Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 03

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 3

1. В кислой среде перманганат ион восстанавливается до:

a) MnО₄^- б) МnО₄^2- в) Мn²⁺ г) МnО₂

2. В стандартном состоянии в кислой среде сероводород может восстановить-

а) MnO₄^-;

б) пируват до лактата;

в) ион Fe³⁺ входящий в состав миоглобина;

г) ацетальдегид до этанола;

д) метиленовый синий;

3. Величину потенциала редокс-системы I типа можно рассчитать по формуле.

а) φr = φr° + (RT/nF)ln[a(ox)/a(red)];

б) φr = E + φr^o;

в) φr = φr° + (2,303.RT/nF)ln[a(ox).a^m(H₃O⁺)/a(red)];

г) φr = φr ° + (RT/nF)ln a(H₃O⁺);

д) φr = φr^o + (RT/F)ln а(НзО⁺).

4. Расположите приведенные редокс-системы в порядке уменьшения их окислительной способности (ответ - комбинация букв).

а) [Fe(CN)₆]^3-/[Fe(CN)₆]^4-

б) Hg²⁺/Hg

в) [Co(NH₃)₆]³⁺/[Co(NH₃)₆]²⁺

г) Cu⁺/Cu

Задачи

5. Смешали 10 мл раствора хлорида гексаамминкобальта (III) и 15 мл растворе гексааммимкобальта (II), концентрация обоих растворов равнялась 0,1 моль/л. Рассчитайте величину редокс-потенциала этой системы. Температура равна 298 К.

6. Редокс-потенциал системы НAДФ⁺/НАДФ-Н при 298 К и рН=7 равен -0,3 в. Как он изменится при окислении 1/20 части НАДФ-Н?