3. Опыт 2 . Обнаружение иона

4.1. Химические методы анализа.

В основе химических методов обнаружения и определения лежат химические реакции трех типов: кислотно-основные, окислительно-восста-новительные и комплексообразования. Наибольшее значение среди хими-ческих методов имеют гравиметрический и титриметрический.

 4.2. Гравиметрический метод 

     Гравиметрический метод основан на точном измерении массы вещества известного состава, химически связанного с определяемым компонентом и выделенного в виде соединения или в виде простого вещества. Классическое название метода - весовой анализ.

Гравиметрический анализ основан на законе сохранения массы вещества при химических превращениях и является наиболее точным из химических методов анализа: предел обнаружения составляет  0,10 %; правильность (относительная ошибка метода)   ±0,2 %.

     В гравиметрическом анализе используют методы осаждения, отгонки (прямой и косвенной), выделения, термогравиметрию, электрограви-метрию.

     В  методе осаждения  определяемый компонент вступает в химическую ре­акцию с реагентом, образуя малорастворимое соединение. После проведения ряда аналитических операций (табл.5) твердый осадок известного состава взвешивают и проводят необходимые вычисления.

     4.2.1.  Последовательность аналитических операций в методе осаждения

 1.Расчет массы навески анализируемого вещества и ее   взвешивание.

2.  Растворение навески.

3 . Создание условий осаждения.

4  . Осаждение (получение осаж­денной формы).

5. Отделение осадка фильтрова­нием.

6.  Промывание осадка.

7. Получение гравиметрической   формы (высушивание, прокаливание до постоянной массы).

8 .  Взвешивание гравиметрической формы.

9.  Расчет результатов анализа.

        Методы отгонки могут быть прямые и косвенные. В методе прямой отгонки определяемый компонент выделяют из пробы в виде газообразного продукта, улавливают и затем определяют его массу. В методах  косвенной отгонки  массу газообразного продукта определяют по разности масс анализируемого компонента до и после термической обработки. В практике фармацевтического анализа этот метод широко применяется при определении влажности лекарственных препаратов, растительного сырья. Для некоторых лекарственных препаратов опреде-ление потери массы ∆m при   высушивании (температуре высушивания tсуш) является одним из обязательных фармакопейных тестов, например: анальгин - tсуш = 100...105˚С,     Δm < 5,5 %; пиридоксина гидрохлорид (витамин В6) - tсуш = 100...105 ˚с,     Δm < 0,5 %;  парацетамол - tсуш = 100...105 ˚, Δm< 0,5 % .

       4.2.2. Механизм образования осадка и условия осаждения

       Образование осадка происходит в том случае, когда произ­ведение концентраций ионов, входящих в его состав, превышает величину произведения растворимости   ПР(KA) малорастворимого электролита:

                      К⁺  +  Аˉ ↔  КА;     [К⁺ ] [Аˉ] > ПР(КA),

т. е.  когда возникает местное (относительное) пересыщение раствора, ко­торое рассчитывают по формуле:

(Q -  S) /S,

где Q - концентрация растворенного вещества в какой-либо момент време­ни, моль/см³; S - растворимость вещества в момент равновесия, моль/см³.   В этом месте появляется зародыш будущего кристалла (процесс зароды­шеобразования). Для этого требуется определенное время, называ-емое индукционным периодом.

При дальнейшем прибавлении осадителя более вероятным становится процесс роста кристаллов, а не дальнейшее образование центров кристаллизации, которые соединяются в более крупные агрегаты, состо-ящие из десятков и сотен молекул (процесс агрегации). Размер частиц при этом увеличивается, и более крупные агрегаты под действием силы тяжести выпадают в осадок. На этой стадии отдельные частицы, будучи диполями, ориентируются по отношению друг к другу так, что их противоположно заряженные стороны сближаются (процесс ориентации). Если скорость ориентации больше скорости агрегации, то образуется правильная кристал-лическая решетка, если же наоборот,  выпадает аморфный осадок.

Чем меньше растворимость вещества, тем быстрее образуется осадок и мельче кристаллы. Одни и те же малорастворимые вещества могут быть выделены как в кристаллическом, так и в аморфном состоянии, что определяется условиями осаждения. Исходя из понятия относительного пересыщения раствора, следует, что чем ниже растворимость осадка S и чем выше концентрация реагирующих веществ Q, тем больше образуется зародышей и тем больше скорость агрегации. И наоборот: чем меньше разность (Q – S), то есть, чем выше растворимость осадка и ниже концентрация осаждаемого вещества, тем выше скорость ориентации.

