Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 09

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 9

1. При взаимодействии в кислой среде пероксида водорода и иодид иона образуются следующие продукты:

а) Н₃O б) Н₃О⁺ в) I₂ г) I^-

2. В водном растворе наиболее сильным окислителем является:

а) Сu²⁺ входящий в состав гемоцианина

б) Cl₂

в) МnО₄^-:

г) метиленовый синий;

д) кислород.

3. Редокс-потенциал системы I типа уменьшится, если:

а) охладить систему;

б) в систему добавить воду.

в) окислить 1/5 часть восстановленной формы.

г) связать восстановленную форму в малорастворимое соединение;

д) уменьшить концентрацию окисленной формы.

4. Расположите приведенные редокс-системы в порядке увеличения их окислительной способности (ответ - комбинация букв).

а) Т1³⁺/Тl⁺

б) Cu²⁺/Cu

в) Au³⁺/Au⁺

г) Au³⁺/Au

Задачи

5. Чему равно отношение концентраций ионов олова(IV) и олова(II) в редокс-системе с потенциалом, равным 0,2 В? Т=298 К.

6. Вычислите ЭДС гальванического элемента (при 25°С), составленного из двух стеклянных электродов, погруженных в растворы хлороводородной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л и уксусной кислоты с концентрацией 0,02 моль/л. Константы стеклянных электродов численно равны между собой.