Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 15

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 15

Тесты

1. В кислой среде нитрит ион окисляет иодид ион до:

а) IO₃ б) IO^- в) I₂ г) I^-

2. В нейтральном водном растворе наиболее сильным восстановителем является:

а) ферридоксин;

б) миоглобин;

в) гемоглобин:

г) цитохром «с₁»;

д) цитохром «с».

3. Редокс-потенциал системы I типа повысится, если:

а) нагреть систему;

б) увеличить активность окисленной формы;

в) уменьшить концентрацию восстановленной формы;

г) перевести окисленную форму в малорастворимое соединение;

д) систему разбавить водой.

4. Расположите приведенные редокс-системы в порядке увеличения их окислительной способности (ответ - комбинация букв).

а) Hg^2-/Hg-

б) Мn³⁺/Мn²⁺

в) Cu²⁺/Cu⁺

г) Cu²⁺/Cu

Задачи

5. В 750 мл воды растворили 7.62 г хлорида железа(II) и 3,25 г хлорида железа(III) Вычислите редокс-потенциал образовавшейся системы.

6. Вычислите ЭДС гальванического элемента (при 25°С), составленного из двух стеклянных электродов, погруженных в растворы соляной кислоты с рН 2 и рH. Константы стеклянных электродов численно равны между собой