Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 01

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 1

Тесты

1. В щелочной среде перманганат ион восстанавливается до:

а) МnО₄^- б) МnО₄^2- в) Мn²⁺ г) МnО₂

2. При изучении влияния лигандного окружения на редокс-потенциал в качестве электрода сравнения применяли:

а) водородный г) стеклянный

б) платиновый д) хлорсеребряный

в) каломельный

3. Величина редокс-потенциала для редокс-системы I типа зависит от:

а) соотношения a(ox)/a(red);

б) рН;

в) давления;

г) природы растворителя;

д) ионной силы раствора;

4. Расположите приведенные редокс-системы в порядке увеличения их восстановительной способности (ответ - комбинация букв)

а) МnО₄^- /МnО₄^2-

б) [Co(NH₃)₆]³⁺/[Co(NH₃)₆]²⁺

в) Тl³⁺/Tl⁺

г) Hg²⁺/Hg

Задачи

5. Вычислите при 298 К потенциал водородного электрода (давление водорода составляет 101 кПа), погруженного в слюну с рН =6,3.

6. Суммарная концентрация ионов железа в растворе, содержащем смесь хлоридов ; железа(И) и (III), равна 0,35 моль/л. Вычислите концентрацию каждой соли, если известно, что потенциал платиновой пластинки, опущенной в этот раствор, равен 0,79 В (Т = 298 К),