Следовательно, для получения крупных кристаллов, которые можно легко отфильтровать и промыть, необходимо проводить осаждение из  разбавленных растворов медленным прибавлением осадителя и при нагрева­нии (табл. 5).

Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков

Табл.5

            4.2.3.  Чистота кристаллических осадков.

Удельная поверхность кристаллических осадков (плошадь осадка, отнесенная к единице массы,   см² /г) обычно мала, поэтому соосаждение за счет адсорбции незначительно. Однако другие виды соосаждения, связанные с загрязнением внутри кристалла, могут привести к ошибкам.

Известны два вида соосаждения в кристаллических осадках:

1)   инклюзия - примеси в виде индивидуальных ионов или молекул гомогенно распределены по всему кристаллу;

2)   окклюзuя - неравномерное распределение многочисленных ионов или молекул примеси, попавших в кристалл из-за несовершенства кристалличе­ской решетки.

Эффективным способом уменьшения окклюзии является «старение» («созревание») осадка, в ходе которого происходит самопроизвольный рост более крупных кристаллов за счет растворения мелких частиц, совершенствуется кристаллическая структура осадка, сокращается его удельная поверхность, вследствие чего десорбируются и переходят в раствор примеси поглощенных ранее веществ. Время «созревания» осадка можно сократить, нагревая раствор с осадком.

       Чистота аморфных осадков существенно уменьшается в результате процесса адсорбции, так как аморфный осадок состоит из частиц с неупорядоченной структурой, образующих рыхлую пористую массу с большой поверхностью. Наиболее эффективным способом уменьшения в результате процесса адсорбции является переосаждение. В этом случае отфильтрованный осадок растворяют и снова осаждают. Переосаждение существенно удлиняет анализ, но оно неизбежно для гидратированных железа (III) и алюминия оксидов, цинка и марганца гидроксидов и т. п.

Процессом, обратным коагуляции аморфного осадка, является его пептизация – явление, в результате которого коагулированный кол-лоид возвращается в исходное дисперсное состояние. Пептизация часто наблюдается при промывании аморфных осадков дистиллированной водой. Эта ошибка устраняeтcя при правильном выборе промывной жидкости для аморфного осадка.

4.2.4. Осажденная и гравиметрическая форма    

  В гравиметрическом методе осаждения существуют понятия осажденной и гравиметрической форм вещества. 

Осажденной формой называют соединение, в виде которого определяемый компонент осаждается из раствора. 

Гравиметрической (весовой) формой называют соединение, которое взве­шивают. Иначе ее можно определить как осажденную форму после соответ­ствующей аналитической обработки осадка.

      Осажденная форма должна быть:

    -   достаточно малорастворимой, чтобы обеспечить практически полное выделение определяемого вещества из раствора;

·    -   полученный осадок должен быть чистым и легко фильтрующимся (что определяет преимущества кристаллических осадков);

·      -  осажденная форма должна легко переходить в гравиметрическую форму.

        После фильтрования и промывания осажденной формы ее высушивают или прокаливают до тех пор, пока масса осадка не станет постоянной, что подтверждает полноту превращения осажденной формы в гравиметри-ческую.      

Основные требования к гравиметрической форме:

·       точное соответствие ее состава определенной химической формуле;

·       химическая устойчивость в достаточно широком интервале темпера­тур, отсутствие гигроскопичности;

·       как можно большая молекулярная масса с наименьшим содержанием в

  ней определяемого компонента.

4.2.5. Вычисление результатов в гравиметрическом методе анализа

      Гравиметрический анализ включает два экспериментальных измерения: определение массы навески m_н анализируемого вещества и массы продукта известного состава, полученного из этой навески, то есть массы грави-метрической формы m_гр.ф анализируемого вещества.

     На основании этих данных несложно вычислить массовую процентную долю w, %  определяемого компонента в навеске:

w, % = m_гр.ф­ ∙ F ∙ 100 / m_н ,

где F - гравиметрический фактор (фактор пересчета, аналитический мно­житель) рассчитывают как отношение молекулярной массы определяемого компонента к молекулярной массе гравиметрической формы с учетом стехиометрических коэффициентов.

     Пример 1. Сколько граммов Fе₂О₃ можно получить из 1,63 г Fе₃О₄? Рас­считайте гравиметрический фактор.

