} + Σ ΔН⁰_{жану, өнім.}

5) ΔН⁰₂₉₈ = Σ ΔН⁰ _{жану, баст. заттар} * Σ ΔН⁰_{жану, өнім.}

21. N₂ (г) + О₂ (г) = 2NО (г) берілген реакция нәтижесінде 180 кДж жылу сіңіріледі. Осы реакцияның термохимиялық теңдеуін көрсетіңіз:

1) ½N₂ (г) + ½О₂ (г) = NО (г) ΔН⁰ = + 90 кДж

2) N₂ (г) + О₂ (г) = 2NО (г) ΔН⁰ = + 90 кДж

3) N₂ (г) + О₂ (г) = 2NО (г) + 90 кДж

4) ½N₂ (г) + ½О₂ (г) = NО(г) + 90 кДж

5) ½N₂ (г) + ½О₂ (г) = NО(г) ΔН⁰ = - 90 кДж

22. 1/2N₂ (г) + 3/2Н₂(г) = NН₃ (г) ΔН⁰ = - 46 кДж берілген термохимиялық теңдеуді пайдаланып 2л аммиак түзілген кезде бөлінетін жылуды анықтаңыз:

1) 92 кДж

2) 4,1 кДж

3) 23 кДж

4) 8,2 кДж

5) 16,4 кДж

23. N₂ (г) + Н₂(г) = 2NН₃ (г) ΔН⁰ = - 92 кДж берілген термохимиялық теңдеуді пайдаланып 1 моль аммиак түзілген кезде бөлінетін жылуды анықтаңыз?

1) 2,6 кДж

2) 92 кДж

3) 30,6 кДж

4) 23 кДж

5) 46 кДж

24. Берілген СаО + СО₂ = СаСО₃ + 160 кДж термохимиялық теңдеу бойынша 10 г кальций карбонаты түзілгенде бөлінетін жылу мөлшерін табыңыз:

1) 26 кДж

2) 80 кДж

3) 8 кДж

4) 32 кДж

5) 16 кДж

25. Берілген СаО + СО₂ = СаСО₃ + 160 кДж термохимиялық теңдеуді пайдаланып 1 моль кальций карбонаты ыдырағанда жүретін реакцияның жылу эффектісін анықтаңыз:

1) 160 кДж

2) 40 кДж

3) 16 кДж

4) 80 кДж

5) 70 кДж

26. Қай заттың түзілу жылуының мәні нөльге тең?

1) Н₂ SО₄

2) Н₂О

3) О₂

4) СО

5) СН₄

27. Калориметрмен нені анықтауға болады?

1) температуралық коэффициентті

2) реакцияның жүріп өткен жолын

3) реакция жылдамдығын

4) реакцияның жылу эффектісін

5) энтропияны

28. Стандартты энтальпияны қалай белгілейді?

1) ΔS⁰₂₉₈

2) ΔН⁰₂₉₈

3) ΔU⁰₂₉₈

4) ΔG⁰₂₉₈

5) ΔV₂₉₈

29. Стандартты энтропияның белгісін көрсетіңіз?

1) ΔН⁰₂₉₈

2) ΔS⁰₂₉₈

3) ΔV₂₉₈

4) ΔU⁰₂₉₈

5) ΔG⁰₂₉₈

30. Жәй заттардан 1 моль су түзілгенде 286 кДж жылу бөлінеді. 11,2 л су түзілгенде қанша жылу бөлінеді?

1) 443 кДж

2) 95,3 кДж

3) 572 кДж

4) 3203 кДж

5) 143 кДж

№ 7 дәріс. Химиялық кинетика