Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 02

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 2

Тесты

1. В нейтральной среде сульфит ион перманганатом калия окисляется до:

a) S б) SO₃^2- в) SO₄^2- г) H₂S

2. При измерении рН раствора с помощью стеклянного электрода в качестве электрода сравнения применяли:

а) водородный г) стеклянный

б) платиновый д) хлорсеребряный

в) каломельный

3. Выпадение осадка происходит при взаимодействии:

a) KMnO₄, K₂SO₃, H₂SO₄ б) КОН, l₂

в) KI, H₂O₂, H₂SO₄ г) КМnО₄, NaNO₂, H₂O

4. Расположите приведенные редокс-системы в порядке увеличения восстановительной способности (ответ - комбинация букв).

а) Au³⁺/Au⁺

б) F₂/2F^-

в) Со³⁺/Со²⁺

г) [Cr(CN)₆]^3-/[Cr(CN)₆]^4-

Задачи

5. Вычислите потенциал водородного электрода (давление водорода составляет 101 кПа, Т - 298 К), погруженного в раствор уксусной кислоты с концентрацией 0,3 моль/л

6. Один редокс-электрод представляет собой платиновую пластинку, опущенную в раствор, содержащий ионы железа(II) и железа(III) в концентрациях 0,05 моль/л и 0.1 моль/л соответственно, другой - платиновую пластинку, опущенную в раствор, содержащий ионы марганца(II) и перманганат-ионы (концентрации равны 0.05 моль/л и 0.03 моль/л соответственно, рН = 3.5). Вычислите ЭДС такого элемента.