- •1. Основные понятия аналитической химии
- •2. Методы качественного анализа
- •3. Классификация катионов в качественном кислотно-основном
- •4. Методы количественного анализа
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •1. Основные понятия аналитической химии
- •2. Методы качественного анализа
- •2.1 .Классификация методов по количеству вещества
- •2.2. Способы выполнения аналитических реакций
- •2.3 . Техника выполнения реакций
- •2.4. Условия выполнения реакций
- •2.5. Дробный и систематический анализ
- •3. Классификация катионов в качественном
- •3.1. Методика выполнения основных операций
- •3.2. Деление катионов на аналитические группы по кислотно-щелочной классификации
- •Лабораторная работа № 1 способы проведения аналитических реакций в растворе
- •Лабораторная работа №2. Реакции и анализ первой аналитической группы катионов
- •Реакции и анализ второй аналитической группы катионов
- •1. Предварительные испытания
- •2. Отделение катионов I аналитической группы от II:
- •6. Обнаружение ионов
- •7. Обнаружение иона стронция
- •Реакции и анализ третьей аналитической группы катионов
- •1. Общая характеристика катионов третьей группы
- •3. Опыт 2 . Обнаружение иона
- •4. Методы количественного анализа
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.3.1. Классификация методов титриметрического анализа
- •4.3.2. Стандартизация раствора титранта
- •4.3.3. Кривые титрования
- •4.3.4. Принцип эквивалентности
- •4.3.5. Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •4.3.6. Расчет результата в методе обратного титрования
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •4.4.1.Общая характеристика метода
- •4.4.2 Индикаторы в методе кислотно-основного титрования
- •4.4.3. Кривые титрования
- •4.4.4 Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием ( и наоборот)
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м hCl раствором 0,1 м NaOh
- •Титрование сильного основания сильной кислотой
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м NaOh раствором 0,1 м hCl
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м сh3cooh раствором 0,1 м NaOh
- •4.4.5. Техника выполнения работ в титриметрических методах анализа
- •Общие правила работы с мерной посудой .
- •3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.
- •4. Определение содержания щёлочи в растворе
- •Контрольные вопросы :
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Определение процентного содержания аммиака в солях аммония методом обратного титрования
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •5.1.Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •5.2. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
- •5.3.Перманганатометрия
- •1. Приготовление раствора титранта кМnO4
- •2. Приготовление раствора первичного стандарта
- •3. Стандартизация раствора титранта кМnO4
- •4. Вычисления
- •5) Определение железа (II)
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •Лабораторная работа № 10 Определение концентрации ионов меди в растворе
- •4. Определение меди в исследуемом растворе
2.5. Дробный и систематический анализ
Существует два метода выполнения качественного анализа смеси катионов и анионов.
Дробный анализ (метод) состоит в том, что анализируемый раствор де-лят на большое количество порций и в каждой из них специфическими реакциями обнаруживают отдельные ионы. Специфической реакцией на дан-ный ион называется та реакция, которая позволяет открыть его в смеси с дру-гими ионами специфическими реактивами.
Достоинство метода – быстрота проведения анализа. Однако таким путем удается открыть только немногие ионы, так как число специфических реакций невелико. Часто в растворе присутствуют ионы, мешающие определению. Если действие этих ионов устранить сложно, то применяют систематический или последовательный анализ.
В ходе систематического анализа соблюдают определенную последовательность обнаружения искомых ионов. В этом случае наряду с реакциями открытия отдельных ионов приходится прибегать к реакциям отделения их друг от друга групповыми реагентами. Порядок разделения ионов групповыми реагентами должен проводиться в определенной последовательности, которую нельзя нарушать.
3. Классификация катионов в качественном
КИСЛОТНО-ОСНОВНОМ ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
В систематическом ходе анализа ионы выделяют из сложной смеси не по одному, а целыми групами, пользуясь одинаковым отношением их к действию групповых реактивов.
Существуют различные классификации катионов на аналитические группы. В данном пособии рассмотрена кислотно-основная классификация, по которой катионы делят на шесть аналитических групп.
В основе ее лежат взаимодействие катионов с соляной и серной кислотами,
гидроксидами натрия, калия и аммония (табл.1).
3.1. Методика выполнения основных операций
полумикроанализа
В основе многих аналитических реакций лежит реакция осаждения. К анализируемому раствору в конической пробирке по каплям добавляют соответствующий реактив. При осаждении необходимо перемешивать раствор. После выпадения осадка надо проверять полноту осаждения. Для этого после того как жидкость над осадком станет прозрачной, добавляют еще каплю осадителя. Если в растворе не появится муть, полнота осаждения достигнута. В противном случае добавляют еще несколько капель осадителя. Если для проведения осаждения необходимо нагревать раствор, то пробирки помещают в водяную баню.
Для отделения осадков от растворов в качественном анализе применяют центрифугирование. Поэтому анализ проводят в конических центрифужных пробирках. После окончания центрифугирования плотный осадок остается на дне пробирки, а центрифугат (недосадочная жидкость) при этом осветляется и от осадка легко отделяется пипеткой или сливанием.
Если анализируют осадок, то перед растворением его промывают 2-3 раза небольшим количеством дистиллированной воды, каждый раз отделяя фильтрат центрифугированием. Для уменьшения растворимости осадков в промывную воду добавляют несколько капель осадителя.
Растворение осадков проводят путем медленного (по каплям) прибавления растворителя к осадку с одновременным перемешиванием стеклянной палочкой. При необходимости смесь нагревают на водяной бане.