Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 07

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 7

Тесты

l. В кислой среде пероксид водорода окисляет иодид-ион до:

а) IO₃^- б) IO^- в) I₂ г) I^-

2. Для измерения рН желудочного содержимого можно взять в качестве измерительного электрода:

а) стеклянный;

б) платиновый;

в) хлорсеребряный;

г) каломельный;

д) графитовый.

3. В кислой среде иодид-ион может быть окислен.

а) пероксидом водорода;

б) фумаратом

в) пируватом,

г) перманганатом калия;

д) озоном.

4. Расположите приведенные редокс-cистемы в порядке увеличения их окислительной способности (ответ - комбинация букв)

а) Fe³⁺/Fe²⁺

б) Сr³⁺/Сr²⁺

s) Co³⁺/Cu²⁺

г) Sn⁴⁺/Sn²⁺

Задачи

5. Рассчитайте отношение концентраций окисленной и восстановленной форм биологической редокс-системы цитохром «с», если редокс-потенциал равен 0,255 В (Т=298К).

6. Суммарная концентрация ионов железа в растворе, содержащем смесь хлоридов железа (II) и (III), равна 0.42 моль/л. Вычислите концентрацию каждой сопи если известно, что потенциал платиновой пластинки, опущенной в этот раствор, равен 0.75 В (Т = 298 К).