Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 12

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 12

Тесты

1. В кислой среде нитрит ион, окисляя иодид ион, восстанавливается до:

а) NO₃^- б) NO в) NO₂⁺ г) NO₂

2. В стандартом состоянии Br2 может окислить:

а) Cl^-

б) ион Со²⁺, входящий в состав амминокомплекса;

в) Au²⁺

г) ион Fe²⁺, входящий в состав цитохрома «с»;

д) лактат до пирувата.

3. Потенциал редокс-системы II типа уменьшится, если в системе:

а) увеличить значение рН;

б) уменьшить значение рН;

в) увеличить активность окислителя;

г) увеличить активность восстановителя;

д) разбавить систему водой.

4. Расположите приведённые редокс-системы в порядке увеличения их окислительной способности (ответ – комбинация букв).

а) Cl₂/2Cl^-

б) F₂/2F^-

в) I₂/2I^-

г) Zn²⁺/Zn

Задачи

5. В растворе концентрация гексацианохромат(III) – иона в 3 раза превышает концентрацию гексацианохромат(II) – иона. Чему равен редокс-потенциал этой системы (T = 298 K)

6. Гальванический элемент составлен из 2-х водородных электродов, один из которых погружён в раствор ацетата натрия (pH = 7,5), а другой в раствор соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25%. Вычислите ЭДС этой цепи (T = 25^oC)