Р е ш е н и е. Необходимо допустить, что Fе₃О₄ количественно превраща­ется в Fе₂О₃  и для этого имеется достаточное количество кислорода:

2 Fе₃О₄ + [О] ↔ 3 Fе₂О₃

     Из каждого моля Fе₃О₄ получается 3/2 моля Fе₂О₃. Таким образом, число молей Fе₂О₃ больше, чем число молей Fе₃О₄, в 3/2 раза, то есть:

nM(Fе₂О₃) = 3/2 nM(Fе₃О₄);

m(Fе₂О₃) / М(Fе₂О₃) = 3/2 m(Fе₃О₄) / М(Fе₃О₄)

где n - число молей определяемого компонента, из которого получается один моль гравиметрической формы;   m - масса вещества, г;   М - молярная масса вещества, г/моль.

 Из формулы             m(Fе₂О₃) = 3/2 (m(Fе₃О₄) ∙ М(Fе₂О₃)) / М(Fе₃О₄)

получаем

                 m(Fе₂О₃) = m(Fе₃О₄) ∙ 3М(Fе₂О₃) / 2М(Fе₃О₄)

и подставляем в нее численные значения:

m(Fе₂О₃) = 1,63 ∙(3 ∙ 159,7) / (2 ∙ 231,5) = 1,687 ≈ 1,69 г.

      Гравиметрический фактор F равен:

F = 3М(Fе₂О₃) / 2М(Fе₃О₄) = 1,035.

      Следовательно, в общем случае гравиметрический фактор определяют по формуле: F = (а ∙ М_{опред.в-во}) / (b ∙ М_гр.ф),

где а и b - небольшие целые числа, на которые нужно умножить молекуляр­ные массы, чтобы число молей в числителе и знаменателе было химически эквивалентно.      

4.2.6. Выбор массы навески

Как известно, точность анализа зависит как от массы навески, так и от массы гравиметрической формы, получаемой из нее. Если навеска будет взята с большой точностью, а полученная из нее гравиметрическая форма будет малой величиной, измеренной с большой по­грешностью, то весь анализ будет выполнен с ошибкой, допущенной при взвешивании гравиметрической формы. Поэтому должна быть взята такая навеска, чтобы при ее взвешивании и при взвешивании полученной из нее гравиметри-ческой формы, ошибка не превышала ± 0,2 %. Для этого необходимо определить минимальную массу, которую еще можно взвесить с точностью ± 0,2 % на аналитических весах с абсолютной ошибкой взвешивания ± 0,0001 г, а минимальная ошибка, учитывая возможный разброс (±), в этом случае будет равной 2 (±0,000 1) = ±0,0002 г.

100 г    -     ± 0,2 г

        х       -   ± 0,0002 г

х = 0,1 г 

      Следовательно, такой минимальной массой m_min является 0,1 г. При величине, меньшей чем 0,1г, ошибка превысит  0,2%. При расчете массы навески в гравиметрическом анализе масса гравиметрической формы компонента приравнивается к минимальной массе вещества:

m_гр.ф  = m_min ,           m_н = m_min ∙ F ∙ 100 / w, %.

      Если величина массы навески, рассчитанная по указанной формуле, окажется менее 0,1г, то навеску следует увеличить до 0,1г. Чаще всего массу исходной навески указывают в методике анализа или же для объемных аморфных осадков массу навески берут около 0,1,   а для крис-таллических от 0,1 до 0,5г.

      Расчет количества осадителя проводят с учетом возможного содержания определяемого компонента в анализируемой пробе. Для полноты выде-ления осадка применяют умеренный избыток осадителя. Если осадитель летуч (например, раствор хлороводородной кислоты), берут двух-, трех-кратный избыток, который впоследствии удаляют при нагревании осадка. Если осадитель нелетуч (растворы бария хлорида, аммония оксалата, серебра нитрата и т. п.), достаточно его полуторократного избытка.

4.2.7.  Аналитические весы

      Аналитические весы - это точный физический прибор, пользование которым допускается при строгом соблюдении правил, обеспечивающих необходимую воспроизводимость и точность взвешивания.

     Правила обращения с аналитическими весами 

включают следующие основ­ные требования:

1. Весы должны быть установлены на жестко закрепленной поверхности, зaщищающей их от различных потрясений, и в специально оборудован-ном    помещении  -  весовой комнате.

2. Недопустимы резкие колебания температуры, действие прямых сол­нечных лучей, а также воздействие на аналитические весы химических веществ.

