Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 06

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 6

Тесты

1. В кислой среде перманганат калия окисляет пероксид водорода до:

а) Н₂О б) О₃ в) Н₃О⁺ г) О₂

2. Для измерения рН желудочного содержимого можно взять в качестве измерительного электрода:

а) стеклянный;

б) платиновый;

в) хлорсеребряный;

г) каломельный;

д) графитовый;

3. В кислой среде иодид-ион может быть окислен:

а) пероксидом водорода;

б) фумаратом;

в) пируватом;

г) перманганатом калия;

д) озоном.

4. Расположите приведенные редокс-системы в порядке увеличения их окислительной способности (ответ - комбинация букв).

а) Fe³⁺/Fe²⁺

б) Сr³⁺/Сr²⁺

в) Со³⁺/Со²⁺

г) Sn⁴⁺/Sn²⁺

Задачи

5. Рассчитайте отношение концентраций окисленной и восстановленной форм биологической редокс-системы цитохром «с», если редокс-потенциал равен 0,24 В (Т = 298 К).

6. Суммарная концентрация ионов железа в растворе, содержащем смесь хлоридов железа(II) и (III), равна 0.35 моль/п. Вычислите концентрацию каждой соли, если известно, что потенциал платиновой пластинки, опущенной в этот раствор, равен 0,75 В (Т = 298 K).