Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 14

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 14

Тесты

1. При взаимодействии в кислой среде нитрит- и иодид-ионов образуются следующие продукты:

а) NO; 6) Н₃О⁺ в) I₂ г) NO

2. В стандартном состоянии в кислой среде сероводород может восстановить:

а) МnО₄ .

б) пируват до лактата;

в) ион Fe³⁺, входящий а состав миоглобина,

г) ацетальдегид до этанола;

д) метиленовый синий.

3. Величину потенциала редокс-системы I типа можно рассчитать по формуле:

а) φ_r = φ_r° + (RT/nF)ln[a(ox)/a(red)];

б) φ_r = Е + φ_r°;

в) φ_r = φ_r° + (2,303-RT/nF)ln[a(ox) * a^m(H₃O⁺)/a(red)];

г) φ_r = φ_r° + (RT/nF)ln а(Н₃О⁺);

д) φ_r = φ_r° + (RT/F)ln a(H₃O⁺).

4. Расположите приведенные редокс-системы в порядке увеличения их окислительной способности (ответ - комбинация букв)

a) [Fe(CN)6]^3-/[Fe(CN)₆]^4-

б) Hg²⁺/Hg

в) [Co(NH₃)₆]³⁺/[Co(NH₃)₆]²⁺

г) Cu⁺/Cu

Задачи

4. Смешали 15мл раствора хлорида гексаамминкобальта(III) и 25мл раствора гексаамминкобальта(II), концентрация обоих растворов равнялась 0,15 моль/л. Рассчитайте величину редокс-потенциала этой системы. Температура равна 298 К

5. Редокс-потенциал системы НАДФ⁺/НАДФ-Н при 298К и рН=7 равен -0,3В. Как он изменится при окислении 1/20 части HАДФ-Н?