3. Предельно допустимая нагрузка аналитических весов должна быть не более 200 г.

4. При взвешивании предметов на аналитических весах необходимо, что­бы они имели температуру весовой комнаты.

5. Взвешиваемое вещество помещают на левую чашку весов в специаль­ной таре (бюксы, тигли, часовое стекло). Гири аналитического разно­веса помещают на правую чашку весов.

6. Взвешиваемые предметы и гири вносят через боковые дверцы весов (шторки). Взвешивание производят только при закрытых дверцах весов.

7. Гири аналитического разновеса берут только специально предназна­ченным пинцетом. Все операции со сменой разновеса производят при полном арретировании весов.

8. До и после каждого взвешивания необходимо проверять нулевую точку весов.

9. Во избежание перекоса чашек весов гири и взвешиваемые предметы помещают в центр чашек.

10. Запись результатов взвешивания проводят по пустым гнездам аналитического разновеса и по данным барабанов с десятыми и сотыми долями грамма. Третий и четвертый знаки после запятой снимают со светящегося табло.

11. По окончании взвешивания необходимо убедиться, что весы арретированы, полностью разгружены и дверцы футляра плотно закрыты.

12. Для уменьшения ошибки взвешивания необходимо пользоваться аналитическим разновесом, предназначенным для строго определенных аналитических весов.

    Лабораторная работа №6

Определение процентного содержания бария в хлориде бария

Содержание работы

Целью работы является освоение гравиметрического метода анализа и применение его для определения массы ионов бария в хлориде бария.

Ион Ba²⁺ образует много труднорастворимых солей, однако наименее растворимой и поэтому пригодной в качестве осаждаемой формы является сульфат бария BaSO₄ (ПP=1,1×10^-10). Так как при прокаливании состав BaSO₄ не изменяется, то BaSO₄ является и весовой формой. Осадок BaSO₄ является мелкокристаллическим и иногда проходит сквозь поры фильтра, что искажает результат анализа. Для получения более крупных кристаллов при осаждении его нужно повысить растворимость вещества, а для этого следует соблюдать следующие правила:

а) навеску ВаС1₂´2Н₂О растворить в большом объёме воды (сильно разбавить);

б) раствор осадителя (2н Н₂SО₄) также сильно разбавить водой;

в) перед осаждением растворы соли и кислоты нагреть почти до кипения;

г) осадитель приливать к раствору соли по каплям, постоянно перемешивая палочкой;

д) фильтрование проводить не сразу, а по истечении нескольких часов (в это время проходит «созревание», укрупнение осадка).

При осаждении в таких условиях осадок получается более чистым, свободным от осаждённых примесей. Практически полное осаждение иона бария достигается добавлением полуторного избытка осадителя.

Приступая к выполнению анализа, нужно внимательно прочитать ход анализа, приготовить и тщательно вымыть всю необходимую посуду: стаканы на 200 и 100 мл «с носиком», стеклянную палочку, стаканчик для взятия навески, воронку, фильтр типа «синяя лента» (мелкопористый беззольный), штатив с кольцом, фарфоровый тигель, эксикатор, промывалку с дистиллированной водой.

Ход работы

1. Доведение тигля до постоянной массы

Пустой фарфоровый тигель необходимо довести до постоянной массы: взвесить его на аналитических весах; поставить прокаливать в муфельную печь при температуре 600°С на один час; вынуть его тигель-ными щипцами, 15мин охладить на воздухе на фарфоровой подставке, а потом поставить охлаждаться до комнатной температуры в эксикатор на 30мин; взвесить снова тигель на тех же весах (тигель брать только щипцами); снова поставить его в печь на 15мин, охладить таким же образом и взвесить.

Например, масса пустого тигля:

1-е взвешивание - 12,2300 г

2-е взвешивание - 12,2233 г

3-е взвешивание - 12,2231 г

Постоянная масса пустого тигля - 12,2231 г.

Массу тигля можно считать постоянной, когда результаты двух последних взвешиваний будут отличаться не более чем на 0,0002 г. Хранить тигель в эксикаторе.

2. Растворение навески и расчет обьема осадителя

Взять навеску исходного вещества хлорида бария (m(ВаС1₂´2Н₂О)). Так как BaSO₄ - кристаллический осадок, то нужно взять около 0,5г препарата (масса осадка BaSO₄ тоже будет около 0,5г).

