Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 00

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 0

Тесты

1. В кислой среде перманганат ион восстанавливается до:

а) МnО₄^- б) МпО₄^2- в) Мn²⁺ г) МnО₂

2. В стандартном состоянии в кислой среде сероводород восстановить:

а) МnО₄-;

б) пируват до лактата;

в) ион Fe³⁺, входящий в состав миоглобина;

г) ацетальдегид до этанола;

д) метиленовый синий.

3. Величину потенциала редокс-системы I типа можно рассчитать по формуле:

а) φ_r = φ_r° + (RT/nF)ln[a(ox)/a(red)];

б) φ_r = Е + φ_r°;

в) φ_r = φ_r° + (2,303-RT/nF)ln[a(ox) * a^m(H₃O⁺)/a(red)];

г) φ_r = φ_r° + (RT/nF)ln а(Н₃О⁺);

д) φ_r = φ_r° + (RT/F)ln a(H₃O⁺).

4. Расположите приведенные редокс-системы в порядке увеличения их окислительной способности (ответ - комбинация букв).

а) [Fe(CN)₆]^3-/[Fe(CN)₆]^4-

б) Hg²⁺/Hg

в) [Co(NH₃)₆]³⁺/[Co(NH₃)₆]²⁺

г) Cu⁺/Cu

Задачи

5. Смешали 10 мл раствора хлорида гексаамминкобальта(III) и 15 мл раствора гексаамминкобальта(II), концентрация обоих растворов равнялась 0,1 моль/л. Рассчитайте величину редокс-потенциала этой системы. Температура равна 298 К.

6. Редокс-потенциал системы НАДФ⁺/НАДФ-Н при 298 К и рН=7 равен -0.3 в. Как он изменится при окислении 1/20 части НАДФ-Н?