Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 10

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 10

Тесты

1. В кислой среде пероксид водорода, окисляя иодид ион, восстанавливается до:

а) Н₂O б) Н₂О₂ в) H₃O⁺ г) О₂

2. Выделение газа происходит при взаимодействии:

а) КМnО₄, K₂SO₃, H₂SO₄

б) КОН, I₂

в) КМnО₄, Н₂О₂, H₂SO₄

г) КМnО₄, NaNO₂, H₂SO₄

3. Бромная вода может окислить ионы:

а) золота(I);

б) олова (II);

в) кобальта(II);

г) меди(II), входящие в состав гемоцианина;

д) железа (II), входящие в цитохром «с»

4. Расположите приведенные редокс-системы в порядке увеличения их окислительной способности (ответ - комбинация букв).

а) Аu³⁺/Аu⁺

б) Тl³⁺/Tl⁺

в) Сr³⁺/Сr²⁺

г) Сu2+/Сu⁺

Задачи

5. Рассчитайте отношение концентраций окисленной и восстановленной форм биологической редокс-системы гемоцианина, если редокс-потенциал равен 0.52 B (T = 298 К).

6. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, погруженных в растворы хлороводородной кислоты с концентрациями 0,5 моль/л и 0,002 моль/л. Вычислите ЭДС цепи (T= 298 К).