Взвесить на аналитических весах сухой чистый стаканчик, поместить в него навеску массой 0,5 г (все взвешивания проводить на одних и тех же весах!).

По разности масс стаканчика с солью и пустого стаканчика определить массу навески (m(ВаС1₂´2Н₂О)).

Растворить навеску в 100мл дистиллированной воды (набираем в мерный цилиндр) и количественно перенести в стакан (на 200мл), доба-вить 3 мл 2н HCl.

Рассчитать объём 2н раствора H₂SO₄, необходимый для полного осаждения иона бария по реакции

ВаС1₂´2Н₂О + H₂SO₄ ® BaSO₄↓ + 2НС1 + 2Н₂О

М(ВаС1₂´2Н₂О) - M(H₂SO₄) - V(2h H₂SO₄)

244,3 г/моль - 98 г/моль - 1000 мл

0,5 г - х мл

Увеличить объём в 1,5 раза: 2 мл ´ 1,5 = 3 мл

Отмерить мерным цилиндром 3мл 2н H₂SO₄, перелить в стакан на 100 мл, разбавить дистиллированной водой 30мл.

3.Осаждение иона бария

Осадить ион бария следующим образом:

нагреть на электрической плитке почти до кипения стаканы с растворами хлорида бария и серной кислоты;

приливать медленно по каплям по стеклянной палочке почти всю серную кислоту к раствору соли (всё время перемешивать, не касаясь дна и стенок стакана).

После добавления всего объема осадителя (по каплям — в случае осаждения кристаллических осадков и порциями — в случае аморфных) осадку дают отстояться и проверитьт полноту осаждения. Для этого к раствору, находящемуся над осадком, капельной пипеткой добавить каплю осадителя. Если в месте добавления капли раствор мутнеет, осаждение неполное и необходимо добавить новую порцию осадителя. При отсутствии помутнения полнота осаждения достигнута. Стакан с осадком

Накрыть стакан бумагой, наколов её на палочку (на бумаге написать свою фамилию и группу), оставить осадок до следующего занятия.

Внимание! Палочку из стакана вынимать и класть на стол нельзя, так как к ней прилипли частицы осадка.

4. Фильтрование и промывание осадка.

Отфильтровать осадок следующим образом:

а) сложить вчетверо фильтр «синяя лента» и подогнать его к сухой воронке, (воронку подбирают с таким расчётом, чтобы фильтр не доходил до краёв её на 5-15мм), так, чтобы он плотно подходил к стенкам, затем налить в него дистиллированной воды осторожно, чтобы не порвать фильтр.

Если фильтр хорошо подогнан, то носик воронки заполнится водой и фильтрование будет проходить быстрее. Воронку с фильтром поместить в кольцо штатива и подставить под неё чистый стакан;

б) потереть пальцем под «носиком» стакана с осадком (он не будет смачиваться водой, и капли фильтруемой жидкости по внешней стенке стакана стекать не будут).

Осадок не взмучивать, осторожно по стеклянной палочке сливать прозрачный раствор на фильтр, заполняя его не более чем на 2/3. Поднимать стакан тоже по палочке, тогда раствор не будет проливаться на внешнюю сторону стакана. Стеклянная палочка должна находиться только над фильтром, или в стакане, нельзя дотрагиваться ею до фильтра.

Таким образом, отфильтровать почти весь раствор с осадка, стараясь меньше взмучивать его.

Такой метод фильтрования и промывания осадка называется «декантацией». В процессе фильтрования необходимо проверить, не прошли ли частички осадка через поры фильтра. Для этого фильтрат в стакане раскрутить и посмотреть на тёмном фоне, если осадка в фильтрате нет, вылить его.

Затем необходимо промыть осадок от осадителя. Для этого применяют раствор 2н серной кислоты. Промывание проводят следующим образом: порцию промывной жидкости (10мл.) приливают к осадку, затем осадок перемешивают, дают отстояться и отфильт-ровывают.

5. Высушивание и прокаливание осадка.

Высушить фильтр в воронке в сушильном шкафу (15мин при t=l00⁰С) до слегка влажного состояния, свернуть его так, чтобы осадок оказался внутри, поместить в доведённый до постоянной массы тигель и поставить под тягу на электрическую плитку для обугливания (фильтр не должен гореть пламенем). Обугливание закончено, когда фильтр уже не дымит.

Поставить фильтр с осадком прокаливаться в муфельную печь на 1,5ч. Остудить на воздухе на фарфоровой подставке 15мин, а затем поместить на 30мин в эксикатор.

Охлаждённый тигель взвешиваем. Поставить в печь ещё раз на 15мин и снова взвесить охлаждённый тигель. (Внимание! Брать тигель только щипцами!)

Повторять прокаливание и взвешивание до постоянной массы. Все результаты взвешивания записывать в журнал. Найти массу BaSO₄ (m(BaSO₄)) по разности масс тигля с осадком и пустого тигля.

Пример оформления результатов анализа:

Масса тигля с BaSO₄: 1-е взвешивание - 12,6890 г

2-е взвешивание - 12,6878 г

3-е взвешивание - 12,6876 г

Постоянная масса тигля с осадком BaSO₄ - 12,6876г.

Постоянная масса пустого тигля - 12,2231г.

Постоянная масса осадка BaSO₄ [m(BaSO₄)] - 0,4645г.

6.Расчет результата анализа

Рассчитать результаты анализа, составив пропорцию:

В 233,4 г BaSO₄ содержится 137,3г Ва,

В m г BaSO₄ содержится х г Ва;

Вычислить процентное содержание бария в навеске хлорида бария:

m(Ва) ´ 100

ω (Ва)% = --------------------

m(ВаС1₂´2Н₂О)

Расчёт также можно вести по формуле:

m(BaSO₄) ´ F ´ 100

ω (Ва)% = ------------------------

m(ВаС1₂ ´ 2Н₂О)

где F - фактор пересчёта, равный отношению молярных масс определяемого вещества (Ва) к молярной массе весовой формы (BaSO₄). В нашем случае F= 137,3/233,4 = 0,5883.

Показать результат анализа преподавателю, составить подробный отчёт о работе.

Контрольные вопросы и задачи :

1. В чем суть гравимертрического метода анализа?

2. Каким требованиям должны удовлетворять осадки в гравиметрическом анализе?

3. Перечислите условия осаждения кристаллических и аморфных веществ. Что такое форма осаждения и весовая форма?

4. Что такое соосаждение? Каковы его причины?

5. Какими свойствами осадков руководствуются при выборе промывной жидкости?

6. Что значит: прокаливать тигель до постоянной массы?

7. Какую навеску пирита, содержащего около 30% серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO₄?

8. Какую навеску Fe₃O₄ следует взять для получения 1,0 г Fe₂O₃ ?

9. Рассчитать навеску фосфорита, содержащего 20% P₂O₅ , необходимую для получения 0,3г Mg₂P₂O₇ .

10. Анализ карбида кальция выполняли по схеме CaC₂®H₂C₂ ®Ag₂C₂® AgCI. Вычислить фактор пересчета для определения CaC₂.

11. Определение содержания серы выполняют по схеме: S®H₂S®CdS®CuS®CuO. Вычислить фактор пересчета для определения S и CuO.

12. Для определения сульфата в растворе Fe₂(SO₄)₃ осадили Fe(OH)₃ и после прокаливания осадка получили весовую форму Fe₂O₃. Вычислить фактор пересчета.

13. Сколько мл 0,1 M BaCI₂ потребуется для осаждения серы в виде BaSO₄ из навески 2,0г каменного угля, содержащего около 4% S, если осадитель добавлен в стехиометрическом соотношении?

14. Сколько мл соляной кислоты r=1,17г/см ³ потребуется для осаждения серебра в виде AgCI из 2,0г сплава, содержащего 22% Ag, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

15. Сульфат алюминия содержит 88% AI₂(SO₄)₃´18H₂O. Рассчитать навеску, необходимую для определения алюминия в виде Al₂O₃ , если масса Al₂O₃ 0,1г.

16. Какой объем H₂SO₄ (ρ=1,24 г/см ³) потребуется для превращения 0,35г CaO в CаSO₄?

17. Масса прокаленного осадка BаSO₄ составила 0,4128г. Какова масса навески химически чистого FeS, из которого получен осадок BaSO₄?

18. Какова должна быть масса навески химически чистого железа, чтобы масса прокаленного осадка Fe₂O₃ составила 0,4136г?

19. Определить процентное содержание влаги в образце по следующим данным: масса бюкса 9,0217 г; масса бюкса с навеской образца до высушивания 12,7144г; масса бюкса с образцом после высушивания 12,3451г.

20. Из 0,9678г технического семиводного кристаллогидрата сульфата магния при анализе получено 0,4000г Mg₂P₂O₇. Определить процентное содержание магния в анализируемом образце.